1、绝密启用前|白银市普通高中化学学科基地试题命制中心2019年高考模拟试题（2） 理科(化学)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏C“世间丝、麻、裘皆具素质”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质D古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
2、8NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，36g 18O2中所含的中子数为16NAB8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NAC电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NAD室温下向1L pH1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1NA9下列设计的实验方案不能达到实验目的的是A检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠钠溶液的上方C除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍
3、过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液D探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5mL 0.1molL1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL 0.1 molL1稀硫酸10有机化合物M、N的结构如图所示。下列有关说法不正确的是A两者互为同分异构体 BM能使Br2的四氯化碳溶液褪色CN的二氯代物有3种不同结构 DM中所有原子不可能共平面11主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法
4、正确的是AZWY是离子化合物，其水溶液呈酸性B晶体X熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料C原子半径由小到大的顺序为：r(W)r(X)r(Y)r(Z)D最高价氧化物的水化物的酸性：H2XO3H2YO312一种新的低能量电解合成1，2一二氯乙烷的实验装置如下图所示。下列说法正确的是A该装置工作时，化学能转变为电能BCuCl2能将C2H4还原为1，2一二氯乙烷CX、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D该装置总反应为CH2CH22H2O2NaClH22NaOHClCH2CH2Cl13常温下，将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的
5、是AKa(HA)的数量级为105B当NaOH溶液与HB混合至中性时：c(B)c(HB)C等浓度的NaA、NaB溶液中，水的电离程度：NaAc(A)c(B)c(OH)c(H+)二、非选择题：共58分。（一）必考题：26（14分）过氧乙酸（）是一种高效消毒剂，常用于环境消毒杀菌，可以迅速杀死多种微生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。不断搅拌并控制B中混合液的温度为2030至反应结束。接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。请回答下列问题：（1）仪器C的名称是_；仪器C中冷水流
6、入口是_(填a或b)；（2）为更好地控制反应温度，应采用方法是_；（3）生成过氧乙酸的化学方程式为_；（4）不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，由表中数据可知，反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是_，反应所需时间约_(选填1、3、5、7)小时；反应物比例CH3COOH/H2O2反应时间(小时)0.51357217.388.469.4211.2613.481110.5612.9213.5420.7220.70126.147.107.9610.3812.36（5）请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率；可供选择的试剂和主要器材有：a过氧乙
7、酸溶液、b1mol/L的FeCl3溶液、c0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.计时器、g测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。你选择的试剂及器材是a、_、f、g、i(选填序号），实验方案是_。（6）碘量法分析：取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色以除去残余H2O2，再加入10mL 10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共
8、消耗14.30mL Na2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_mol/L。（结果保留小数点后两位）提示：CH3COOOH+2I+2H+ =I2+CH3COOH +H2O）27（14分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6，则FexOy的化学式为_。“热分解系统”中每分解1mol FexOy，转移电子的物质的量为_。（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g) +3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7kJ/mol，CH
9、3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g) H2=+23.4kJ/mol，则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H3=_kJ/mol。一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_（填代号）。a逆反应速率先增大后减小 bH2的转化率增大c反应物的体积百分含量减小 d容器中的nCO2/nH2值变小在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则05min内的平均反应
10、速率v(CH3OCH3) =_；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_。（3）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH)_c(HCO)（填“”、“KB （3） 1.25103 28. 【答案】（1）粉碎废料、适当增加空气量、搅拌等 （2）加热浓缩 降温结晶 （3）为提高Ag的回收率 （4）3NaClO+2Ag+H2O=2AgCl+NaCl+2NaOH+O2 Ag2SO4(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+SO(aq) 3.71014 有污染性气体生成 35. 【答案】（1）3d24s2 3 Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强 TiO22C2Cl2TiCl42CO （2）8 sp2 bipy分子间可形成氢键，而环戊二烯不能 6 6M/dV 36. 【答案】（1）CH2=CHCH3 3-氯-1-丙烯（或3-氯丙烯） 碳碳双键、氯原子 （2） 取代反应 （3） CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl （4） +H2 （5） 8 （6）CH3CH=CHCH3CH2=CHCH=CH2