1、河北武邑中学2018-2019学年上学期高三年级第二次调研化学试题可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 0-16 Fe -56 Cu - 64第I卷（选择题 共48分）本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A聚氯乙烯是无毒高分子化合物，属于纯净物 B废弃油脂回收后，可以用来制肥皂和甘油 C油脂既能提供能量又能促进人体对某些维生素的吸收 D. Fe2O3可用来制作油漆和涂料2下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（） A. 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C. 盐
2、析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D. 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯3下列说法中正确的是 （ ）A干冰、液态氯化氢都是电解质BNa2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4下列属于非电解质的是 ACl2 BHCl CCaCO3 DNH3 5将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是()ASO2和H2S BCl2 和CO2 CNH3和CO2 DSO2 和Cl26由下列实验现象一定能得出相应结论的是7在一定条件下，PbO2与Cr3+反
3、应，产物是Cr2O和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需 PbO2 的物质的量为A3.0 mol B1.5 mol C1.0 mol D0.75 mol8下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是序号事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S CDt时，Br2+H22HBr K = 5.6107I2+H22HCl K = 43非金属性：Br I9下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42-pH=1的溶液CO32 -
4、、Na+、AlO2-、NO3-加入Al能放出H2的溶液中Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+由水电离的C（OH-）= 10-13 mol/L的溶液中，Na+、Ba2+、Cl-、Br-有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN-、HCO3-酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-ABCD10下列物质的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是11. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的
5、悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-12. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（ ）混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值混合气体的总质量 混合气体的总体积 C、D的分子数之比为1 : 1A、B、 C、 D、13已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）下列说法错
6、误的是（）AA、B、D可能是钠及其化合物BA、B、D可能是镁及其化合物CA、B、D可能是铝及其化合物DA、B、D可能是非金属及其化合物14下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是() A冷水浸泡 B加热煎制 C箅渣取液D灌装保存15. 摩尔质量为 M g/mol 的某物质在 20时的溶解度为 Sg，其 20的饱和溶液的密度为 d g/mL，其物质的量浓度为（ ）16工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+Cr3+CO2+H2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是（ ）A.溶液的颜色从灰绿色变为橙色B.Cr2O7n-发生氧化反应C.若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比
7、为2:1，则Cr2O7n-中的n=2D.若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.021022第卷（非选择题共52分）17.（10分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，每生成1 mol Na2FeO4转移_mol电子。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：_，
8、_。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题？_。18.（10分）观察下列实验装置图，试回答下列问题： （1）图中三实验操作的名称是 ；（2）写出装置中所用玻璃仪器的名称 ， ；（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）： a、从海水中提取蒸馏水： ， b、分离氯化钠和水： ， c、分离碳酸钙和水： ， d、分离植物油和水： ；（4）装置中玻璃棒的作用是_。19.（8分）中国传统文化是人类文
9、明的瑰宝，古代文献中记载了大量古代化学的研究成果。回答下面问题。(1)我国最原始的陶瓷约出现在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高岭士，其晶体化学式是Al4Si4O10(OH)8，用氧化物表示其组成为_。(2)本草纲目中记载：“（火药）乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”反应原理为：，该反应的氧化剂是_ ，反应转移4mol电子时，被S氧化的C有_mol。(3)我国古代中药学著作新修本草记载的药物有844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃烧之赤色。”我国早期科技丛书物理小适-金石类 记载有加热青矾时的景象：“青矾厂气熏人，衣服当之易
10、烂，载木不盛。”青矾就是绿矾( FeS04.7Hz0)。根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式_(4)中国古代第一部药物学专著神农本革经记载：“石硫磺(S)主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，能化金银铜铁奇物。”根据以上信息，得出硫磺(S)具有的性质或用途是 _ _， 。20（12分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。请回答下列问题：（1）实验操作的先后顺序是a_e（填操作的编号）。a检查装置的气密性后加入药品 b熄灭酒精灯，冷却c在“气体入口”处通
11、入干燥HCl d点燃酒精灯，加热e停止通入HCl，然后通入N2（2）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_。（3）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_。（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：若杂质是CuCl2，则产生的原因是_。若杂质是CuO，则产生的原因是_。21.（12分）甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。 请回答：(1)的反应类型为 ；（1分）J的官能团名称是 ；（2分）(2)D的化学名称是 ,（2分） F
12、的结构简式为 。（2分）（3）写出下列反应方程式乙醇A _。（2分) CD _。（2分)B+DE _。（2分）GH _。（2分）化学参考答案1. A 2. D 3. C 4. D 5. B 6. A 7. B 8. C 9. A 10. D 11. B 12. A 13 B 14. C 15. D 16. C 17.（10分）(1)Na2O2Na2O2和FeSO45高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒消毒过程中自身被还原为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(2)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小18.（
13、10分）（1）蒸馏 （2）分液漏斗 烧杯 （3） （每空1分）（4）搅拌，加快蒸发速率，防止液体暴沸导致飞溅 （2分）19. （8分）(1)Al2O32SiO22H2O(1分)(2)S，KNO3 (1分全对才给分) 1/6或0.17或0.167(2分)(3)2FeSO47H2OFe2O3+SO3+SO2+14H2O(2分)(4) 氧化性(1分) 杀菌(剂)或消毒(剂)(1分)20（12分） （1）c d b （2）先变红，后褪色（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4）加热时间不足或温度偏低 通入HCl的量不足21（12分）(1)取代反应（1分） 酯基 （1分） (2)苯甲醇（1分）（2分 ）(3) 2CH3CH2OH+ O2 2CH3CHO+2H2O