1、青阳中学20152016学年度第二学期期中试卷高二化学 2016.05共120分 考试时间100分钟请在答题卡上对应部分作答，否则答题无效。可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 N-14 Na-23第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）12015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是A采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放B扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求C对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2改变
2、外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是 增加反应物浓度 增大气体的压强 升高体系的温度 使用催化剂A B C D3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+BC(H+)/C(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClC由水电离的C(H+)=1014mol.L1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO34下列有关说法正确的是 A常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H)/c(CH3COOH)增大 B水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
3、C反应2Mg(s)CO2(g)C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0 D25时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOH5下列有关说法正确的是A工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlB若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C某反应的平衡常数K300K350，则该反应 H1013下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A图中a、b曲线可分别表示反应CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g) H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B己知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g) H2。
4、则H1H2C同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D在一定条件下，某可逆反应的H100kJmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol114、下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应H0B是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像C是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线D是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像15相同温度、相同容积的四个密闭
5、容器中进行同样的可逆反应：2X(g)Y(g)3W(g)2Z(g) H=Q kJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表，下列说法正确的是XYWZ反应体系能量变化甲2mol1mol放出a kJ/mol乙1mol1mol放出b kJ/mol丙2mol2mol放出c kJ/mol丁3mol2mol吸收d kJ/molA平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大 Bc+dQ C平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢 DX的转化率为：甲乙丙第II卷（非选择题，共80分）16（20分）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成N
6、O的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H 0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因 、 。汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO(g)2C(s)O2(g) H0，该设想能否实现？ （选填“能”或“不能”），依据是 。（2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的化学方程式为 ，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl浓度 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）一定条件下，Fe3+和I在水溶液中的反应是2I+2Fe3+I2+2Fe2+，当反
7、应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向 （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案 。（4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O已知：此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。写出此条件下，反应A的热化学方程式 。断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为 kJ。 17（12分）将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
8、2SO3(g)；H0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。试回答下列问题：（1）写出该反应的平衡常数表达式：K = （2）反应进行到t1时，SO2的体积分数为 ；（3）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1mol（填“”或“=”），简单说明原因 ；（5）若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2 和1.8molSO3，在图中作出从t0t1t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。18（12分）25
9、时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.3107 K25.610113.0108请回答下列问题：（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。（2）同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。（3）常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母序号，下同)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)c(OH)Dc(OH)/c(H) E 若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_。（4）体积为10mLpH=
10、2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加 水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。（5）H浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_（填写序号）。反应所需要的时间BA 开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量A=B 反应过程的平均速率BAA中有锌剩余 B中有锌剩余19（12分）某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。实验步骤如下，回答下列问题：（1）用分析天平准确称取该样品
11、5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用 （填一仪器名称）量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。（2）用浓度为0.1000molL的盐酸标准溶液进行滴定。滴定管在使用前应先检漏、洗涤、 、正式装液，排除气泡并调节液面。（3）滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据以上信息分析，上述中和滴定中可选用的指示剂是 ，滴定终点的现
12、象是 。（如有几种，可任填一种）指示剂变色范围（pH）各范围内颜色前中间后甲基橙3.14.4红橙色黄石蕊5.08.0红紫色蓝酚酞8.210.0无粉红红（4）样品中，NaOH的质量百分含量为 。若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值 （填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）。20（12分）锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料涉及的主要反应有： 2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H1=930 kJmol12C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=221 kJmol1 ZnO(s) + CO(g)
13、 = Zn(g) + CO2(g) H3= +198 kJmol1（1）反应ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)的H4= kJmol1。反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是 。aCO2与H2O(g)浓度相等 b容器中气体的压强不再改变c2v(NH3)正 = v(H2O)逆 d容器中混合气体的密度不再改变（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。 ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。写出700980时发生反应的化学方程式
14、： ，物质B的化学式是 。硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。写出循环I中反应2的化学方程式： ；循环II中电解过程阳极反应式是 。21（12分）CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图a所示。能量反应物总能量中间产物能量最终产物总能量反应过程O2(g)，C(金刚石)O2(g)，C(石墨)CO2(g)CO(g),，1/2O2(g)H1=395.4kJ/molH2=283.0kJ/molH3=110.5kJ/mol 图a 图b在通常状况下，金刚石和石墨中， （填“金刚石”或“石墨”）更
15、稳定，石墨的燃烧热H= kJmol1。（2）采用电化学法可将甲烷转化为二氧化碳，试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该电池正极反应方程式 。（3）CO2为原料还可合成多种物质。工业上常以CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇。2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) 该反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应的H= (填“0”、“0”、“=0”或“不能确定”)阳光光电池装置X 水 O2 H2合成塔 CO2分离器 热动力 烟道气 热动力乙醇下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。对上述流程的分析，下列说法正确的是 。A该流程至少包含4种形式的能量转化B流程设
16、计体现了绿色化学思想C合成塔中生成乙醇的反应是化合反应图b所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池负极的电极反应为 。青阳中学20152016学年度第二学期期中考试高二化学参考答案 2016.05第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1B 2D 3B 4B 5、C 6、A 7B 8、A 9C 10、D二、不定项选择题（本题5小题，每小题4分共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确
17、的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11B 12 CD 13D 14 A C 15 AB 第II卷（非选择题，共80分）16（每空2分，共20分）（1）温度升高，反应速率加快 温度升高，有利于平衡反应正向进行 不能 该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行 （2）Cl2+H2O HCl + HClO 增大（3）正反应 加入少许铁粉或加入少许碘（其他合理设计即可）（4）4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g) H115.6 kJmol131.9 17(12分，每空2分)（1）K=c2（SO3）/c2（SO2）C（O2）（2）9.5%； （3）
18、增大 ；（4）；升高温度反应向吸热反应方向进行，即化学平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大。 （5）（图略）。注意：t0到t1时只要起点在坐标（0，2） 、平衡点在坐标（t1，0.2）处的示意图均算对；t1到t2 是平行于时间轴的直线，起点必须在（t1，0.4）。18(12分，每空2分)（1）CH3COOHH2CO3HclO（2）CO32-ClO-HCO3-CH3COO-（3）A ABCE（4）大于 （5）19（12分）（1）碱式滴定管（2）用待装液润洗 （3）甲基橙或酚酞 溶液由黄色变为橙色，且30s内不退色。或者溶液由粉红色变为无色，且30s内不退色（4）96.00% 偏大 20(12分，每空2分)21（12分）（每空2分）（1）石墨 393.5（2）O2+2H2O+4e=4OH（3）0 AB CH3CH2OH-4e+H2O=4H+CH3COOH