1、第二节 离子反应【高考新动向】考纲梳理1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性【考纲全景透析】一、电解质1、电解质、非电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。 非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。来源:学科网2. 强电解质与弱电解质：强电解质弱电解质定义在水溶液中能_完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆
2、、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等3.电解质的电离：电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程叫电离。2.电离方程式的书写：（1）强电解质 完全 电离，用“=”表示，如：NaHSO4Na+H+SO42-弱电解质部分电离，用“” 表示，如CH3COOHCH3COO- + H+，（2）多元弱酸的电离是分步进行的，如：H2
3、CO3HCO3H HCO3-CO32H，而多元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3Fe33OH。（3）酸式盐的电离如溶液中：二、离子反应1本质：反应物中某种或某些离子浓度的降低或减少。2.离子方程式的书写（1）书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)写：写出反应的化学方程式 ; CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2来源:学科网ZXXK拆：把易溶于水、易电离的物质 拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等 仍用化学式表示; CaCO3+2H+2Cl-=Ca2+2Cl-+H2O+CO2删：删去方程式两边不参加反应的离子 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 查：检查离子
4、方程式两边元素的原子个数 和电荷总数 是否相等。（2）意义:离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示某个具体或特定的反应，而且还表示同一类型离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用来表示。3离子反应的发生条件（1）发生复分解反应生成沉淀。如Al(OH)3、BaSO4等生成弱电解质，如弱酸、弱碱、水等。生成气体（挥发性物质），如CO2、SO2、NH3等（2）发生氧化还原反应强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。【归纳】书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”
5、是关键： 1、没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式 2、单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH=SO32-+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2+H2O，锌与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2+2AC+H23、弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2强调：书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：不要忽视反应条件； 不要忽视溶液的浓度； 不要忽视方程式的电
6、荷平衡； 不要忽视电解质的强弱；不要忽视了电解质的溶解性； 不要忽视了平衡理论；不要忽视难溶物溶解性大小的比较； 不要忽视反应中的滴加次序；不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。【热点难点全析】一、离子方程式的正误判断1.三原则（1）看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如 HNO3 溶液与金属反应没有 H2生成；Fe发生置换反应只生成2 价的亚铁离子。（2）元素原子是否守恒反应前后各种元素的原子个数应该相等。如过量锌与溶液反应：，正确的是（3）电荷是否守恒在离子方程式中，两边的电荷数必须守
7、恒，如与反应，不能写成，而写成2.拆分是否恰当在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式，如不能写成；通常要写成【归纳】(1)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(2)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2+2OH-”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na+H+CO32-” 。(4)氨水作为反应物写为NH3H2O；作为生成物，若有
8、加热条件或浓度很大时，写为 “NH3+H2O”。(5)反应中的隐含条件和反应物量的关系也是判断离子方程式正误的关键问题。3. 分析反应物的用“量”：过量、少量、足量等。题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题是要特别留心。如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合： =CaCO3+H2O，4.判断各种符号是否正确及离子符号写成价态符号等。【延伸】与量有关的离子方程式书写1常见与量有关的离子反应(1)酸式盐与碱反应涉及到的“量”例如：Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2HCOOH=CaCO3H2O Ca(HCO3)2溶液与足量NaO
9、H溶液反应： Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O此外，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液等反应均与“量”有关。(2)酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量”例如：NaOH溶液与少量CO2反应：CO22OH=COH2ONaOH溶液与足量CO2反应：CO2OH=HCO类似的还有SO2与碱的反应。(3)反应物混合顺序不同涉及到的“量”(4)氧化还原反应中涉及到的“量”FeBr2溶液与不同量的氯水混合当氯水足量时：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl当氯水少量时：2Fe2Cl2=2Fe32Cl当FeBr2与Cl2物质的量为11时：2Fe22Br2
10、Cl2=2Fe3Br24Cl铁和稀HNO3的反应铁不足：Fe4HNO=Fe3NO2H2O铁过量：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O书写技巧(1)书写与量有关的离子反应方程式时，常设不足者为“1 mol”进行分析，根据“不足者”调整过量物质的比例。(2)判断与量有关的离子反应方程式正误时，采用“不足者”必符合化学式中原子或离子个数比进行判断，比较快速方便。【典例】(2012重庆模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是 ()A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC.氢氧化钙
11、溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2OD.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO【答案】D【解析】A项，CO2过量应生成HCO；B项，SO2具有还原性，应被氧化成CaSO4；C项，还应生成Mg(OH)2沉淀.二、判断溶液中离子共存的规律1.离子共存条件：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-
12、等不能大量共存。生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2.附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,如HCO3-
13、、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-【典例2】(2012洛阳模拟)在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、SO、HCO、I，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH)有 ()A.4种 B.5种 C.6种 D.7种【答案】B【解析】该浅黄色溶液中存在Fe3，根据离子共存原理，该溶液中一定不存在HCO和I，再根据溶液呈电中性，则该溶液中一定存在SO，则不存在Ba2，因此该溶液除OH外，最多含有H、NH、Fe3、Al3、SO 5种离子.【高考零距离】1、(2012 安徽高考 8)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍
14、能大量共存的一组是AK+、Ca2+、Cl、NO3 BK+、Na+、Br、SiO32CH+、Fe2+、SO42、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO3【解题指南】本题是有条件的离子共存问题，必须同时满足两个条件才符合题意。【解析】选A。选项具体分析结论A各成分彼此不发生反应，且通入CO2后仍能大量共存。正确B本组离子能大量共存，通入CO2后发生反应SiO32-+ CO2+H2O=H2 SiO3+CO32-不能大量共存。错误C由于反应2Fe2+C12=2Fe3+2Cl-故本组成分不能大量共存错误D由于Ag+和NH3H2O发生络合反应而不能大量共存。错误2、（2012广东高考8）在水溶液中能大
15、量共存的一组是AFe2+、Al3+、ClO-、Cl- BK+、Cu2+、OH-、NO CNH4+、Na+、Br-、SO42- DMg2+、H+、SiO32-、SO42-【解题指南】解答本题时应离子反应条件的角度思考 【解析】选C。因为本组离子之间没有发生任何反应,所以C正确，符合题意；A项中ClO-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者之间会发生氧化还原反应而不能大量共存；B项中Cu2+和OH-反应生成难容的Cu(OH)2，所以不能大量共存；D项中H+和SiO2-3反应生成弱酸H2SiO3，所以不能大量共存。3、（2012海南高考12）12能正确表示下列反应的离子方程式为A碳酸氢钠溶液中滴入氢
16、氧化钙溶液：HCO3-+OH= CO32-+ H2OB二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH= SO42-+Cl-+ H2O C硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S+ Ba2+D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O【解析】A项生成碳酸钙沉淀，C中缺少生成硫酸钡。【答案】BD4、（2012江苏高考3）常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B.0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC.0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I
17、、SCND.c(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3【参考答案】A【分析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。【解题指南】解答本题时应牢记常见的离子反应，并注意题目和各选项的限定条件。【解析】选A。A项，0.1 molL-1的NaOH溶液中含大量的Na+、OH，它们与K+、SO24、CO23均不反应，A项正确；B项，0.1 molL-1的Na2CO3溶液中含大量的Na+、CO23，CO23可以与Ba2
18、+反应生成碳酸钡沉淀，B项错误；C项，0.1 molL-1的FeCl3溶液中含大量Fe3+与Cl，Fe3+与SCN反应，C项错误；D项，又常温下，则C(H+)=1 molL-1, C(OH)=110-14 molL-1,溶液中大量存在的H+ 与ClO反应，D项错误。5、（2012上海高考19）含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 AH+、Ca2+、Fe3+、N03- BBa2+、Cl-、Al3+、H+ CNa+、NH4+、I-、HS- DNa+、Ca2+、K+、Cl- BD【解析】本题考查离子共存问题，意在综合考查考生的分析、推理能力。A项，通入过量SO2后，Fe3+
19、和H+与NO3-均可与SO2发生氧化还原反应而不能存在，在溶液中SO2被氧化生成SO42-，SO42-与Ca2+结合生成硫酸钙沉淀，A项错误；C项，通入SO2后，生成H2SO3与HS-发生氧化还原反应生成单质硫而不能大量共存，C项错误；B、D项通入SO2后不能发生反应，仍可大量共存，故答案为：BD。6、（2012北京高考7）下列结合实验现象的反应方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2
20、=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O【解题指南】解答本题时应注意以下三个方面：金属钠与氧气的反应与反应条件有关。明确过氧化钠在空气中变化的一系列现象及解释。与量有关的反应方程式书写一般把量少的作为定值1mol。 【解析】选B。选项具体分析结论A金属钠在空气中常温下变为Na2O，加热时变为Na2O2错误B一般来说溶解度相对较大的固体可以转化为相对较小的固体正确C过氧化钠先与空气中的水反应生成NaOH，NaOH吸水潮解。错误DNaHCO3量少，设为1mol： HCO3-+Ca2+OH-=CaC
21、O3H2O错误7.（2011江苏高考4）.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-【答案】选C。【解析】解答本题时应牢记常见的离子反应，注意题目的限定条件。A项，KNO3中的NO3与H+在一起，相当于硝酸，能将Fe2+氧化为Fe3+，A项不能大量共存；B项，甲基橙呈红色说明溶液中含大量的H+，H+能与AlO2反应，B项不能大量共
22、存；C项，pH=12的溶液中含大量的OH与Na+ 、K+、CH3COO、Br均不反应，可以大量共存，C项能大量共存；D项，与铝反应产生氢气，可能是较强酸性溶液（含大量H+），也可能是强碱性溶液（含大量OH），H+可以与CO23反应，与题目要求“一定能大量共存”不符，所以D项不能大量共存。8.（2011江苏高考6）.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO
23、2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al (OH)3+CO32-【答案】选B。【解析】解答本题时应注意电荷守恒、质量守恒和题给条件，牢记常见的离子方程式中不能改写成离子的物质。A项,离子方程式两边的电荷不守恒，A项错误；C项,醋酸不能改写成离子，C项错误；D项，过量的二氧化碳，应生成HCO3 ，D项错误。9.(2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 饱和氯水中 、B. 溶液中 、C. 溶液中 、D. pH=12的溶液中 、【答案】选B【解析】解答本题时应注意在指定溶液中离子间能否共存。选项具体分析结论ASO32-+Cl2+H2OSO42-+2Cl-+2H+不能
24、共存B在碱性环境下，离子之间都不发生反应可共存CCu2+S2-CuS不能共存DAl3+3OH-Al(OH)3不能共存10.（2011北京高考9）.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+ S2- = HgS B用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CONOCNO2C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+D用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）： CxHy+(x+)O2 xCO2+H2O【答案】选B。【解析】解答本题时应注意有关物质的性质和反应发生的条件。选项具体分析结论AHgS为难溶于水的黑色
25、沉淀，故废水中加入Na2S时发生反应Hg2+S2-=HgS正确BNO2为污染性气体，是引起光化学烟雾的原因之一，用催化剂处理汽车尾气中的CO和NO不能再生成污染性气体，发生的反应为：2NO+2CO 2CO2+N2错误C明矾的成分为KAl(SO4)212H2O,向污水中投放明矾，Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物杂质，反应为Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+正确D烃类物质为碳氢化合物，高温下发生燃烧反应CxHy+(x+)O2xCO2+H2O正确11.（2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、F
26、e3、Cl、SO42C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO3【答案】选C。【解析】解答本题应从各组离子内是否发生反应来考虑，如果发生反应，就不能大量共存。酸性条件下NO3具有很强的氧化性，能氧化I，同时H能与SiO32反应生成弱电解质硅酸，A不正确；Ag和Cl反应生成难溶物氯化银，故B不正确；NH4与OH、OH与HCO3反应生成弱电解质，故D不正确。12.（2011新课标全国卷12）能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO
27、2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O【答案】选D。【解析】解答本题时应注意硝酸的强氧化性及有关离子方程式的正误判断的注意问题。选项具体分析结论A硝酸有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+错误BNH4+也能与OH-发生反应错误CSO2少量，产物为SO32-，不是HSO3-错误DCaCO3是一种难溶于水的物质，不能拆分，CH3COOH是弱电解质，不能拆分，醋酸钙为易溶于水的盐，需要拆分。正确13.（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：
28、B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：【答案】A【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2和H2；考查离子方程式的正误判断方法！离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典
29、型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！14.（2010全国28T）能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：【答案】A【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2和H2；考查离子方程式的正误判断方法！离子方程式正误判
30、断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！15.（2010天津5T）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+
31、+ Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 【答案】A【解析】B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HClH2O2，HCl先反应)，D错。命题立意：考查离子方程式的正误判断。16（2010安徽9T）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3
32、 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-【答案】B【解析】酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。17.（2010广东7T）能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-【答案】C【解析】A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化
33、还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。18.（2010江苏3T）下列离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠：B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：C用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：【答案】BW W W K S 5 U . C O M【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl2；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D项，水垢中的主要成分为
34、CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选B项。19、（2012大纲版全国卷29） （15分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。来源:学_科_网Z_X_X_K回答下列问题：起始滤液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_。试剂I的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_。试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_；试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_；某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000molL-1的硝
35、酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为_。（列式并计算结果）【解题指南】（1）（4）小题需审清题意，选择好试剂，明确滴加顺序，准确用化学用语表达；（5）小题需按题上要求列式并准确计算。【解析】（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的pH大于7；（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子，又不能引入其它离子，因此选用BaCl2溶液，SO42-和CO32-均能反应。（3）要除掉多余的钡离子，所需试剂必须既能除去过量的Ba2+，又不能引入其它杂质且过量离子较易除去，因此选用K2CO3。（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加过量的盐酸；（5
36、）计算样品的纯度，注意0.7759g样品配成100ml溶液，每次只取25ml；另外从本题所给数据来看需保留四位有效数字。【答案】：（1）大于，强酸弱碱盐K2CO3发生水解使体系呈碱性（2）BaCl2，SO42-+Ba2+=BaSO4 、CO32-+Ba2+=Ba CO3（3）K2CO3，除去A中的Ba2+离子（4）盐酸，CO32-+2H+=CO2+H2O（5）w=20、（2012江苏高考18）(12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A 。准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的Ba
37、Cl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO45H2O26H=4Mn28H2O5O2(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.11010，欲使溶液中c(SO42)1.0106 molL1，应保持溶液中c(Ba2) molL1。(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4被还原成MnO2，其离子方程式为： 。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。【参考答案】(1)n(BaS
38、O4)=0.5825g/233 gmol1=2.50103 mol(2)2MnO45H2O26H=2Mn28H2O5O2(3)n(H2O2)=5/2(0.0200mol L125.00 mL)/1000mL L1=1.25103 molm(Na2SO4)=142gmol12.50103mol=0.355gm(H2O2)=34gmol11.25103mol=0.0425gn(H2O)=(1.7700g25.00mL/100 mL)0.355g0.0425g/18 gmol1=2.5103 molx:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式
39、为2Na2SO4H2O22H2O【分析】本题属于物质组成分析与化学综合计算题。利用氧化还原反应滴定进行成分析，运用元素守恒进行推理计算，兼有溶度积常计算，离子方程式书写。【备考提示】可见，高三复习还得紧紧抓住元素守恒守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分析方法。【解题指南】解答本题时应注意理解溶度积的概念，结合题给条件和质量守恒、电荷平衡和电子守恒书写反应式，分析各步涉及的化学反应进行有关计算。【解析】（1）根据溶度积的表达式进行计算；（2）注意不是酸性条件和高锰酸根被还原为二氧化锰，结合质量守恒、电荷平衡和电子守恒书写反应式；【答案】（3）21、（2012天津高考10）10（14分）
40、金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题： 上述反应的化学平衡常数表达式为_。来源:学#科#网Z#X#X#K 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600 700主要成份WO3 W2O5 WO2 W第一阶段反应的化学方程式
41、为_；580时，固体物质的主要成分为_；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为_。 已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；H +66.0 kJmol1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)； H 137.9 kJmol1 则WO2 (s) WO2 (g) 的H _。 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有_。a灯管内的I2可循环使用bWI4在灯丝上分解，
42、产生的W又沉积在灯丝上cWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 d温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢【解题指南】解答本题时注意以下几点：固体和纯液体不出现在平衡常数表达式中；利用三阶段法求平衡转化率问题；根据盖斯定律可以根据已知的热化学方程式求某一反应方程式的焓变。【解析】（1）平衡常数表达式中不出现固体和纯液体；根据氢气和水蒸气的体积比可以求出反应的氢气的体积和反应前的氢气的体积，从而可以计算氢气的转化率，氢气与水蒸气的体积比减小说明平衡向正向移动；根据表格中每一个温度段的主要物质可以判断反应方程式、固体产物以及消耗氢气的量；反应1-反应2即可得目标反应；工业生产中向灯
43、泡内充入碘单质之后，它与灯泡内壁上的钨在一定温度下反应生成碘化钨，碘化钨在灯丝上分解生成钨单质，反应体系为密闭体系，反应又是可逆反应，因此碘单质可以循环利用。【答案】（14分） K 60 吸热 2WO3 + H2 W2O5 + H2O W2O5、WO2 1:1:4 +203.9 kJmol1 a、b 【考点提升训练】一、选择题1.下列说法正确的一组是( )不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质盐都是强电解质0.5 molL-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 molL-1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质
44、都能导电A. B. C.只有 D.只有2.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=H+Cl-+ClO-B.Fe3O4与过量的稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OC.Na2CO3稀溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-D.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2+H2O3.在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是A溶液的pH13：ClO、HCO、Na+、 Mg2+ B溶液中含有大量NO：NH4+、I、SO、H+ C溶液中c(HCO)0.1 mol/L ：Na+、K+、CO、BrD溶液中由水电离出的
45、c(H+)11013 mol/L ：Na+、H+、Cl、Br4.(2012长春一调)能正确表示下列反应的离子方程式是( )AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H+Fe22Fe3+ 4H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合： HCO3Ba2OHBaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2： OH-CO2 HCO3D将0.2 molL-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL-1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO45下列离子方程式表达正确的是 A鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32+2H+CO2+H2OB四
46、氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OC将氨气通入硫酸溶液中：NH3 + H+ = NH4+ D向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4+ +OH= NH3H2O6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） 无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、NH4+由水电离出的c(OH)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO 无色溶液中：K+、Al3+、NO3、HC
47、O3 A B C D7. (2012江南十校联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )AKW/c(H+)=0.1 mol/L的溶液中：Na+、SiO32-、I-、CO32-B2%的氨水中：Ag+、K+、F-、NO3-CpH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、C17H35COO-D0.1 mol/L的NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、Cl-、Cr2O72-8下列各组离子在溶液中按一定的物质的量之比(见括号)混合，所得溶液为无色透明，且pH7的是()AAl3、Cl、Na、CO(1321)BHCO、K、H、I(1111)CCa2、K、OH、HCO(1112)DNH、Ba2、
48、OH、Cl(2122)9. (2012哈六中模拟)下列离子方程式书写正确的是（ ） A标准状况下2.24L CO2通入1 molL-1100氢氧化钠溶液中： CO2 + OH- = HCO3- B硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al3-+ 4NH3H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2H2OCNa2S水解： S2-+ 2 H2O H2S + 2OH-D等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应： NH4+ + HCO3- + 2OH- = CO32- + NH3+ 2H2O10.下列各组离子一定能大量共存的是()A在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN来源:学&科&网Z
49、&X&X&KB在强碱溶液中：Na、K、Al(OH)4、CO32C在H1013 molL1的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3D在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO311.(2012江苏省如皋中学质检)下表是有关反应的离子方程式及对方程式的评价，其中方程式书写及对方程式正误评价均正确的是( )编号化学反应离子方程式评价A向NaHCO3 溶液中加入少量Ca(OH)2溶液HCO3OHCa2+ CaCO3 H2O正确B少量SO2通入Ba(NO3)2溶液3SO22NO33Ba2+2H2O3BaSO4 2NO 4H+错误C水杨酸与少量Na2CO3 反应2CO322CO2H2O错误DH218O2中
50、加入酸性高锰酸钾溶液5H218O22MnO46H+2Mn2+518O28H2O正确来源:学科网ZXXK来源:Z,xx,k.Com12在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。43303335xyn(沉淀)/molV(NaOH)/mL0下列叙述正确的是（）Ax与y的差值为0.1 mol B原溶液中c(Cl-)=0.75 molL-1C原溶液的pH=1D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=5213(2012扬中期中)下列说法正确的是 ()A.NaCl晶
51、体中含有Na、Cl，所以NaCl晶体能导电来源:学科网ZXXKB.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C.BaSO4难溶于水，故将BaSO4放入水中存在电离平衡D.Cl2的水溶液能够导电，Cl2既不是电解质也不是非电解质14.下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是：A. Na+、NO3-、AlO2-、SO42B. Na+、NO3-、SiO32、K+C. Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+D. K+、Cl-、AlO2-、CO32-15(2012江苏省如皋中学质检)下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是( )选项离子或分子要求AK、SO42、Cl、
52、HSc(K)c(SO42)BFe3、Na、NO3、ClO溶液pH1CNH4、Ba2、NO3、CH3COOH滴加NaOH溶液马上有气泡产生D来源:学,科,网Na、Al3、Cl、SO42滴加氨水立即有沉淀产生16. (2012届宁夏银川一中模拟)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 饱和氯水中：Cl、NO3、Na、SO32B. =10-13 molL-1 溶液中：NH4、Mg2+、NO3-、SO42C. 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-D. Na2S溶液中：SO42、K、Cl-、Cu2 17（2012枣庄一模）下列描述正确的是A在pH=1溶液
53、中，NH+4、K+、ClO、Cl可以大量共存BMgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3C足量铁粉与稀硝酸反应：D向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO2-4二、非选择题18.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶
54、液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_(填序号)曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。19.某强碱性溶液可能含有的离子是K、NH、Al3、AlO、SO、SiO、CO、Cl中的某几种离子，现进行如下实验：.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。.另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。(1)原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是
55、_。(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl？_。(3)按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子反应方程式_；_；_；_；_。20 (2012成都模拟)已知乙二酸(HOOCCOOH)俗称草酸，它是一种易溶于水的二元弱酸，酸性强于碳酸，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物.无色晶体H2C2O42H2O称为草酸晶体，其熔点为101.5.草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157升华.根据上述信息，回答下列问题：(1)向盛有2 mL饱和NaHCO3溶液的试管里加入约2 mL乙二酸浓溶液，观察到的现
56、象是，写出该反应的离子方程式： .(2)请将相关物质的化学式填写在()里并配平乙二酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式；用单线桥标出该反应电子的转移情况：MnOH2C2O4H=Mn2CO2()【答案及解析】一、选择题1. 【答案】选C。【解析】CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故错；绝大多数盐是强电解质，极少数盐为弱电解质，如Hg2Cl2,故错；0.5 mol/L一元强酸中氢离子浓度为0.5 mol/L，一元弱酸的氢离子浓度小于0.5 mol/L，故错；0.000 1 mol/L盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH3COOH中氢离子浓度，故错；熔融的纯硫酸不导电，故错误
57、；正确。综上所述，选C。2. 【答案】选C。【解析】次氯酸为弱酸，应写成化学式，A项错；硝酸会将Fe2+氧化为Fe3+,B项错；D项不符合事实，也没有配平。3. 【答案】C4. 【答案】D【解析】A项注意亚铁离子与硝酸的反应，B项忽视铵根与氢氧根的反应，C项中二氧化碳少量时生成碳酸钙。5. 【答案】C6. 【答案】C7. 【答案】A【解析】Ag+与氨水可以生成沉淀或Ag(NH3)2+，B错误； C17H35COO-与H+不能大量共存，C错误； Cr2O72-在酸性溶液中氧化Fe2+，D错误。A选项c(OH-)=0.1 molL-1，为碱性溶液，其离子能大量共存，A正确。8. 【答案】D【解析】
58、A、C两项中都有沉淀生成，B项不可能呈碱性。9. 【答案】A10. 【答案】B【解析】A项中Fe3与SCN反应；C项中H1013 molL1，则OH101 (molL1)，溶液呈碱性，NH4与OH反应；D项中H、NO3、Fe2间发生氧化还原反应。11. 【答案】D12. 【答案】C13. 【答案】D【解析】A项中NaCl晶体中含有Na、Cl，但不能自由移动，所以NaCl晶体不能导电；CO2溶于水能导电是由于CO2与水反应生成的H2CO3电离出自由离子，CO2是非电解质，B项错误；由于BaSO4是强电解质，不存在电离平衡，C项错误.14.【答案】选D。【解析】注意看清、看全题目中要求的条件。要求
59、既不能与OH反应，又能与H反应生成气体和沉淀。A项各种离子在碱性条件下都能够共存，加盐酸不会产生气体，A项错误；B项中各种离子与盐酸反应不能产生气体，B项错误；C项在碱性条件下不能共存，且加入盐酸只能产生气体，没有沉淀，C项错误；D项在碱性条件下能够共存，且加入盐酸，AlO2与H反应产生沉淀，CO32与H反应产生气体，D项正确。15.【答案】D16. 【答案】B【解析】A. 饱和氯水中含有HClO，HClO能氧化SO32；C.通入大量CO2的溶液是显酸性的，ClO-、CH3COO-能与大量的H+结合成HClO、CH3COOH；D. Na2S溶液显碱性，Cu2在碱性溶液中不能存在。17. 【答案
60、】B二、非选择题18.【解析】(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42- = BaSO4+2H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-= BaSO4+2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2+OH-+SO42-+H+= BaSO4+H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为：H+SO42-+Ba2+OH-= BaSO4+H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中缓
61、缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电能力接近为零，再加稀硫酸过量，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。(4)当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液密度变小，塑料小球下沉。【答案】(1)Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O(2)A (3)C (4)下沉19.【解析】(1)强碱性溶液中，含大量的OH，该溶液中不可能含NH、Al3，由知溶液中无SO、SiO，由知溶液中含CO、AlO。因溶液应呈电中性，溶液中必含K。(2)5 mL 0.2 mol/L的盐酸中含1103 mol Cl，能生成1103 mol AgCl，质量为0.144 g。0.144 g0.187 g，故原溶液中含有Cl。【答案】(1)OH、AlO、CO、KNH、SO、SiO、Al3(2)有Cl(3)HOH=H2OAlOHH2O=Al(OH)3COH=HCOHCOH=H2OCO2Al(OH)33H=3H2OAl320. (2)该离子反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O.答案：(1)产生无色气泡H2C2O4HCO=HC2OCO2H2O或H2C2O42HCO=C2O2CO22H2O(2)2562108H2O6H=2Mn210CO28H2O