1、华鑫高中学业水平考试复习 化学（8）化学必修1 第四章 非金属及其化合物 3氮及其化合物 4硫及其化合物学习目标1了解氮气、一氧化氮、二氧化氮、氨、铵盐的重要性质，知道氨气的制法用途 B 2知道硝酸的强氧化性，比较稀硫酸和浓硫酸性质的差异 B3了解氮元素的单质及化合物之间的转化关系，了解氮、硫在自然界的循环过程 B4了解硫、二氧化硫、三氧化硫的重要性质，了解硫及其化合物之间的转化关系 B5了解氮、硫的重要化合物的应用，知道二氧化氮和二氧化硫是主要的大气污染气体 A要点解读放电或高温1氮气： N2+O2=2NO（无色气体） N2+3H22NH3 2 NO + O2 = 2 NO2（红棕色） NO
2、2能造成光化学烟雾。 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO 2氨：氯化铵和消石灰反应制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O氨气：无色、刺激性气味气体；易液化，液氨作致冷剂；极易溶于水（1:700）喷泉。氨水：不稳定。氨水显碱性：NH3 +H2O NH3H2O NH4+ + OH-氨与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl 蘸有浓氨水和蘸有浓盐酸的两根玻璃棒靠近，产生大量的烟。3铵盐：都易溶于水，受热易分解。NH4ClNH3+HCl (假升华现象，不能制取氨气)4硝酸：硝酸有强氧化性，和绝大多数金属反应，但不产生氢气：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2
3、NO+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O常温下，浓硝酸或浓硫酸可将铁、铝迅速氧化生成一层致密的氧化膜（钝化）。5、二氧化硫：无色，有刺激性气味的有毒气体，形成酸雨的主要气体。酸性氧化物：SO2+H2OH2SO3 SO2+CaO=CaSO3 (煤中加生石灰防大气污染)SO2的漂白性：SO2与某些有色物质(如品红)结合生成不稳定的无色化合物恢复原来的颜色。它不能漂白指示剂。 Cl2能漂白指示剂且是永久漂白。6、三氧化硫： SO3+H2O=H2SO4 工业制取硫酸7、硫酸 稀硫酸具有酸的通性：H2SO4=2H+SO42- 浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性（自
4、身生成SO2）。与铁铝常温钝化。学法指导【例1】通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是A. H2、O2、N2、 B. O2、NO、NO2 C. H2、N2、NH3、 D. NH3、HCl、NO2【例2】只用一种试剂，能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液【例3】某课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_。在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液
5、变为红色，冷却后恢复无色， 则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_。【例4】证明某白色晶体是(NH4)2SO4的简单实验操作如下：取少量白色晶体于一小烧杯中，加入适量蒸馏水制成溶液。（1）证明溶液中含SO42-，主要的实验操作及现象为： 发生反应的离子方程式是： （2）证明溶液中含有NH4+，主要实验操作及现象为 发生反应的离子方程式是： 基础达标 1下列气体不会造成大气污染的是 A二氧化硫B氮气C一氧化碳D一氧化氮2. 下列气体中，只能用排水法收集的是A. CO2 B. H2 C. NO2 D. NO3. 在NO2与水的反应中，NO2是A. 只是氧化剂 B. 只是还原剂
6、C. 既是氧化剂，又是还原剂 4. 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B. 加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂C. 加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口5. 进行下列各反应，要得到相同质量的Cu（NO3）2 ，消耗HNO3的物质的量最大的是A.铜和浓硝酸反应 B.铜和稀硝酸反应 C.氢氧化铜和硝酸反应6. 下列物质中，既能与氨气反应，又能与二氧化碳反应的是A. 水 B. 氧气 C. 氯化氢 D. 氢氧化钠7. 下列物质与用途间的描述不符的是A. 液氮可用作冷冻剂 B. 氮气可填充在灯泡中作保护气C. 氨气可用作致冷剂 D
7、. 氨气可填充在灯泡中作保护气8. 久置的硝酸呈黄色的原因是A. 硝酸露置在空气中被氧气氧化了 B. 硝酸露置在空气中被氮气还原了C. 硝酸见光或受热分解产生的NO2再溶于硝酸中 D. 硝酸是强氧化性酸9. 下列说法错误的是A. 雨水一般是软水 B. 用蒸馏法不能使硬水软化C. 用离子交换法可使永久硬水软化 D. 用漂白粉对自来水消毒会增加水的硬度10下列属于纯净物的是(双选)五水硫酸铜晶体 氨水 漂白粉 液氨11下列酸与金属发生反应时，硫元素或氮元素的化合价不发生变化的是（ ）A浓硫酸B稀硝酸C浓硝酸D稀硫酸12、向一个小烧杯中加入20克蔗糖，加34滴水，再加入20ml浓硫酸，观察到的实验现象是：烧杯发热、蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海棉状的炭，并放出有制激性气味的气体。这个过程表现出浓硫酸的特性是 。ADCB12如图所示，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3。（1）写出反应的化学方程式 （2）B处的药品是 （3）检验D处试管中NH3是否收集满，除用湿红色石蕊试纸外，还可用方法是 （4）在标准状况下，收集满一试管NH3后，将该试管放入水中，则最后所得溶液的物质的量浓度为 mol/L13现给你一试管二氧化氮，设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u