1、2014-2015学年河北省石家庄十五中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1下列反应既属于非氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片和稀硫酸反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl反应C灼热的碳与二氧化碳反应D甲烷在氧气中燃烧2下列说法中正确的是（）A某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件下也一定能自发进行B某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件下也不能自发进行C反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D温度有可能对反应的方向起决定性的作用3下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）
2、A电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等4下列方法能使电离平衡H2OH+OH向右移动，且使溶液呈酸性的是（）A向水中加入少量硫酸铝固体B向水中加入少量硫酸氢钠固体C向水中加入少量碳酸钠固体D将水加热到100，使水的pH=65在一定温度下某恒容容器中，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol B2B单位时间内生成2n mol AB，同时
3、生成n mol B2C容器内总压强不随时间改变D容器内物质的总质量保持不变6反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL1s1，则这段时间为（）A0.1 sB2.5 sC5 sD10 s7在25mL碱式滴定管中盛放KOH溶液，将溶液的凹面调至“0”刻度后，再把其中的液体全部放出，则流出液体体积（）A25mLB大于25mLC小于25mLD都不正确8在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=QkJ/mol（Q0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下
4、列分析正确的是（）A研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低9常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度10甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A1 molL1的甲酸溶液的c（H+）为1102 molL1B甲酸能与水以任意比互溶C10 mL 1 molL1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 molL1的N
5、aOH溶液完全反应D滴入石蕊溶液显红色11下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl）c（NH4+）c（H+）=c（OH）B将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大12某化学反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应（）A是吸热反应B是放热反应C不一定遵循质量守恒定律D必须需要加热才能发生13测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：大、小烧杯；容量瓶；量筒；环形玻璃
6、搅拌棒；试管；温度计；蒸发皿；托盘天平中的（）ABCD14下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是（）A反应混合物中各物质的浓度的改变B反应物转化率的改变C正逆反应速率的改变D反应容器中压强的改变15pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（）A大于B小于C等于D无法确定16将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于（）A21010 mol/LB（108+1010） mol/LC（108+1010） mol/LD（110145105） mol/L17有Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液各25mL，物质的量浓
7、度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A三种溶液pH的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是18下列说法正确的是（）A某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐B强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少C水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应D中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同19将1mol SO2和1mol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若
8、此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（）A0.3molB0.15molC小于 0.15molD大于0.15mol而小于 0.3mol20已知：pAg=lgc（Ag+），Ksp（AgCl）=11012如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）根据图象所得下列结论正确的是提示：Ksp（AgCl）Ksp（AgI）（）A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B图中x点的坐标为（100，6）C图中x点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀D把0.1
9、 molL1的NaCl换成0.1molL1NaI则图象在终点后变为虚线部分二、非选择题共40分）21如图所示，在容器A中装有20的水50mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2（g）N2O4（g）H=57kJ/mol，当向A中加入50gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：（1）C中的气体颜色，D中的气体颜色（填“变浅”或“变深”）请简述原因（2）若25时，起始时仅有NO2气体，反应2NO2N2O4达到平衡时，c（NO2）=0.0125mol/L，c（N2O4）=0.0321mol/L
10、，则NO2的起始浓度为，NO2的转化率为22物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种请根据所学化学知识回答下列问题：（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为（2）B为0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）（3）C为0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，与同浓度的（NH4）2SO4溶液中相比较（填溶质的化学式）溶液中NH的浓度更大，其原因是（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+
11、Cl（aq）在25时，AgCl的Ksp=1.81010现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：100mL蒸馏水 100mL 0.3mol/LAgNO3溶液 100mL 0.1mol/LMgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为（填序号），此时溶液中Cl物质的量浓度为23NO是一种性质活泼的大气污染物，它能与很多物质发生反应在2L密闭容器内，800时反应：2NO（g）+O2（g）（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=已知K300C
12、K350C，则该反应是热反应（2）图中表示NO2的变化的曲线是用O2表示从02 s内该反应的平均速率v=（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂24用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：（1）将准确称取的4.23g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、（2）取10.00mL待测液：用经过（填写操作名称）的碱式滴定管量取至锥形瓶中，并加入23滴甲基橙（3）用0.2010molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴
13、定管的，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视，直到为止，可判断滴定到达终点（4）根据下列数据，烧碱的纯度为滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（5）判断上述标准酸滴定待测碱的过程中，下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）读数：滴定前平视，滴定后俯视未用标准液润洗滴定管用待测液润洗锥形瓶不小心将标准液滴在锥形瓶外面滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁2014-2015学年河北省石家庄十五中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题
14、（本题包括20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1下列反应既属于非氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片和稀硫酸反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl反应C灼热的碳与二氧化碳反应D甲烷在氧气中燃烧【考点】吸热反应和放热反应；氧化还原反应【分析】没有化合价变化的反应是非氧化还原反应大多数的分解反应、焦炭和二氧化碳的反应、Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应【解答】解：A、铝片和稀硫酸的反应是放热反应，铝化合价升高，氢化合价降低，是氧化还原反应，故A错误；B、Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，没有化合价变化
15、，是非氧化还原反应，故B正确；C、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故C错误D、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误；故选B【点评】本题考查学生非氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应判断，难度不大，注意抓住是否有化合价变化判断是否是氧化还原反应2下列说法中正确的是（）A某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件下也一定能自发进行B某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件下也不能自发进行C反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D温度有可能对反应的方向起决定性的作用【考点】焓变和熵变【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据G=HTS进行判断
16、反应能否自发进行，如G0，则反应能自发进行，如G0，则不能自发进行；当反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，据此判断【解答】解：反应能够自发进行，关键是使HTS0，如：当H0，S0，所有温度下反应自发进行，A当H0，S0，只有在低温下反应自发进行，而高温下不反应，故A错误；B当H0，S0时，高温条件下不能自发进行，而在低温下反应自发进行，故B错误；C根据G=HTS可知，反应方向与焓变、熵变和温度有关，故C错误；D当反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，故D正确；故选D【点评】本题考查了判断反应能否自发进行的方法，题目难度不
17、大，注意掌握判断反应能否自发进行的方法，明确反应能否自发，关键是根据HTS是否小于03下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等；B电离平衡时，溶液中分子和离子浓度不再改变；C电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则
18、平衡改变；D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不变，但不一定相等【解答】解：A电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等，如：碳酸在水中电离出的离子有氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，碳酸电离出的离子浓度大小顺序是：C（H+）C（HCO3）C（CO3 2 ），故A错误；B电离平衡时，溶液中分子和离子浓度不再改变，但电离没有停止，只是弱电解质的电离和生成速率相等，所以说电离平衡是动态平衡，故B错误；C电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡被打破，建立新的平衡，故C正确；D电解质达到电离平衡后，溶液中分子的浓度和离子的浓度不变，但离子浓度不一定相等，如2
19、5时，醋酸溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故D错误；故选C【点评】本题考查了电离平衡，明确电离平衡的概念是解本题关键，注意电离平衡溶液中各种离子浓度不一定相等，但达到电离平衡时，各种离子、分子浓度不变，为易错点4下列方法能使电离平衡H2OH+OH向右移动，且使溶液呈酸性的是（）A向水中加入少量硫酸铝固体B向水中加入少量硫酸氢钠固体C向水中加入少量碳酸钠固体D将水加热到100，使水的pH=6【考点】水的电离【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】要促进水电离，可以采取的方法有：升高温度、加入含有弱根离子的盐，溶液呈酸性，说明加入的盐必须是强酸弱碱盐水解导致溶液呈酸性，据此分析解答
20、【解答】解：A向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故A正确；B向溶液中加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出氢离子而抑制水电离，故B错误；C向溶液中加入碳酸钠，碳酸钠水解而促进水电离，但溶液呈碱性，故C错误；D升高温度，促进水电离，但溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以溶液仍然呈中性，故D错误；故选A【点评】本题考查影响水电离的因素，注意不能根据pH确定溶液是酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小确定溶液的酸碱性5在一定温度下某恒容容器中，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol B2B单位时间
21、内生成2n mol AB，同时生成n mol B2C容器内总压强不随时间改变D容器内物质的总质量保持不变【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析【解答】解：A、单位时间内生成n molA2，同时生成n molB2，不能证明反应v正=v逆，不一定达到平衡状态，故A错误；B、单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol B2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故B正确；C、反应前后气体的化学计量数之和相
22、等，气体的压强始终保持不变，所以容器内总压强不随时间改变了，不一定平衡，故C错误；D、反应前后气体的质量守恒，当物质的总质量保持不变，不一定平衡，故D错误；故选：B【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系6反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL1s1，则这段时间为（）A0.1 sB2.5 sC5 sD10 s【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增
23、加来表示，物质的量之比等于化学计量数之比【解答】解：c（SO3）=0.8molL1，则c（O2）=0.8mol/L2=0.4molL1，v（O2）=，故t=s=10s，故选D【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，难度不大把握化学反应速率的定义是解答的关键7在25mL碱式滴定管中盛放KOH溶液，将溶液的凹面调至“0”刻度后，再把其中的液体全部放出，则流出液体体积（）A25mLB大于25mLC小于25mLD都不正确【考点】不能加热的仪器及使用方法【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，量
24、筒与此相反，据此即可解答【解答】解：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，25mL滴定管中实际盛放液体的体积大于25mL，因此，一支25mL碱式滴定管把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过25mL，故选B【点评】本题考查了酸式滴定管的结构，注意滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，是解答的关键，题目难度不大8在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=QkJ/mol（Q0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述
25、反应的影响，下列分析正确的是（）A研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；转化率随温度、压强的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】A增大氧气浓度时，三氧化硫浓度不变，则逆反应速率瞬间不变；B催化剂能同等程度的改变正逆反应速率；C催化剂改变正逆反应速率但不影响平衡移动；D温度越高反应速率越大，则反应达到平衡时间越短【解答】解：A增大氧气浓度时，三氧化硫浓度不变，则逆反应速率瞬间不变，所以改变条件时刻，逆反
26、应速率曲线有接触点，该图象没有接触点，故A错误；B催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以平衡不移动，故B正确；C催化剂改变正逆反应速率但不影响平衡移动，则二氧化硫的转化率不变，根据图象知，甲使用催化剂、乙不使用催化剂，故C错误；D温度越高反应速率越大，则反应达到平衡时间越短，该反应是放热反应，升高温度二氧化硫转化率降低，根据图象知，乙温度较高，故D错误；故选B【点评】本题考查化学平衡图象分析，会正确分析温度、压强、催化剂、浓度对化学平衡移动影响的图象，改变温度、压强、催化剂时变化曲线与原平衡曲线没有接触点，注意：催化剂不改变平衡移动，为易错点9常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能
27、使溶液pH=（a+1）的措施是（）A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】醋酸电离生成醋酸根离子和氢离子，要使溶液的pH增大，则溶液中氢离子浓度减小，据此分析解答【解答】解：A、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的，所以pH（a+1），故A错误；B、加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正确；C、加入等体积的0.2 molL1盐
28、酸，氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D、提高温度促进醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故D错误；故选B【点评】本题考查了弱电解质的电离，根据“加水稀释、提高温度都能促进醋酸的电离，加入含有相同离子的盐能抑制醋酸的电离”来分析解答，难度不大10甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A1 molL1的甲酸溶液的c（H+）为1102 molL1B甲酸能与水以任意比互溶C10 mL 1 molL1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 molL1的NaOH溶液完全反应D滴入石蕊溶液显红色【考点】弱电解质的判断【分析】在水溶液或或熔融状态下部分电离的电解质是弱电解质，要证
29、明是弱电解质，只要证明甲酸部分电离即可，据此分析解答【解答】解：A.1 molL1的甲酸溶液的c（H+）为1102 molL1，氢离子浓度小于甲酸浓度，所以甲酸部分电离，为弱电解质，故A正确；B电解质强弱与电离程度有关，与物质溶解性强弱无关，故B错误；C.10 mL 1 molL1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 molL1的NaOH溶液完全反应，说明甲酸是一元酸，不能说明甲酸部分电离，所以不能证明甲酸是弱电解质，故C错误；D滴入石蕊溶液显红色，说明甲酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，不能说明甲酸部分电离，所以不能证明甲酸是弱电解质，故D错误；故选A【点评】本题考查电解质强弱判断，明确电解质强弱根本
30、区别是解本题关键，电解质强弱与其溶解性无关，为易错点11下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl）c（NH4+）c（H+）=c（OH）B将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A常温下，pH=7的溶液中c（H+）=c（OH），根据电荷守恒判断；B醋酸是弱电解质，稀释醋酸溶液时促进醋酸电离，除了氢氧根离子浓度
31、外，其它离子浓度都减小；CpH相等的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，等体积等PH的醋酸和盐酸溶液，消耗的氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比；D常温下，硫离子的第一步水解程度大于第二步【解答】解：A常温下，pH=7的溶液中c（H+）=c（OH），溶液中存在电荷守恒，所以c（Cl）+c（OH）=c（NH4+）+c（H+），所以c（Cl）=c（NH4+），故A错误；B醋酸是弱电解质，稀释醋酸溶液时促进醋酸电离，醋酸根离子和氢离子浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B错误；CpH相等的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，等体积等PH的醋酸和盐酸溶
32、液，消耗的氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗的氢氧化钠溶液多，故C错误；D常温下，硫离子的第一步水解程度大于第二步，所以同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，故D正确；故选D【点评】本题考查了弱电解质的电离、盐类的水解等知识点，明确弱电解质电离特点、盐类水解特点是解本题关键，易错选项是B，注意稀释弱酸或弱碱时，溶液中不是所有离子浓度都减小，为易错点12某化学反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应（）A是吸热反应B是放热反应C不一定遵循质量守恒定律D必须需要加热才能发生【考点】吸热反应和放热反应【分析】反应中反应物总能量高于生成物总能量，说明该反应是一个
33、放热反应，根据常见的吸热反应知识来回答【解答】解：A、反应物能量小于生成物，反应吸热，故A正确；B、反应物能量小于生成物，反应吸热，故B错误；C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，故C错误；D、吸热反应不一定需要加热，需要加热才能发生的不一定是吸热反应，故D错误故选：A【点评】本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，注意归纳常见的吸热反应和放热反应，题目难度不大13测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：大、小烧杯；容量瓶；量筒；环形玻璃搅拌棒；试管；温度计；蒸发皿；托盘天平中的（）ABCD【考点】中和热的测定【专题】化学实验基本操作【分析】测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热，需要
34、烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计，以此来解答【解答】解：测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热，大烧杯中放小烧杯，中间有泡沫来隔热，利用量筒量取酸、碱溶液，混合时利用环形玻璃搅拌棒来搅拌，并利用温度计测定初温度及完全反应的温度，显然不需要的仪器为，故选A【点评】本题考查中和热的测定，明确测定中和热实验中的仪器及作用是解答本题的关键，注意量筒的使用，题目难度不大14下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是（）A反应混合物中各物质的浓度的改变B反应物转化率的改变C正逆反应速率的改变D反应容器中压强的改变【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】分析条件的改变会导致哪些量的变化，是否引起正逆反
35、应速率变化，如果正逆反应速率相同，平衡一定不移动如果正逆反应速率改变，且正逆反应速率不相同，则平衡一定移动：（1）改变程度相同V（正）=V（逆），平衡不移动；（2）改变程度不相同V（正）V（逆），平衡移动，A浓度改变，化学平衡不一定发生移动，对于反应前后气体体积不变的反应缩小体积，压强增大平衡不变；B反应物转化率不变是化学平衡的标志；C正逆反应速率改变，化学平衡不一定发生变化，如催化剂加快反应速率，平衡不变；D对于反应前后气体体积不变的反应，在恒温恒容条件下改变压强，平衡不动；【解答】解：A对于反应前后气体体积不变的反应缩小体积，压强增大平衡不变，如H2（g）+I2（g）=2HI（g），减小体
36、积浓度增大，平衡不变，浓度改变，化学平衡不一定发生移动，故A错误；B反应物转化率不变是化学平衡的标志，当反应物转化率改变，说明化学平衡发生移动，反应物转化率改变一定能说明化学平衡发生移动，故B正确；C反应中加入催化剂加快反应速率，化学平衡不变，所以正逆反应速率改变，化学平衡不一定发生变化，故C错误；D对于反应前后气体体积不变的反应，如H2（g）+I2（g）=2HI（g），在恒温恒容条件下改变压强，速率改变但平衡不动，反应容器中压强的改变平衡不一定改变，故D错误；故选B【点评】本题考查了化学平衡影响因素，平衡移动的条件判断，不要把V（正）增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有V（正）V（逆）时
37、，平衡向正反应方向移动，压强、速率改变平衡不一定发生移动，理解平衡移动原理是解题关键，题目难度中等15pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（）A大于B小于C等于D无法确定【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】含有弱根离子的盐能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离，据此分析解答【解答】解：水的电离方程式为：H20=H+OH，加入酸或碱后，增大氢离子或氢氧根离子浓度导致水的电离平衡向逆反应方向移动，即抑制水的电离；加入含有弱根离子的盐后，能促进水的电离，所以加入醋酸能抑制水的电离，加入氯化铵能促进水的电离，故选B【点评】本题考查了影响水
38、电离的因素，根据“含有弱根离子的盐能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离”就可分析解答本题，难度不大16将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于（）A21010 mol/LB（108+1010） mol/LC（108+1010） mol/LD（110145105） mol/L【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】两种碱溶液混合，先计算出混合后溶液的c（OH），再根据溶液的Kw计算出溶液的c（H+）【解答】解：pH=8的NaOH溶液中c（OH）=1106mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH）
39、=1104mol/L，混合后c（OH）=mol/Lmol/L，则溶液中的c（H+）=mol/L=2.01010mol/L，故选A【点评】本题考查两种碱溶液混合后的溶液氢离子浓度计算，题目难度不大，注意先计算溶液中c（OH），再计算c（H+）17有Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A三种溶液pH的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【专
40、题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小；B稀释时强碱的变化程度大；C根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析；D三种溶液的pH均为9，c（OH）=105mol/L，c（NaOH）=105mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na2CO3）c（CH3COONa）105mol/L【解答】解：A等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是，故A错误；B稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是，故B错误；C等体积等浓度混合后，中溶质为NaH
41、CO3、NaCl，中溶质为NaCl、CH3COOH，中溶质为NaCl，HCO3离子水解显碱性，所以pH最大的是，故C正确；D三种溶液的pH均为9，c（OH）=105mol/L，c（NaOH）=105mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH3COONa）c（Na2CO3）105mol/L，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是，故D错误；故选C【点评】本题考查盐类水解、pH的计算等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大18下列说法正确的是（）A某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐B强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定
42、都减少C水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应D中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同【考点】水的电离；盐类水解的原理；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A、盐溶液显酸性可以是强酸弱碱盐，也可以强碱弱酸酸式盐；B、强电解质溶液稀释，溶液中存在水的离子积常数，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大；C、水的电离是吸热过程，水的离子积是随温度变化；D、相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液醋酸是弱酸存在电离平衡，溶质的浓度大于盐酸；【解答】解：A、盐溶液显酸性可以是强酸弱碱盐，也可以
43、强碱弱酸酸式盐；如NaHSO3，溶液显酸性，故A错误；B、强电解质溶液稀释，溶液中存在水的离子积常数，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大；故B错误；C、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，故C正确；D、相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液醋酸是弱酸存在电离平衡，溶质的浓度大于盐酸；中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，故D错误；故选C【点评】本题考查了盐类水解的应用，水的电离平衡特征，水溶液中的离子积常数应用判断，酸碱反应的溶液酸碱性判断，关键是弱电解质的电离平衡的应用，题目难度中等19将1mol SO2和
44、1mol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（）A0.3molB0.15molC小于 0.15molD大于0.15mol而小于 0.3mol【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】反应达到平衡时移走 0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molSO2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物的转化率降低【解答】解：将lmolSO2和lmo
45、lO2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走 0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molSO2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物的转化率降低，若转化率不变时，生成的SO3为0.15mol，由于反应物转化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，故选C【点评】考查化学平衡的影响因素、有关计算等，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，运用平衡移动解答20已知：pAg=lgc（Ag+），Ksp（AgCl）=11012如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1molL1的NaCl溶液
46、时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）根据图象所得下列结论正确的是提示：Ksp（AgCl）Ksp（AgI）（）A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B图中x点的坐标为（100，6）C图中x点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀D把0.1 molL1的NaCl换成0.1molL1NaI则图象在终点后变为虚线部分【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A、根据pAg=lgc（Ag+）求出Ag+的浓度；B、x点c（Ag+）=106 molL1，根据硝酸银的量求出消耗的氯化钠；C、x点c（Ag+）=106 molL1
47、；D、由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag+）更小【解答】解：A、图中原点pAg=0，则Ag+的浓度为：c（Ag+）=100 molL1，即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 molL1，故A错误；B、x点c（Ag+）=106 molL1，一般认为溶液中离子浓度小于105 molL1，即沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好反应，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L1molL1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x点的坐标为（100，6），故B正确；C、x点c（Ag+）=106 molL1，一般认为溶液中离子浓度小于105 molL1完全沉淀，实际上Ag+没有完全沉淀，
48、故C错误；D、与AgCl相比，碘化银的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 molL1的NaCl换成0.1molL1NaI，则溶液中c（Ag+）更小，则pAg更大，图象不符，故D错误；故选B【点评】本题考查了AgCl的Ksp的应用，注意把握题干中的信息，考查学生分析题目信息并用于解决问题的能力，题目难度中等二、非选择题共40分）21如图所示，在容器A中装有20的水50mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2（g）N2O4（g）H=57kJ/mol，当向A中加入50gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加
49、入2g苛性钠时：（1）C中的气体颜色变深，D中的气体颜色变浅（填“变浅”或“变深”）请简述原因硝酸铵的溶解过程是吸热过程，溶解后C中温度降低，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，颜色变浅，而D中反应放热，温度升高，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色变深（2）若25时，起始时仅有NO2气体，反应2NO2N2O4达到平衡时，c（NO2）=0.0125mol/L，c（N2O4）=0.0321mol/L，则NO2的起始浓度为0.0767mol/L，NO2的转化率为83.7%【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】（1）硝酸铵的溶解过程是吸热过程，温度减低，
50、C中平衡正向移动；氢氧化钠溶解是放热过程、与盐酸反应放出热量，D中平衡逆向移动；（2）根据四氧化二氮的平衡浓度，计算二氧化氮浓度变化量，进而人家是二氧化氮起始浓度与转化率【解答】解：（1）A中硝酸铵的溶解过程是吸热过程，溶解后C中温度降低，化学平衡2NO2N2O4，H=57kJ/mol，平衡会向着正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，所以颜色变浅；D中氢氧化钠溶于是放热、与盐酸反应放出热量，温度升高，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，故答案为：变浅；变深；硝酸铵的溶解过程是吸热过程，溶解后C中温度降低，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，颜色变浅，而D中反应放热，温度升高，平
51、衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色变深；（2）设二氧化氮的初始浓度为cmol/L，根据题意信息可知： 2NO2 N2O4初始浓度（mol/L）：c 0 变化浓度（mol/L）：c0.0125 0.0321平衡时浓度（mol/L）：0.0125 0.0321则c0.0125=20.0321，解得c=0.0767mol/L，NO2的转化率为100%83.7%故答案为：0.0767mol/L；83.7%【点评】本题考查化学平衡计算、影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意对基础知识理解掌握与灵活应用22物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种请根
52、据所学化学知识回答下列问题：（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH）（2）B为0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）HCO3H+CO32、HCO3+H2OH2CO3+OH（3）C为0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，与同浓度的（NH4）2SO4溶液中相比较（NH4）2Fe（SO4）2（填溶质的化学式）溶液中NH的浓度更大，其原因是；NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存
53、在如下平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）在25时，AgCl的Ksp=1.81010现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：100mL蒸馏水 100mL 0.3mol/LAgNO3溶液 100mL 0.1mol/LMgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为（填序号），此时溶液中Cl物质的量浓度为61010mol/L【考点】盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题【分析】（1）硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小；（2）碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的水解、电
54、离平衡；（3）亚铁离子和铵根水解均显酸性，亚铁离子水解抑制铵根的水解，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）稍大，以此解答该题；（4）含有银离子或氯离子的溶液抑制AgCl溶解，氯离子或银离子浓度越大其抑制AgCl溶解程度越大【解答】解：（1）硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），根据电荷守恒得c （NH4+）c（SO42），铵根离子水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH），故答案为：c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH）；（2）碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的水解、电离平衡，其离子方程式分别为
55、：HCO3H+CO32、HCO3+H2OH2CO3+OH，故答案为：HCO3H+CO32、HCO3+H2OH2CO3+OH；（3）（NH4）2Fe（SO4）2中NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制，因此（NH4）2Fe（SO4）2中NH4+的水解程度（NH4）2SO4的要小，（NH4）2Fe（SO4）2比（NH4）2SO4的c（NH4+）大故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2；NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制；（4）含有银离子或氯离子的溶液抑制AgCl溶解，氯离子或银离子浓度越大其抑制AgCl溶解程度越大，氯化镁和硝酸银溶液抑制AgCl溶解，但硝酸银是可溶性盐，所以硝酸银
56、溶液中银离子浓度最大，则Ag+浓度由大到小的顺序为，c（Cl）=mol/L=61010 mol/L，故答案为：；61010 mol/L【点评】本题考查了离子浓度大小比较、难溶物的溶解平衡等知识点，根据溶质的性质结合电荷守恒判断离子浓度大小，根据溶度积常数计算氯离子浓度，题目难度不大23NO是一种性质活泼的大气污染物，它能与很多物质发生反应在2L密闭容器内，800时反应：2NO（g）+O2（g）（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=已知K300C K350
57、C，则该反应是放热反应（2）图中表示NO2的变化的曲线是b用O2表示从02 s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（Ls）（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是ca及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【分析】（1）平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值；K（300）K（350），升高温度，平衡向逆反应方向移动，据此判断该反应的热效应；（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧
58、化氮增加的物质的量；根据V=计算一氧化氮的反应速率，再结合同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率；（3）为使该反应的反应速率增大，可采用增大压强、升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度等方法，再结合平衡移动原理分析解答【解答】解：（1）反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，K=；K（300）K（350），升高温度，K变小，则升高温度平衡向逆反应方向移动，所以逆反应方向吸热，正反应方向为放热反应，故答案为：；放；（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化
59、氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO2的变化的曲线是b，分析图表判断平衡状态，结合平衡三段式列式计算 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）起始量（mol） 0.02 0变化量（mol）0.013 0.0065 0.013平衡量（mol）0.007 0.013用O2表示从02s内该反应的平均速率v=V（NO）=0.0015mol/（Ls）；故答案为：0.0015mol/（Lmin）；故答案为：b；0.0015mol/（Ls）； （3）a及时分离除NO2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故错误； b适当升高温度，反应速率增大但平衡
60、向逆反应方向移动，故错误；c增大O2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故正确； d选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故错误；故选c【点评】本题考查了化学平衡的计算应用，主要是反应速率、转化率的计算分析，化学反应速率之比等于好方程式计量数之比，题目较简单24用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：（1）将准确称取的4.23g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管（2）取10.00mL待测液：用经过润洗（填写操作名称）的碱式滴定管量取至锥形瓶中，并加入23滴甲基橙（3）
61、用0.2010molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃球，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到锥形瓶中溶液的颜色由黄色变成橙色，且30S内不变色为止，可判断滴定到达终点（4）根据下列数据，烧碱的纯度为95%滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（5）判断上述标准酸滴定待测碱的过程中，下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）读数：滴定前平视，滴定后俯视偏小未用标准液润洗滴定管偏大用待测液润洗锥形瓶偏大不
62、小心将标准液滴在锥形瓶外面偏大滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁无影响【考点】中和滴定【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来解答；（2）根据滴定管在装液时需用待装液体润洗；（3）根据滴定时，左手控制滴定管的活塞或玻璃球，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；（4）根据C（待测）C（标准）V（标准）V（待测）计算，V（标准）用两次的平均值；根据m=CVM计算250mL烧碱样品中氢氧化钠的质量，再根据质量分数公式计算氢氧化钠的质量分数；（5）根据C（
63、待测）C（标准）V（标准）V（待测）分析误差【解答】解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；故选A（2）因滴定管在装液时需用待装液体润洗，故答案为：润洗；（3）滴定时，左手控制滴定管的活塞或玻璃球，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化；根据锥形瓶中溶液的颜色由黄色变成橙色，且
64、30S内不变色，故答案为：玻璃球；锥形瓶中溶液颜色的变化；锥形瓶中溶液的颜色由黄色变成橙色，且30S内不变色；（4）V（标准）（20.500.40）+（24.004.10）mL220.00mL C（待测）C（标准）V（标准）V（待测）0.2010molL20.00mL/10.00mL0.4020molL1， mCVM0.4020molL10.25L40g/mol4.02g（NaOH）100%95%，故答案为：95%；（5）滴定前平视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据C（待测）C（标准）V（标准）V（待测），可知C（标准）偏小；故答案为：偏小；未用标准液润洗滴定管，造成V（标准）偏大，根据C
65、（待测）C（标准）V（标准）V（待测），可知C（标准）偏大；故答案为：偏大；用待测液润洗锥形瓶，所取待测液的量偏大，造成V（标准）偏大，根据C（待测）C（标准）V（标准）V（待测），可知C（标准）偏大；故答案为：偏大；不小心将标准液滴在锥形瓶外面，造成V（标准）偏大，根据C（待测）C（标准）V（标准）V（待测），可知C（标准）偏大；故答案为：偏大；滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，所取待测液的量不变，V（标准）不变，根据C（待测）C（标准）V（标准）V（待测），可知C（标准）不变；故答案为：无影响【点评】本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及烧碱的纯度的计算，难度中等，注意知识的积累