1、 宜昌金东方高级中学2016年春季学期期中考试高二化学试题命题人：黄露 审题人：余泽华本试题卷共6页，二大题21小题。全卷满分100分，考试用时90分钟。祝考试顺利可能用到的原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 V：51 Cr：52 Mn：55 Fe：56 Cu： 64 Ag：108 Ba： 137第卷（选择题 共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）。（ ）1NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1mol苯含有的C=C键数为3NAB1mol N
2、a2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1molL-1D1mol O2和2mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA（ ）2NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下。下列说法正确的是APt电极作负极，NiO电极作正极BPt电极上发生的是氧化反应CNiO电极上发生的是还原反应DNiO电极的电极反应式为NO+O22eNO2（ ）3下列叙述中正确的有几个 燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量某反应的H+100kJ/mol，可知该反应的正反应活化能比逆反应活化能大
3、100kJ/mol碳酸铵在室温条件下能自发分解产生氨气，是因为生成了气体，体系的熵增大强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法进行保护A3 B4 C5 D6（ ）4常温下，在c(H+)/c(OH)11012的溶液中，下列各组离子能大量共存的是AFe2+、Mg2+、NO3、SO42 BFe3+、Na+、Cl、SCNCNH4+、Al3+、NO3、Cl DCa2+、K+、Cl、HCO3 （ ）5已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气
4、态氢化物稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性。下列说法正确的是AW与X形成的化合物中只含离子键BW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点CX、Y、Z、W的原子半径依次减小D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3（ ）6已知反应N2（g）3H2（g） 2NH3（g）；H0，向某容积恒定的密闭容器中按体积比13充入N2和H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图，Y不可以是A混合气中氨的体积分数 B混合气体的密度CN2的转化率 D混合气体的平均摩尔质量（ ）7下列排序正确的是A酸性：H2CO
5、3C6H5OHCH3COOH B碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BN D沸点：PH3NH3H2O（ ）8下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层（ ）9常温下，用0.1000molL1NaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000molL1盐酸溶液和25.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液，滴定过程pH变化
6、曲线如下图所示。下列判断不正确的是 A滴定盐酸的pH变化曲线为图2B在滴定CH3COOH溶液的过程中，始终都有c(Na+)+ c(H+)c(CH3COO)+c(OH)C滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.5mLNaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D当c(Na+)c(CH3COO)+ c(CH3COOH)时，溶液的pH7（ ）10下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是ACO2（CO）：通O2，点燃 BCO（CO2）：通过NaOH溶液CN2（O2）：通过灼热的CuO DCaO（CaCO3）：加水，再过滤（ ）11X、Y、Z、
7、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是元素XYZW原子半径(nm)0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价4521A1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 molBW、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强CY的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键D0.3 mol Cu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体（ ）12某二次电池充、放电的化学方程式为：2K2S2KI3 K2S43KI。与其它设备连接的电路如图示。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是A. K+从右到左通过离子交
8、换膜B. A的电极反应式为：3I2e= IC.当有0.1 mol K通过离子交换膜，X电极上产生气体1.12 L（标准状况下）D.电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应（ ）13下列事实与氢键无关的是A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. 水结成冰体积膨胀，密度变小C. NH3易液化 D. 在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高（ ）14常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) Cp
9、H=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)（ ）15在100时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：(2NO2(g) N2O4(g)H0)容器物质起始浓度/（molL-1）平衡浓度/（molL-1）N2O40.1000.040NO200.120N2O400.014NO20.1000.072 下列说法正确的是A. 平衡时，、中反应物的转化率(N2O4)(NO2) B. 平
10、衡时，、中上述正反应的平衡常数K() = 2K() C. 平衡后，向两容器中分别再充入一定量的NO2， ()中c(N2O4)/ c(NO2)的值减小，() c(N2O4)/ c(NO2)的值增大D. 平衡后，升高温度，、中气体颜色都将变深（ ）16下列叙述正确的是A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+第卷（填空题 共52分）17.（8分）以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下所示：将黄铜矿精矿（主要成分
11、为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎 采用如图所示装置进行电化学浸出实验。将精选黄铜矿粉加入电解槽的阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。 一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+2H(水相) 分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。 电解硫酸铜溶液制得金属铜。 （1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：CuFeS2 + 4H+Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S2Fe2+ + S+ 2H+ 阳极区硫酸铁的主要
12、作用是 。（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有红色固体析出，一段时间后红色固体溶解。写出析出红色固体的反应方程式 。 （3）若在实验室进行步骤，分离有机相和水相的主要实验仪器是 。 （4）步骤，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。（5）步骤，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度 由大到小的顺序是 。18.（12分）某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的CuSO45H2O。工艺流程如下（部分操作和条件略）： I取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。 II向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热。 III向II的
13、溶液中加入CuO粉末至pH4。 IV加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH1。 V 、 、过滤、洗涤、干燥，得晶体。已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、Ksp（25）如下表：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀时pH2.77.64.7完全沉淀时pH3.79.66.7Ksp4.010388.010162.21020（1）II中发生反应的离子方程式是 。（2）II中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是 。（3）用K3Fe(CN)6（铁氰化钾）验证II中Fe2+是否转化完全的现象是 。 （4）III中发生反应的离子方程式是 。通过计算说明在此条件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全(提示：当溶
14、液中某离子浓度小于1.0105 molL1时可认为该离子沉淀完全)。（5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因 。（6）V中获得晶体的方法是 、 。19.（15分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为34；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。元素Q价电子为3d104s1,据此回答：（1）M元素的含氧酸中酸性最强的是（写出化学式） ；试解释为什么其酸性较强 。（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程 。（3）已知通常状况下
15、1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式 。（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式 。（5）根据VSEPR模型，X3Y的离子立体结构为。化合物A为Q元素的二价离子与X2Y分子构成的配位数为4的络合物，A的水溶液呈现天蓝色，逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀生成深蓝色溶液的离子方程式： 。（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是 ；（7）已知Q是面心立方晶体，则晶胞中Q原子的配位数是 ，若Q原子的半径为r，试计算该晶胞中原子
16、的空间利用率为 。20.（8分）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。实验室利用反应TiO2(s)CCl4(g)TiCl4(g)CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：有关物质性质如下表：物质熔点/沸点/其他CCl42376与TiCl4互溶TiCl425136遇潮湿空气产生白雾（1）仪器A的名称是_。装置E中的试剂是_。（2）反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、_、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。（3）反应结束后的操作包括：停止通N2熄灭酒精灯 冷却至室温。正确的顺序为_(填序号)。（4）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是_
17、。21.（9分）部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：Cu(OH)2CuOHCuClCu2O颜色蓝色黄色白色砖红色Ksp(25 )1.610191.010141.2106某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：实验装置如图所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生。(1)电解过程中的总离子反应方程式为_。(2)为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是 。A观察两极产生气体的颜色B往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液C用燃着的木条靠近U形管口D在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸实验把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图所示。观察到的现象如下所示：开始无明显
18、现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；5 min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；10 min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；12 min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；a极一直有大量气泡产生；停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色。(3) a极发生的电极反应方程式为_。(4) 电解5 min后，b极发生的电极反应方程式为_。(5)12 min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是，原因是_。高二化学2016年春季学期期中考试参考答案15 BDACC 610 BDDDB 1115 CCADD
19、 16 A17（8分）（1）吸收硫化氢气体，防止环境污染（表述合理即可得分） （1分） （2）Cu2+2eCu （2分） （3）分液漏斗 （1分） （4）增大H+浓度，使平衡2RH(有机相) + Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+ 2H(水相)逆向移动，Cu2+进入水相得以再生 （2分） （5）c(H+)c(SO42)c(Cu2+)c(OH) （2分）18（12分）（1）2Fe2+ +H2O2+2H+2Fe3+2H2O （2分）（2）在调节pH4时，只将Fe3+转化为沉淀除去，而不会使Cu2+转化为沉淀。（表述合理即可得分） （2分）（3）若有蓝色沉淀生成，说明Fe2+没有完全转化；若没有蓝
20、色沉淀生成，说明Fe2+已经完全转化。（只答出其中一种情况，表述正确得满分。） （1分）（4）Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ CuO+2H+Cu2+ H2O （或只书写第二个反应也可得分）或2Fe3+3CuO+3H2O2Fe(OH)3+3Cu2+ （2分）c(Fe3+)4.0108 molL11.0105 molL1，故Fe3+沉淀完全 （2分）（5）用稀硫酸酸化至pH1，可以抑制Cu2+在加热过程中水解，以获得纯净的硫酸铜晶体。（表述合理即可得分） （1分）（6）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）19、（15分，除（5）外每小题2分）（1）H2SO4 ,S的两种含氧酸可写成（HO）2SO、（
21、HO）2SO2，硫酸中S的正电性比亚硫酸中高，导致S-O-H中O的电子向S偏移，因而在水分子的作用下也就越容易电离出H+，酸性越强。（2）（3）H2（g）+ 1/2O2(g) = H2O (l) H一2a kJmol-1（4）H2O2 + H2S = S+ 2H2O（3分）（5）三角锥形；Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+ +2OH-（6）HSO3- + H+ = H2O + SO2； （7）12,74%或2/620、（8分，每小题2分）（1）干燥管浓H2SO4（2）检查装置气密性（3）（4）分馏(或蒸馏)21、（9分）（1）2Cl2H2O2OHH2Cl2（1分）（2）BD（1分）（3）2H+2e= H2 （或2H2O2e=2OHH2）（4）CuCle=CuCl（3分）（5）CuOH和Cu2O Ksp(CuOH)Ksp(CuCl)，CuCl转化为黄色的CuOH沉淀，CuOH不稳定分解生成Cu2O，所以橙黄色沉淀的成分为CuOH和Cu2O的混合物。版权所有：高考资源网()