1、化学键与分子间作用力(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是()DH、Se、N、C、Si形成的共用电子对数分别是1、2、3、4、4。2N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是()AN2分子与CO分子中都含有三键BCO分子中有一个键是配位键CN2与CO互为等电子体DN2与CO的化学性质相同D由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个键，一个键，即三键结合，其中，CO分子中1个键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原
2、性，两者化学性质不同。3下表所列的是不同物质中氧氧键的键长和键能的数据，其中a和b未测出，根据一个原则可估计键能大小顺序为dcba，该原则是()OOO2O键长/nm149128121112键能/(kJ/mol)abc494d628A.成键电子数越多，键能越大B成键电子数越少，键能越大C键长越短的键，键能越大D以上都不是C可以根据键长判断键能的大小。4在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp，范德华力 Bsp2，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键C由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，
3、故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。5CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是()A它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化BCH与NH3、H3O互为等电子体，立体构型均为正四面体形CCH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面DCH与OH形成的化合物中含有离子键CA项，CH为8e，CH3为9e，CH为10e，错误；B项，三者均为三角锥形，错误；C项，CH中C的价电子对数为3，为sp2杂化，平面三角形，正确；D项，CH3OH中不含离子键，错误。6下列描述正确的是()ACS2为V形极性分子B
4、SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化CC2H2分子中键与键的数目比为11D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键BCS2为直线形非极性分子，A错误；SiF4与SO的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化，B正确；C2H2分子中键与键的数目比为32，C错误；水加热到很高温度都难分解是因OH键的键能较大，D错误。7配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数()ACu2、NH3、2、4 BCu、NH3、4CCu2、OH、2、2 DCu2、NH3、2、2A由配合物Cu(NH3)4(OH)2分析，因外界有两个OH，故Cu元素显2价，故中心离子为Cu2，配体为NH3，配位数为4。8下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()AHNO2 BH2SO3CHClO3 DHClO4D对于同一种元素的含氧酸，成酸元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如HO2HO3，H2O3H2O4，HO3OC(4)65(5)CrCl2(H2O)4
