1、物质的量浓度及其溶液的配制(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是()A是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B容量瓶可以用来加热C能用容量瓶贮存配制好的溶液D可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液A容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误。2(2019福建福州质量抽测)实验室配制0.100 0 molL1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是()ABCDA实验室配制0.100 0 molL1的H2SO4溶液时应用量筒量取浓硫酸，不需要托盘天平，A项错误；在烧杯中稀释浓硫酸，C项正确；将
2、稀释后的硫酸冷却至室温后用玻璃棒转移到容量瓶中，B项正确；量取浓硫酸时需用到量筒和胶头滴管，D项正确。3配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是 ()A在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各23次，洗涤液也移入容量瓶中 D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D配制溶液的过程中，定容时在液面接近刻度线12 cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。4下列有关溶液配制的说法正确的是 ()A在50 mL量筒中配制0.100 0 mol
3、L1碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 molL1K2Cr2O7溶液C用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pHl的盐酸配制100 mL pH2的盐酸D配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高C配制溶液时要在容量瓶中进行，A、B均错误；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D错误。5(2019甘肃兰州一中月考)下列关于配制溶液的叙述错误的是()A配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去溶解氧后，再溶解配制FeSO4溶液B实验中需要480 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液
4、，配制时需称量8 g CuSO4固体C配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸再加水稀释D配制1 molL1NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线D为防止氧气氧化Fe2，需要把蒸馏水煮沸除去溶解氧，A项正确；实验室中没有480 mL的容量瓶，需用500 mL的容量瓶进行配制，称取CuSO4固体的质量为0.5 L0.1 molL1160 gmol18 g，B项正确；为防止FeCl3水解，先把FeCl3固体溶于浓盐酸再加水稀释，C项正确；不能在容量瓶中溶解物质，D项错误。6(2019湖南怀化期中)在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列操
5、作可使所配溶液浓度偏高的是()A未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B用量筒量取浓盐酸时，仰视读数C定容时水加多了，立即用胶头滴管吸出D稀释搅拌时造成液体溅出B未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，A项错误；用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，量取的盐酸体积偏多，所配溶液浓度偏高，B项正确；定容时水加多了，立即用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度偏低，C项错误；稀释搅拌时造成液体溅出，溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，D项错误。7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 molL1 K2SO4溶液的叙述正确的是()A1 L溶液中含有0.3NA个KB1 L溶液
6、中含有K和SO的总数为0.9NAC2 L溶液中K的浓度为1.2 molL1D将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 molL1B0.3 molL1K2SO4溶液中，c(K)0.6 molL1，c(SO)0.3 molL1，则1 L溶液中含K的数目为0.6NA，K和SO的总数为0.9NA，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 molL1K2SO4溶液中K的浓度为0.6 molL1，C项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D项错误。8200 mL Fe2(SO4)3溶液中含F
7、e3 56 g，溶液中SO的物质的量浓度是(不考虑Fe3的水解)()A5 mol/L B7.5 mol/LC10 mol/L D2.5 mol/LB56 g Fe3的物质的量为1 mol，溶液中n(SO)n(Fe3)1 mol1.5 mol，所以溶液中SO的物质的量浓度为7.5 mol/L，B项正确。9V L浓度为0.5 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()A通入标准状况下的HCl气体11.2V LB加入10 molL1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC将溶液加热浓缩到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的盐酸混合均匀BA项，通入HCl气体后溶液的体积会
8、发生变化，若溶液的体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度的盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。10(2019黑龙江哈尔滨六中考试)4 时，在100 mL水中溶解22.4 L(标准状况下)HCl气体形成溶液。下列说法正确的是()A该溶液的物质的量浓度为10 molL1B由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得 C由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D所得溶液的体积为22.5 LB溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得，A项错误，B项正确；溶质的质量分数溶质的质
9、量/(水的质量溶质的质量)，故可以求出溶液中溶质的质量分数，C项错误；气体会溶解在水中，且1 mol HCl气体在4 时体积不为22.4 L，所得溶液体积不是22.5 L，D项错误。11(2019湖北孝感高中摸底)已知20 时，饱和NaCl溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法不正确的是()A温度低于20 时，饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1B此溶液中NaCl的质量分数为100%C20 时，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20 时，饱和NaCl溶液的溶解度为 gDNaCl的溶解度随着温度的升高而增大，温度低于20 ，饱和NaCl溶液的浓度小于c
10、molL1，A项正确；根据NaCl溶液物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式c，得NaCl的质量分数w100%，B项正确；NaCl溶液的密度随着浓度的增大而增大，20 时，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液，C项正确；设20 时NaCl的溶解度为S g，则，S，D项错误。12(2019福州高三质量调研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为()A(10b5a)molL1 B(2ba)molL1C()molL1 D(5b)molL1A
11、NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol0.5a mol)0.5，则c(Na)(b mol0.5a mol)0.1 L(10b5a)molL1。13298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。(1)制备20.0 mL 0.10 molL1的氨水，需向水中通入NH3
12、的体积为_L(标准状况)。(2)假设0.10 molL1氨水的密度为0.95 gcm3，则该氨水的溶质质量分数约为_。(3)使氨水恰好完全反应需盐酸的体积为_mL。(4)配制250 mL 0.10 molL1的氨水，需5.0 molL1的氨水_mL，配制时需要的仪器有_，配制过程中俯视刻度线定容，所配溶液浓度_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。解析：(1)溶液中n(NH3)0.10 molL10.020 0 L0.002 0 mol，V(NH3)0.002 0 mol22.4 Lmol10.044 8 L。(2)根据公式c，则w0.18%。(3)使氨水完全反应，n(HCl)n(NH3)，则盐酸
13、体积为20.0 mL。(4)根据稀释过程溶质的物质的量不变，则0.10 molL10.25 L5.0 molL1V，V0.005 0 L5.0 mL。定容时俯视刻度线，会使溶液的体积偏小，浓度偏大。答案：(1)0.044 8(2)0.18%(3)20.0(4)5.0量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管偏大14已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶液的密度/(gcm3)硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为 _(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合(混合后溶
14、液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_molL1。(3)物质的量浓度为c2 molL1的氨水与c2 molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度_c2 molL1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。解析：(1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2SO4)100%。(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为 molL1。(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 molL1氨水的密度小于c2 molL1氨水的密度；等质量时， c2 molL1氨水的体积小于c2 mol
15、L1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 molL1。读懂题图中的信息，明确硫酸、氨水浓度与密度的关系，并用此关系灵活分析题意是正确解题的关键。答案：(1)%(2)(3)大于大于15人体血液里Ca2的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50
16、 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_(填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O，则方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_mg/cm3。解
17、析：(1)由图示可知操作不正确，不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至液体凹液面与刻度线相切。(2)应该用容量瓶准确确定50 mL溶液的体积。(3)如果用图示的操作配制溶液，由于定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒，(1)2(1)6(x)2，解得x2，草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。(5)血样20.00 mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020 mol/L0.012 L2.4104 mol，根据反应方程式2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O及草
18、酸钙的化学式CaC2O4，可知：n(Ca2)n(H2C2O4)n(MnO)2.52.4104 mol6104 mol，Ca2的质量为40 g/mol6104 mol0.024 g，钙离子的浓度为1.2 mg/cm3。答案：(1)(2)50 mL容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.216FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200 mL，分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15 g；向乙溶液中加入10 g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8 g。忽略溶液体积的变化，试计算：(1)废腐蚀液
19、中含有的Cl的物质的量浓度_。(2)废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度是_。解析：(1)n(Cl)n(AgCl)0.9 mol，则c(Cl)9 mol/L。(2)FeCl3与Cu反应后的废液中含有FeCl2和CuCl2(也可能还有FeCl3)，向其中加入过量Fe，最终溶液中的溶质是FeCl2，从整个反应过程看，反应相当于FeCl3与Fe反应生成FeCl2。n(Cu)64 g/mol10 g56 g/mol4.8 g，解得n(Cu)0.05 mol，n(CuCl2)n(Cu)0.05 mol，c(Cu2)0.05 mol0.1 L0.5 mol/L。答案：(1)9 mol/L(2)0.5 mol/L
