1、高三化学复习铁及其化合物1、铁铁在自然界的作用：人类使用铁已有好几千年的历史了，目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血，体内过多的铁又能使肝、脾等硬化。铁使用的历史：我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。已知：铁为26号元素，试确定铁在周期表中的位置，并由此确定其可能具有的性质？位 置结 构性 质第四周期第VIII族Fe还原性金属性Fe1
2、4 21、铁的物理性质：.银白色,有金属光泽,质软;2.具有良好的延展性;3.是电和热的良导体;，4.密度是7.86g/3CM，C沸点是2750熔点1535 C;5.特性:能被磁体吸引，具铁磁性.2、铁的化学性质：2、与某些盐溶液反应，如4CuSO 溶液等。3、与酸反应：a.与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸。b.与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸。1、常温下发生钝化，不反应2、加热时可以反应。1、与非金属反应,如SOCl,22等。4、与水反应：2432HOFeOHFeg高温常温下通常不与水反应高温时可以反应，方程式：小结；铁的化学性质Fe3d64s2Fe2+3d64s0Fe3+3d54s0？完成相
3、应的反应式？FeFe2+弱氧化剂：I2、S、Fe3+及金属活动性顺序表中铁后面的金属阳离子Fe3+强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、H2O2、浓H2SO4O2和水在一定条件下将Fe变成Fe3O4练习：1、区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单方法是？2、下列物质可用铁桶盛装的是：3FeClA、B、4CuSOC、3/1LHNOmolD、42003 98,/84.1SOHcmg3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后，溶液的质量增加但无气体放出的是：2CuCl42SOH23NOHg342 SOFeA、B、C、D、名 称俗 称化学式色 态化合价水溶性类型氧化亚铁氧化铁 四氧化三铁共性与酸与 还原剂
4、铁 红 磁性氧化铁FeO32OFe43OFe黑色 粉末 红棕色粉末 黑色晶体+2+3+2，+3不 溶不 溶不 溶碱 性 氧 化 物都能与酸反应。如OHFeHOFe2332326都能被还原。如232323COFeCOOFe高温二、铁的氧化物：练习：在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，铁的化合物转化成-而制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的-气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是-，同时还原未烧的碳得青色砖瓦。32OFe2,HCO43,OFeFeO三、铁的氢氧化物：思考：若将NaOH溶液滴到2FeCl溶液中有什么现象？若滴加到3FeCl溶液中呢？请同学们写出相应的化
5、学方程式。练 习：有一黄色固体A，经燃烧得红色粉末B和使溴水褪色的气体，将 B 溶于盐酸得溶液C,将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后得红褐色沉淀D;向另一份中加入足量铁粉得溶液E，将E也分成两份：一份中加入NaOH溶液得白色沉淀F，F在空气中经一系列变化最终变为D;另一份中加入氯水又生成含C的溶液。则A.32OFe2FeSB.2)(OHFe3FeClCD.2FeCl3)(OHFeE.F.四：Fe 2+和Fe3+的相互转变1、Fe2+Fe3+完成：Fe2+与稀硝酸、氯水的反应式2Fe 2+Cl2=2Fe 3+2Cl-3Fe 2+4H+NO 3-=3Fe 3+2H2O+NO可见，使用强氧化剂
6、（Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、H2O2、浓H2SO4）可将Fe2+Fe3+2、Fe3+Fe2+完成：Fe3+加入还原铁粉的反应式2Fe3+Fe=3 Fe2+可见，使用还原剂可将Fe3+Fe2+？若将铁粉改为锌粉，结果又将如何？写出有关的离子反应方程式。小结、Fe2+、Fe3+的性质Fe2+既有氧化性又有还原性，主要表现还原性；Fe3+具有较强氧化性Fe2+Fe3+e较强氧化剂较强还原剂 总结：0Fe2Fe3Fe氧化性还原性还原性氧化性铁 三 角3FeCl 用溶液可以腐蚀印刷线路板，请解释并写出离子方程式，若想从废液中回收铜，应如何操作？最后可得什么物质？思考：五、Fe3+的检验演示：
7、在Fe2+、Fe3+的溶液中滴入几滴KSCN观察溶液颜色？Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3Fe2+SCN 反应生成无色物质Fe2+的检验演示：在Fe2+的溶液中滴入几滴NaOH观察溶液颜色变化？Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3随着Fe(OH)3的增多，沉淀颜色逐渐由白色变成灰绿色进而变成红褐色该如何改进实验，使白色沉淀更白？直 接 观 色与KSCN与苯 酚显色反应利用的氧化性利用3Fe与 铜 片与 淀 粉KI 试 纸鉴 别方 法2Fe3Fe小结：浅 绿 色棕 黄 色血 红 色不显红色不显紫色显 紫 色无明显现象Cu被腐蚀溶液变绿色试纸不变蓝 试纸变蓝色利用沉淀反应与作用OH白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀再见再见
