1、江华一中2022学年高三第二学期第三次模拟考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Mn-55一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1明代宋应星天工开物一书蕴含着丰富的化学史料，书中运用不同的词语来表达一些化学实验操作，则下列词语的解
2、释不合理的是A养较长时间微热，如“养之七日。期足启开，铅片皆生霜粉”B飞挥发，如“炉甘石(碳酸锌)烟洪飞损”C升蒸发结晶，如“银(水银)复升朱(朱砂HgS)”D漉过滤，如“取入缸中，浸三个时，漉入釜中煎炼”2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，2.24 LBr2单质中含Br原子数目为0.2NAB常温常压下，2.8g乙烯分子中含键数目为0.5NAC0.1 molL-1盐酸中含Cl-数目为0.1 NAD1 mol Cu与足量S完全反应生成Cu2S时转移电子数目为2NA3K2FeO4是优良的水处理剂，在水中发生反应：4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3
3、O2，下列叙述正确的是A溶液pH越小，K2FeO4越稳定BK2FeO4净水是利用Fe(OH)3胶体吸附水中的Ca2+、Mg2+等离子C上述反应中K2FeO4仅作氧化剂D可利用K2FeO4的强氧化性对自来水杀菌、消毒4如图是能量示意图，由此判断热化学方程式正确的是ABCD5汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述错误的是A汉黄芩素的分子式为C16H12O5B该物质遇FeCl3溶液显色C分子内共面的原子最多有30个D1mol该物质最多与8mol H2反应6某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对具有超高的吸附能力，并能高效催化与环氧乙烷衍生物的
4、反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A在生成的过程中，有键形成B若R为H，分子不可能为平面形结构C该材料的吸附作用具有选择性D可用于有机物碳骨架的增长与构建7一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示。下列说法错误的是AX电极上电势比Y电极上电势高B该电池不能在高温下工作C正极上发生的电极反应：D交换膜a为阴离子交换膜8一定条件下，6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)，CO2平衡转化率随温度变化图所示。对a、b、c三点对应情况的分析，合理的是ACO2物质的量分数：abBC2H5OH物质的量分数：acC平衡常数：KaKcKD反应速率：va(CO2)vb(CO
5、2)9硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru的表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示。下列说法错误的是A过程每生成1 mol H2，转移1mol电子B中间体H2B(OH)、HB(OH)2中B原子杂化方式均为sp2C催化剂Ru降低了反应的焓变D过程的方程式为：HB(OH)2+H2O H3BO3+H210某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知：AgCl可溶于氨水：下列说法错误的是A“氧化”阶段需在80条件下进行，可用水浴加热B为加快“溶解”速率，可采用高温条件C实验室中过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒D为提高Ag的回收率，
6、需对“过滤”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子分层排布，彼此分层间隔。硼原子黑球，半径为和镁原子白球，半径为在平面上的投影如图1。下列说法错误的是A硼原子的价电子构型为B该晶体的化学式为C硼化镁晶体的晶胞结构可用图1表示D晶胞边长为12下面为某科研机构处理含苯酚废水的两种方法：左图方法利用电解过程中产生的氧化能力极强的羟基自由基氧化苯酚；如图以高效光催化剂降解苯酚，下列说法中
7、错误的是A左图电解过程中，通过离子交换膜向a极移动B电解处理苯酚的化学方程式为C光催化剂BMO只表现氧化性D光催化原理中，若1mol氧气反应，则有3mol电子发生转移13二氧化硫的减排和回收已成为环保领域急需解决的重大课题，某研究团队提出如下还原脱硫流程，脱硫塔中反应为：()，下列说法中错误的是A脱硫塔的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为B硫可以形成分子式为、的单质，它们互为同素异形体C脱硫后的气体冷凝可以获得单质D物质M可以循环使用14研究发现团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出)，下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法正确的是A该过
8、程中有极性键和非极性键的断裂和生成B反应路径2的催化效果更好C团簇可有效提高CO的平衡转化率D路径1中最大能垒(活化能)15亚砷酸()可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法正确的是A人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的微粒主要是B亚砷酸的数量级约为C通常情况下，溶液显碱性D交点c的溶液中：三、非选择题：本题共4小题，共50分16甘氨酸亚铁是一种新型治疗缺铁性贫血的药物，它和普通的药物相比没有铁腥味，不刺激肠胃。是一款无味、易溶于水而且不易变质的有机铁。其制备过程分为两个步骤：.活性的制备：称取草酸亚铁
9、晶体()在隔绝空气的情况下加热至300，时间，反应完成后冷却至室温。(1)冷却时需注意的操作是_。(2)下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图。BC阶段反应的化学方程式为_。(残留固体质量/样品起始质量)。.甘氨酸亚铁的制备：查阅资料：甘氨酸()柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，可溶于冰醋酸易溶于水和乙醇，酸性较强易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸实验步骤：向如图三颈烧瓶中加入和少量柠檬酸，再加入甘氨酸，通一段时间，加入石蜡油。水浴加热至70，恒温搅拌6小时，剩余少量黑色不溶物。将所得混合物通过_、_，得到无色澄清溶液。向溶液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得产
10、品，将粗产品纯化后得精品。(3)石蜡油的作用_。(4)柠檬酸的作用_。(5)步骤的两步操作分别为_、_(填操作名称)。(6)最后制得10.2g甘氨酸亚铁，则其产率为_。(7)分析化学中甘氨酸的测定方法：在非水体系中用高氯酸标准溶液滴定甘氨酸来测定产品中的甘氨酸的含量。设计实验，将所得粗产品中的甘氨酸分离出来形成非水体系直接用于滴定，方案为_。17CdS 又称镉黄，可用作黄色颜料，也用于制备荧光粉等。以镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备CdS的工艺流程如图：回答下列问题：(1)“滤渣1”的成分是_(写化学式)。(2)“还原镉”时，产生能使澄清石灰水
11、变浑浊的气体，发生反应的离子方程式为_。(3)加入H2O2溶液的目的是_。(4)通入H2S也可以“沉镉”，发生反应的离子方程式为_。(5)实际工业生产中，有时采用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中Cd2+的含量，其原理是：Cd2+2NaR=2Na+CdR2，其中NaR为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的Na+比交换前增加了0.0552gL-1.此时溶液pH=6，则该条件下Cd(OH)2的Ksp=_。(6)CdS不溶于稀盐酸，可溶于浓盐酸，并生成H2CdCl4，反应的化学方程式为_。若向反应后的溶液中加水稀释，又出现黄色沉淀，用平衡移动原理解释_(已知Cd2
12、+4Cl-CdCl42-)18(1)分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co()双核配合物的内界。配合物中每个中心离子的配位数为_。的最高能层电子排布式为_。下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填标号)ABCD(2)二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为，单键和单键的键角为，原因是_。(3)碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因_。(4)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致R-O-H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出，即酸性
13、越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱_。(5)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。该晶胞中由形成的正八面体的空隙数为_晶胞中距离最近的两个之间的距离为a pm，MnO晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为_(用含a和的代数式表示)。19马来酸匹杉琼可用于非霍奇金淋巴瘤的治疗。其制备流程如图。回答下列问题：(1)的名称为_，D中含氧官能团的结构简式为_。(2)的核磁共振氢谱有_组吸收峰。(3)写出官能团的种类和数目均与相同的同分异构体的结构简式_。(4)具有的性质是_。选填序号酸性碱性能发生消去反应能发生水解反应(5)反应类型为_。(6)可由丙二酸经三步反应合成其他试剂任选：
14、HOOCCH2COOHXY则X的结构简式为_，反应3的化学方程式为_。1C【详解】A养之七日为微热七日，就是较长时间微热，A正确；B碳酸锌分解产生CO2，CO2挥发出去，飞指挥发，B正确；C汞变成HgS，需发生Hg+SHgS反应，所以“升”不是指蒸发结晶，而是生成，C错误；D浸三小时后，经过滤，固液分离，“漉”指过滤，D正确；故合理选项是C。2B【详解】A标准状况下，溴单质为液态,无法计算2.24 L溴单质的物质的量和含有的溴原子数目,故A错误；B乙烯分子中含有4个碳氢键和1个碳碳键，2.8g乙烯的物质的量为0.1mol，则0.1mol乙烯分子中含有的键数目为0.5NA，故B正确；C缺溶液的体
15、积，无法计算0.1 molL-1盐酸中含有的氯离子物质的量和数目，故C错误；D1 mol Cu与足量S完全反应生成Cu2S时转移电子数目为NA，故D错误；故选B。3D【详解】A若溶液pH减小，促使4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2反应正向进行，所以溶液pH越小，K2FeO4越不稳定，故A错误；BK2FeO4净水是利用Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮杂质，故B错误；C上述反应，K2FeO4中铁元素化合价降低、部分氧元素化合价升高生成氧气，K2FeO4既作氧化剂又作还原剂，故C错误；D+6价的铁有强氧化性，可利用K2FeO4的强氧化性对自来水杀菌、消毒，故D正确；选D
16、。4C【详解】由图可知，O(g)+2H(g)O2(g)+H2(g)放热685kJ，则热化学方程式为O(g)+2H(g)O2(g)+H2(g)+685KJ，A项错误；B由图可知，OH(g)+H(g)O(g)+2H(g)吸热427kJ，则热化学方程式为OH(g)+H(g)O(g)+2H(g)- 427kJ，B项错误；C由图可知，O2(g)+H2(g)H2O(g)放热为，则热化学方程式为O2(g)+H2(g)H2O(g)+244KJ，C项正确；DO(g)+2H(g)H2O(g)放热，则热化学方程式为O(g)+2H(g)H2O(g)+929KJ，D项错误；答案选C。5C【详解】A根据汉黄芩素的结构简式
17、，汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故A正确；B分子结构中含酚-OH，遇FeCl3溶液呈紫色，故B正确；C苯环、羰基、碳碳双键是平面结构，与苯环、羰基和碳碳双键直接相连的原子在该平面上单键可以旋转，甲基是四面体结构，最多有1个H原子与苯环共面，因此分子内共面的原子最多有31个，故C错误；D能与氢气发生加成反应的为苯环、羰基和碳碳双键，则1mol该物质与H2发生反应，最多消耗8mol H2，故D正确；故选C。6A【详解】A在由生成的过程中，需断裂CO2分子中的C=O中较活泼的键及中的C-O键，同时形成新的C-O键，并没有键形成，故A错误；B该物质分子中含有的碳原子为饱和碳原子，具有甲烷的四面体
18、结构，因此分子不可能为平面形结构，故B正确；C某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对具有超高的吸附能力，该材料的吸附作用具有选择性，故C正确；D根据选项A分析可知，在有机合成中，可用于有机物碳骨架的增长与构建，故D正确；答案选A。7A【分析】该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，电极反应式为，左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，据此分析解答。【详解】A左边装置电极是负极，即X电极是负极，所以X电极上电势比Y电极上电势低，故A错误；B高温下厌氧菌等容易发生变性，因此该电池不能在高温下工作，故B正确；C右边装置中电
19、极是正极，硝酸根离子得到电子，电极反应式为，故C正确；D放电时，电解质溶液中阳离子Na+移向正极右室，阴离子Cl-移向负极室左室，左侧离子交换膜为阴离子交换膜，右侧离子交换膜为阳离子交换膜，即交换膜a为阴离子交换膜，故D正确；故选A。8D【分析】根据图象可知，反应物起始物质的量之比一定时，温度升高，二氧化碳的转化率降低，即平衡逆向移动；温度相同时，氢气与二氧化碳的比值越大，二氧化碳的转化率增大。【详解】Aa、b两点，氢气与二氧化碳的比值为2，二氧化碳的转化率ab，则CO2物质的量分数：ab，A错误；Ba、c两点温度相同，a点的氢气与二氧化碳的比值大于c点，且二氧化碳的转化率大于c点，则生成的C
20、2H5OH物质的量大，则C2H5OH物质的量分数：ac，B错误；C分析可知，温度升高，平衡逆向移动，则平衡常数：Ka=KcK，C错误；D温度越高反应速率越大，则反应速率：va(CO2)vb(CO2)，D正确；答案为D。9C【分析】由图可知总反应为：NaBH4H2ONa B(OH)4 + H2。【详解】A.过程发生的反应为：BH3+H2O= H2B(OH)+H2O，BH3中H显+1价，反应生成0价氢气，共转移一个电子，则每生成1 mol H2，转移1mol电子，A正确；B. H2B(OH)、HB(OH)2中B均形成3个键，无孤电子对，所以是sp2杂化，B正确；C.催化剂只可改变反应的活化能，不能
21、够改变反应的焓变，C错误，C错误；D.由图可知过程的反应物为HB(OH)2、H2O，生成物为H3BO3、H2，Ru为催化剂，D正确；答案选C。10B【分析】由实验流程可知，预处理后的光盘片含有Ag，一定条件下经NaClO氧化生成AgCl，AgCl不溶于水，过滤后，加入10%氨水溶解，发生已知信息的反应，转化为，过滤后，滤液经一系列操作还原为Ag，据此结合选项解答。【详解】A已知“氧化”阶段需在80条件下进行，温度变化范围较小，且低于100，因此适宜的加热方式为水浴加热，故A正确；B氨水中的NH3H2O受热易分解为NH3和H2O，不利于溶解AgCl，故不能采用高温条件，故B错误；C过滤时使用的玻
22、璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；D为避免滤渣中含有未被溶解的银元素而导致银的流失，提高Ag的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中，故D正确；答案选B。11BC【详解】A硼原子的原子序数为5，其价电子排布式为2s22p1，A正确；B根据图1可知，1个B原子被3个Mg原子共用，即属于1个Mg原子的B原子为，同理，1个Mg原子被6个B原子共用，即用于一个B原子的Mg原子为，所以晶胞中原子个数比Mg:B=:=1:2，化学式为MgB2，B错误；C硼化镁晶体的晶胞结构可用图2表示，C错误；D由图2可知，边长为2个白球圆心的距离，图1中3个连续最近的白球的中心组成一个
23、等边三角形，如图，在等边三角形中作辅助线，如图（a、b、c为白球的球心，d为黑球的球心），ac即为晶胞边长，设晶胞边长为x，ae长度为x，ad长度为（a+b），则cos30=，解得x=(a+b)，D正确；故选BC。12CD【分析】左图中含苯酚废水被羟基自由基氧化，其反应为，羟基自由基在阳极产生，所以b极为阳极，其电极反应式为，a极为阴极，其中阳离子向阴极移动。右图中氧气与光催化剂反应得到电子，生成阳离子将苯酚氧化，整个过程中光催化剂BMO表现为氧化性和还原性。【详解】A左图电解过程中，氢离子向阴极移动，a为阴极，A正确；B根据题意，苯酚在阳极被羟基自由基氧化，其反应为，B正确；C右图中，光催化
24、剂BMO表现为氧化性和还原性，C错误；D光催化原理中，氧气得到电子被还原为氧负离子，可得，当有1mol氧气被还原时，转移4mol电子，D错误；故选CD。13A【详解】A脱硫塔中发生的反应为，根据化合价可判断CaS是还原剂，SO2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故A错误；B从脱硫塔中的反应可判断有硫单质生成，不同的硫单质是由同种元素组成的性质不同的单质，是同素异形体，故B正确；C从脱硫塔中的反应可知脱硫后气体成分为S2,冷凝可以得S2单质，故C正确；D再生塔中煤是还原剂，由元素守恒和电子守恒可推得M是CaS，可循环使用，故D正确；故答案为：A14BD【详解】A由图可知
25、，CO在Pd2的催化作用下与O2反应生成CO2，断裂CO、O2中的CO极性键、O=O非极性键，形成CO2中的C=O极性键，但没有非极性键生成，A不正确；B由图可知，反应路径2所需总的活化能比反应路径1低，所以反应路径2的催化效果更好，B正确；C催化剂不能改变反应进行的程度，所以团簇不能有效提高CO的平衡转化率，C不正确；D路径1中，过滤态能量由-5.73eV升高为-3.96eV，所以最大能垒(活化能)，D正确；故选BD。15CD【详解】A由图示可知，在pH=7.357.45之间，含As元素主要微粒是，而不是，故A错误；B当时，即b点溶液的pH12，所以，故B错误；C由图示可知，当As主要以存在
26、时，溶液的pH11，则溶液呈碱性，所以通常情况下，溶液显碱性，故C正确；D点c溶液中主要有，由电荷守恒以及c点可得，解得，c点溶液显碱性，c(OH-)c(H+)，则，故D正确；答案选CD。16 在气流中冷却或惰性气体气流中； 隔绝空气，防止甘氨酸亚铁被氧化 加速的溶解 分液 过滤 50% 将粗产品置于一定量的冰醋酸中搅拌，过滤，洗涤得甘氨酸的冰醋酸溶液【详解】(1) 草酸亚铁晶体易被氧化，高温分解时需要隔绝空气，冷却也需要隔绝空气，所以可以用氮气或惰性气体中排除空气；故答案为：在氮气气流或惰性气体气流中；(2)BC阶段，残留固体的质量迅速减小且不再改变，应该是从草酸亚铁到的过程，故方程式为：；
27、故答案为；(3)石蜡油密度比水小，可以浮在溶液表面，可以隔绝空气防止甘氨酸亚铁被氧化；故答案为：隔绝空气，防止甘氨酸亚铁被氧化；(4)柠檬酸酸性较强，可以加速溶解氧化亚铁，故答案为：加速的溶解；(5)混合物中有柠檬酸、黑色不溶物等，可用分液和过滤等方法分离；故答案为：分液、过滤；(6) 和 甘氨酸混合，理论上应得甘氨酸亚铁0.1mol，而实际制得10.2g甘氨酸亚铁，所以产率为，故答案为：50%；(7)由题干信息知甘氨酸可溶于冰醋酸，而甘氨酸亚铁难溶于冰醋酸，所以可以用冰醋酸来分离混合物，方案为将粗产品置于一定量的冰醋酸中搅拌，过滤，洗涤得甘氨酸的冰醋酸溶液；故答案为：将粗产品置于一定量的冰醋
28、酸中搅拌，过滤，洗涤得甘氨酸的冰醋酸溶液。【点睛】本题为实验题，主要考查信息读取能力，难度适中。17 SiO2 3Cd4+CH3OH+H2O=3Cd2+CO2+6H+ 将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+ Cd2+H2S=CdS+2H+ 1.210-19 CdS+4HCl(浓)=H2CdCl4+H2S 加水稀释时，c(Cl-)降低，使平衡Cd2+4Cl- CdCl42-向左移动，释放出的Cd2+与溶液中S2-结合生成CdS黄色沉淀【分析】以镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备Cd(BrO3)2，由流程可知，加硫酸溶解分离出滤渣为SiO2，加甲醇还原4价
29、Cd发生3Cd4CH3OHH2O3Cd2CO26H，再加过氧化氢可氧化亚铁离子，发生2Fe2H2O22H2Fe32H2O，调节5.0pH7.4，分离出滤渣为Fe(OH)3、Al(OH)3，再加硫化钠生成CdS，以此来解答。【详解】(1)根据以上分析，滤渣1为SiO2，故答案为：SiO2；(2)加甲醇将+4价Cd还原成二价Cd，甲醇被氧化成二氧化碳，反应的离子方程式为：3Cd4+CH3OH+H2O=3Cd2+CO2+6H+，故答案为：3Cd4+CH3OH+H2O=3Cd2+CO2+6H+；(3)由以上分析可知，加双氧水是为了将亚铁离子氧化成三价铁离子，便于后续将铁沉淀除去，故答案为：将溶液中的F
30、e2+氧化为Fe3+；(4)H2S与Cd2反应生成CdS和氢离子，反应的离子方程式为：Cd2+H2S=CdS+2H+，故答案为：Cd2+H2S=CdS+2H+；(5)将沉镉后的溶液经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的Na+比交换前增加了0.0552gL-1，钠离子的浓度为，交换过程中应是等电荷的交换，则溶液中的C d2+离子的浓度应为：，pH=6，则c(OH-)=10-8，Cd(OH)2的Ksp=c(Cd2+)c(OH-)2=(10-8)2=1.210-19，故答案为：1.210-19；(6)CdS溶于浓盐酸，生成H2CdCl4，反应方程式为：CdS+4HCl(浓)=H2CdCl4+H2S，加水
31、稀释时，c(Cl-)降低，使平衡Cd2+4Cl- CdCl42-向左移动，释放出的Cd2+与溶液中S2-结合生成CdS黄色沉淀，故答案为：CdS+4HCl(浓)=H2CdCl4+H2S；加水稀释时，c(Cl-)降低，使平衡Cd2+4Cl- CdCl42-向左移动，释放出的Cd2+与溶液中S2-结合生成CdS黄色沉淀；18 6 A 单键和双键的斥力大于单键和单键的斥力 碳酸亚乙酯分子与水分子之间能形成氢键 可写成(，可写成，。所以硫酸的酸性强于亚硫酸。 4 【详解】(1)由图示可知Co()双核配合物中每个中心离子由6个配位数，故答案为：6；Co为27号元素，其核外电子排布式为，则的核外电子排布式
32、为，则M层即为最高能层，故答案为：；A为第二电离能B第一电离能，CD均有跃迁，更容易失去电子，所以电离最外层一个电子所需能量最大的是A，故答案选选A；(2)单键与单键则有更多的孤对电子，其对成对电子的排斥力更大，因此单键与单键的键角更小，故答案为：单键和双键的斥力大于单键和单键的斥力；(3) 碳酸亚乙酯()和水均为极性分子，根据相似相容原理可知碳酸亚乙酯()与水分子之间能形成氢键，所以碳酸亚乙酯能溶于水，故答案为：碳酸亚乙酯分子与水分子之间能形成氢键；(4) 可写为，可写为，则n值，所以在水溶液中更容易电离出，酸性更强，故答案为：可写成(，可写成，。所以硫酸的酸性强于亚硫酸。(5)有面心4个为
33、中心形成八面体，体心形成一个八面体，共，故答案为：4；距离最近的2个位于面对角线上，设晶胞边长为xpm，则。1个晶胞中含为个，为个，1个晶胞的质量g；1个晶胞的体积，晶胞密度，所以，故答案为：。19(1) 对二氟苯或1，二氟苯 (2)3(3)(4)(5)取代反应(6) +H2O【分析】本题为有机推断题，根据题干合成路线图分析可知，A发生分子内脱水生成B，B通过加成反应发生开环反应生成C，C在发烟硫酸作用下脱去一份子水后形成环状化合物D，根据物质的结构简式可得各物质之间的转化反应类型，各物质含有的官能团，以此解题。【详解】（1）该物质是苯环的氢原子被两个F原子取代，且在对位，故它的名称为对二氟苯(或1，4-二氟苯)；根据D的结构简式可知，D中含氧官能团的结构简式为；（2）由题干流程图中B的结构简式可知，B分子中有3种不同环境的氢原子，故其核磁共振氢谱中有3组吸收峰；（3）有一个碳碳双键，两个羧基，还有两个碳原子，所以符合条件的结构简式为：；（4）根据A的结构简式可知，A中含有羧基，则A具有酸性，另外A中含有氮原子，氮原子上面含有孤电子对，可以结合氢离子，故具有的性质是酸性和碱性，故选；（5）对比B和C的结构简式的区别可知，反应类型为取代反应；（6）根据题意可得HOOCCH2COOH 所以X为；反应3的化学方程式为：+H2O。