1、第14讲氯及其重要化合物建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共5小题，每小题只有一个选项符合题意)1某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是()A紧急组织群众沿逆风方向疏散B消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移答案C解析稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味；氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。2某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B
2、图中：量筒中发生了加成反应C图中：发生的反应不是燃烧反应D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成答案D解析A项，稀盐酸与MnO2不反应；B项，发生的为取代反应；C项，Cu在Cl2中发生了燃烧反应；D项，Cl、ClO在酸性条件下可生成Cl2。3在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HC
3、lO答案D解析氯水中的Cl2也能将Fe2氧化为Fe3，D错误。4实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：连好装置，检查气密性；缓缓加热；加入MnO2粉末；从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；将多余氯气用NaOH溶液吸收；用向上排气法收集氯气。顺序正确的是()ABCD答案D解析先连接好装置并检查其气密性，加好药品后，先把浓盐酸加入到圆底烧瓶(防止热的固体遇冷的溶液烧裂烧瓶)，再缓缓加热(减少HCl的挥发)，然后收集氯气，由于氯气有毒，需用NaOH吸收尾气中的氯气。5下列说法正确的是()氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶
4、液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水的检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中ABCD答案C解析氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下才能发生爆炸，错误，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，错误，排除A、B两项；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，错误；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，错误，排除D项。二、选择题(本题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题意)6(2019北京朝阳高三期末)把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，如图所示：下列现象及分析不正确的是()
5、A中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性B中产生白色胶状沉淀：2HSiO=H2SiO3C中有晶体析出的原因可用平衡移动原理解释D中产生黄绿色气体：ClOCl2H=Cl2H2O答案A解析HCl遇KI溶液不能发生反应产生I2，所以不会出现溶液变蓝的现象，A错误；由于酸性HClH2SiO3，所以遇Na2SiO3溶液会发生反应：2HClNa2SiO3=H2SiO32NaCl，由于硅酸是白色难溶性的物质，所以会看到产生白色胶状沉淀，B正确；在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)，HCl溶于饱和NaCl溶液，使溶液Cl浓度增大，平衡逆向移动，因此会析出NaCl固体，C正确；HC
6、l溶解在NaClO溶液中，会发生反应：2HClNaClO=NaClCl2H2O，因此会看到有黄绿色气体产生，离子方程式是：ClOCl2H=Cl2H2O，D正确。7下列叙述中正确的是()A能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2D某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色答案BC解析还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I氧化为I2，A错误；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D错误。8如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条
7、看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是()A浓硫酸BNaOH溶液C饱和Na2SO3溶液D饱和氯化钠溶液答案D解析首先根据打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，在关闭B阀时潮湿的Cl2通过了D瓶，看不到C处干燥的红布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。9(2019郑州质检)某同学设计如图装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是()AB装置中所装试剂为饱和NaHCO3溶液，其作用是除去Cl2中的HClB装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中C用50 mL 12 molL1
8、的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7 g AlCl3D实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯答案AC解析NaHCO3溶液既能吸收HCl又能吸收Cl2，A错误；50 mL 12 molL1的盐酸与足量的MnO2反应，由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应，所以50 mL 12 molL1的盐酸产生氯气的量小于0.15 mol，因此氯气与铝反应生成AlCl3的量少于0.1 mol，质量小于13.35 g，C错误。三、非选择题(本题共2小题)10空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)步骤的离子方程式：_
9、。(2)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯气，因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过_(填试剂名称)溶液，以除去氯气。(4)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。(5)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_。(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物”而不是蒸馏“溴水混合物”，请说明原因：_。答案(1)Br2SO22H2O=4H2BrSO(2)分液漏斗(3)溴化铁(或其他含Br的盐类物质)(4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过
10、低，溴不能完全蒸出(5)酸化可抑制Cl2与水反应(6)将“溴水混合物”转变为“溴水混合物”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本解析从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。步骤发生的反应是Cl22Br=2ClBr2，生成的溴仍溶解在海水中，根据溴的沸点比水低的性质，可以鼓入热空气(步骤)，使它随热空气一起挥发出来，再用SO2吸收(步骤)：Br2SO22H2O=4H2BrSO，这样可以得到较大浓度的含Br的溶液，进一步用氯气氧化(步骤)，得到Br2，然后蒸馏便得到液溴。11(2019长春外国语学校高三期末考试)某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水，并进行
11、有关探究实验。实验.制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水(1)写出装置A实验室制取Cl2的化学方程式：_。(2)制取实验结束后，取出装置B中试管，冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、_、_。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是_。(3)装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是_。(4)装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为_色。实验.尾气处理实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(5)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的
12、影响)。提出合理假设假设1：只存在SO；假设2：既不存在SO，也不存在ClO；假设3：_。设计实验方案，进行实验。请完成下列表格，写出相应的实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、1 molL1 NaOH溶液、0.01 molL1酸性KMnO4溶液、淀粉KI溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中步骤2：向A试管中滴加0.01 molL1酸性KMnO4溶液a.若溶液褪色，则假设1成立；b.若溶液不褪色，则假设2或3成立步骤3：_a._；b._答案(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)漏斗玻璃棒在A和B之间添加盛有饱和N
13、aCl的洗气装置(3)温度升高会生成氯酸钠(4)黄绿(5)只存在ClO向B试管中滴加淀粉KI溶液a若溶液变蓝，则假设3成立b若溶液不变蓝，结合步骤2中的b则假设2成立解析(2)过滤、洗涤操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、漏斗。由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，所以为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，需要除去氯化氢，则在实验装置中还需要改进的是在A和B之间添加盛有饱和NaCl的洗气装置。(4)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，又有部分Cl2溶于水，所以装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为黄绿色。(5)根据假设1和2可知假设3应该是只存在ClO。亚硫酸根离子具有还原性，利用酸性高锰酸钾溶液检验。ClO具有强氧化性，则可以用淀粉碘化钾溶液检验，则步骤3应该是向B试管中滴加淀粉KI溶液，若溶液变蓝，则假设3成立；若溶液不变蓝，结合步骤2中的b则假设2成立。