1、专练12钠及其化合物12020四川成都摸底下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是()A用小刀切开金属钠B将钠放在坩埚中加热C把钠保存在煤油中D将钠放入盛水的烧杯中2下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2对，对，有3.2020武邑中学高三月考用如图所示实验装置
2、进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A图1鉴别纯碱与小苏打B图2证明Na2O2与水反应放热C图3证明Cl2能与烧碱溶液反应D图4探究钠与Cl2反应42020北京朝阳期末以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是()A反应表明CO2具有酸性氧化物的性质B反应说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C反应、可用于潜水艇中氧气的供给D上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应5实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是()A装置的仪器还可以制取H2、NH3等气体B装置中石灰水变浑浊
3、后，再点燃酒精灯C装置中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D装置中有黑色沉淀，发生的反应是PdCl2COH2O=PdCO22HCl6将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，可收集到标况下a L的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下b L的气体，则Na2CO3物质的量分数为()A. B.C. D.7等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L(标准状况下)的气体，则下列描述不正确的是()A金属Al无剩余 Bc(Na)c(AlO)C所得溶液呈碱性 DNa的物质的量是0.6 mol8下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()ANaHCO3受热
4、易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CSO2是酸性氧化物，可用作漂白剂DCaO能与水反应，可用作干燥剂9下列关于钠及其化合物的说法中正确的是()A将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%B相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1：3C将CO2和H2O的混合气体a mol，与足量的Na2O2固体充分反应，生成的O2在标准状况下的体积为11.2a LD120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液与200 mL盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体
5、积不等，则盐酸的浓度可能为2 mol/L10X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是()Na、Na2O 、Na2O2AlCl3、 Al(OH)3、NaAlO2Fe、FeCl2 、 FeCl3NaOH、Na2CO3、NaHCO3A BC D11NaHCO3和Na2O2按2：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是()ANa2O2和NaHCO3 BNaHCO3和Na2CO3CNaOH和Na2CO3 D只有Na2CO312某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体
6、未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生， 振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO413“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中错误的是()A甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小B乙同学说： NaHCO3不是纯碱C丙同学说：析出 NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵D丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳14向100 mL
7、 NaOH溶液中通入CO2 充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如图所示。请回答下列问题：(1)b点时M的组成成分为_。(2)若要使b点生成的盐的质量变为8.4 g，则应继续向溶液中通入二氧化碳_L(标准状况下)。(3)若向生成的7.16 g盐的溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体(无结晶水)8.48 g。若只加入0.03 mol某物质，则加入的物质可以是_或_；若只加入0.06 mol某物质，则加入的物质可以是_、_或_。15某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了
8、如下图的实验装置。实验步骤及现象如下： 检查装置气密性后，装入药品并连接仪器：缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有_(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因_。(2) 装置C的作用是_。(3)甲同学认为O2是 Na2O2被盐酸中的HCl还
9、原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为_，_。(4)实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，得到Cl2，请写出该反应的化学方程式：_。该反应一般不用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是_。16为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是_。(2)方案二：按如图装置进行实验，并回答以下问题。实验前先_。分液漏斗中应该装_(填“盐酸”或“硫酸”)。D装置的作用是_。实验中除称量样品质量外，还需称_装置反应前后质量的变化(填装置的字母代号)。根据此实验得到的数据
10、，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是_。(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量，计算：实验中判断沉淀已完全的方法是_。若加入的试剂改为氢氧化钡溶液，已知称得样品9.5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则样品中碳酸钠的质量分数为_。专练12钠及其化合物1D2.D3.A4.B5.C6.B7.B8.D9.C10.A11.D12C13C反应中只有NaHCO3析出，所以该条件下NaHCO3的溶解度较小，A正确；纯碱是Na2CO3，不是NaHCO3，B正确；析出NaHCO3固体后的溶液中仍是NaHC
11、O3饱和溶液，C错误；在饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，有利于CO2的溶解，D正确。14(1) Na2CO3和NaHCO3(2)0.448(3)Na2ONa2O2NaNaOHNaH15(1)Cl24H4IO2=2I22H2O(2)吸收过量的Cl2和HCl，防止空气污染，使D中能收集到较为纯净的氧气(3)Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得(4)Na2O24HCl=2NaClCl22H2ONa2O2与生成的H2O反应有O2生成，HCl混在Cl2中，H2O混在Cl2中，固体与气体反应较慢16(1)保证NaHCO3全部分解(2)检查装置的气密性硫酸防止空气中水蒸气、CO2进入C装置被吸收CA、B中的CO2无法全部进入C中被吸收(3)向沉淀静置后的上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明沉淀已完全55.8%
