1、 铝及其化合物考点要求： 了解铝及其重要化合物的主要性质和重要应用，认识化学在矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。 知识疏理： 一、铝1、银白色轻金属，密度小，熔沸点低，质软，有良好的导热、导热性。硬度较镁稍 ，熔沸点较镁 。2、铝是较活泼的金属，具有金属的通性。铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化。完成下列反应方程式。铝制容器耐腐蚀 。 铝粉与硫粉共热 。铝跟盐酸反应 。铝跟氢氧化钠溶液作用 。 铝粉与氧化铁粉镁条引燃 。3、铝的冶炼：4、合金(1)合金就是把两种或两种以上的金属（或金属与非金属） 而成的具有的物质。(2)合金的主要特点：合金的熔点一般比其成分金属都要 ，而不是介于两种成分金属的熔
2、点之间；比各成分金属具有 的硬度、强度和机械加工性；导电性较纯的金属 ，收缩率小。二、铝的重要化合物1、氧化铝是白色难熔（属 晶体）物质，不溶于水，是冶炼铝的原料和材料，它是典型的 氧化物，既能跟酸反应，又能跟碱反应。写出对应的离子方程式。氧化铝溶于盐酸 。氧化铝溶于氢氧化钠溶液。2、氢氧化铝是难溶的白色 物质，不能使酚酞显色。可作剂、治疗过多。它是典型的 氢氧化物，既能跟强酸反应，又能跟强碱反应。写出对应的离子方程式。氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液 。氢氧化铝溶于盐酸 。 明矾净水 。氯化铝溶液中滴入过量的氨水 。偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2 ：。三、铝及其重要化合物的相互转化典例精析： 例1化
3、学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁解析A项，明矾净水的原理是Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+，利用Al(OH)3(胶体)的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；C项，氧化镁的熔点是2852，可用于制作耐高温材料；D项，电解MgC
4、l2饱和溶液，生成Mg(OH)2、Cl2、H2，不会产生金属镁，电解熔融的MgCl2才能制取单质镁。答案D例2相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是AAlBAl(OH)3CAl Cl3DAl2O3解析m(Al)：m(NaOH)=27：40； MAl(OH)3：m(NaOH)=75：40；M(AlCl3)：m(NaOH)=33.375：40；m(Al2O3)：m(NaOH)=51：40；所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。答案A例3研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的
5、是A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：解析 CuO和C高温反应、AlCl3溶液和NaOH溶液反应、氨水与SO2反应产物均与各种反应物的相对用量有关，各物质的相对量不同产物不同。而Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3。答案B铝及其化合物知识梳理：一、铝1、大 ；高。2、 4Al+3O2 = 2Al2O3 ；2Al+3S Al2S3 ；2Al+6HCl =2AlCl3+3H2 ；2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2 ；2Al+Fe2O32Fe+Al2O34、熔合 ；金属特性 ；低 ；更好 ；差二、铝的重要化合物1、离子 ；高温耐火 ；两性 ；Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ 3H2O ；Al2O3 + 2OH - =2AlO2 +H22、胶状 ；净水 ；胃酸 ；两性 ；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O ； Al3+3H2O = Al(OH)3(胶体)+3H+ ；Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+ ；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-