1、河北武邑中学20202021学年高三七模考试化学试题 命题人： 说明：1本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分。考试时间75分钟，满分100分。2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束，只交答题卡。4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Si-28 Ni-58.7 Mn-55第I卷（选择题43分）一选择题（本题共9小题，每小题3分，共
2、27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）A食品包装袋中硅胶当呈现蓝色时，还可以继续做干燥剂B在石英管中充入氖气，通电时能发出比荧光灯强亿万倍的强光，人称“人造小太阳”C衡水老白干用小麦酿酒的原理是通过蒸馏法将小麦中的乙醇分离出来D五彩缤纷的烟火是加入铜、铁、钠等金属及其化合物2 已知在常温条件下，下列说法正确的是（ ）A水电离的c(H+)107mol/L的溶液一定呈中性B将10 mL 0.01mol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V10mLC将1 mL pH=8的NaOH
3、溶液加水稀释为100 mL,pH下降两个单位D若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，则c(NH4+)也相等3NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A78 g等物质的量混合的苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数为7NABH2O2+8H+2LiFePO4=2Fe3+2H2O+2H3PO4+2Li+，则每生成1 molLi+转移的电子数为NAC将0.1 molCl2完全溶于水中，所得溶液中Cl2、Cl、HClO、ClO的粒子数之和小于0.2NAD1 L1 mol/L的NH4Br溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+的数目为NA4下列离子方程式的书写及评价
4、均合理的是（ ）选项离子方程式评价A将2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2 =2Fe3+I2+4Cl正确；Cl2过量，可将Fe2+、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+HCO3+OH=MgCO3+H2O正确；酸式盐与碱反应生成盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO=HClO+HSO3正确；说明酸性H2SO3强于HClOD1 molL1 的NaAlO2溶液和2.5 molL1 的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O正确：AlO2与H+产物由二者物质的量之比决定5高
5、分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图。下列说法正确的是（ ）Aa分子的核磁共振氢谱有4组峰 B生成高分子b的反应为加聚反应C高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好 D1mol高分子b最多可与2mol NaOH反应 6已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、D同主族，C、E同主族，A和B、F均能形成二元共价化合物，B元素与酸雨的形成有关，下列说法正确的是（ ）A离子半径最大的是F B简单气态氢化物的稳定性CC DD与A、B、C、E、F均能形成离子化合物7硫酸甲酯（CH3OSO3H)是制
6、造染料的甲基化试剂，在有H2O存在的条件下，CH3OH和SO3的反应历程如图所示（分子间的作用力用“”表示）。下列说法错误的是（ ）ACH3OH与SO3反应的H0 Ba、b、c三种中间产物中，a最稳定C该反应最高能垒（活化能）为19.06eV D由d转化为f过程中，有硫氧键的断裂和生成8下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）编号实验过程实验目的A量取pH=1醋酸溶液10mL置于烧杯中，稀释，冷却；移液，洗涤于100mL容量瓶中，定容配制pH=2的醋酸溶液B常温下，测定等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOHC向Na2SO3溶液中加入Ba(N
7、O3)2溶液和稀HNO3,观察实验现象检验Na2SO3溶液是否变质D无水乙醇与浓H2SO4共热至170，将产生的气体通入溴水,观察溴水是否褪色证明乙烯跟溴水发生反应9某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：已知：Cu(NH3)42+(aq) Cu2+(aq) +4NH3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是（ ）A为实现溶液C到溶液D的转化，加入过量NH3H2O后过滤即可B在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低C溶液D蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：Cu(NH3)4Cl2+H2OCuO+2HCl+4NH3D溶液E和碳酸钠混合方式不同
8、对产品的成分没有影响二选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分）10 化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是（ ）A甲分子中所有碳原子可能能处于同一平面，且有顺反异构现象B乙中含有1个手性碳原子C用NaHCO3溶液或FeCl3溶液能鉴别化合物甲、乙D乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1mol乙最多能与4molNaOH溶液反应11以
9、CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H149.5 kJ/molCO(g)2H2(g)CH3OH(g) H290.4 kJ/molCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H3不同压强下,按照n(CO2):n(H2)1:3投料,CO2平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法正确的是（ ）AH340.9 kJ/mol Bp1 p2 p3C为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,反应条件应选择高温、高压DT1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应12相同温度和压强下，研究Cl2在不同溶液中的溶解
10、度（用溶解Cl2的物质的量浓度表示）随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如下图。下列说法不正确的是（ ）A由图1可知，Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+Cl=Cl3B随NaCl溶液浓度增大，Cl2+H2OH+Cl+HClO平衡逆移，Cl2溶解度减小C随盐酸浓度增加Cl2与H2O的反应被抑制，生成Cl3为主要反应从而促进Cl2溶解D由上述实验可知，H+浓度增大促进 Cl2溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大Cl2的溶解度会增大13LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图，图乙是LED发光二极管的装置
11、示意图。下列叙述正确的是（ ）AB极发生氧化反应，电极反应式为BH4+8OH-8e=BO2+6H2OB每有1molH2O2参与反应，生成0.25molBO2C图甲中的离子交换膜为阴离子交换膜D图乙中的导线a与图甲中的A极相连，导线b与B极相连时，LED二极管可以正常发光第II卷（填空题 57分）三非选择题（共57分。第1416题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1718题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题：共42分。14（14分）某学习小组开展下列实验探究活动 装置A中反应的化学方程式为 设计实验：利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性 选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸
12、性强弱 装置连接顺序为A，C，_，_，D，F，其中装置C的作用是 ，通过_ 现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸 利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量，量取1.00mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应SO2+H2O2=H2SO4，然后用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL图G中球形冷凝管进水口为_填“a”或“b” 残液中SO2含量为_g/L经过多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是 15（14分）MnSO4是一种重要的化工产品。以菱锰矿（主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、Co
13、O等）为原料制备MnSO4的工艺流程如下图。资料：金属离子沉淀的pH金属离子Fe3+Fe2+Co2+Mn2+开始沉淀1.56.37.47.6完全沉淀2.88.39.410.2 酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Mn2+、Co2+、_。 沉淀池1中，先加MnO2充分反应后再加氨水。写出加MnO2时发生反应的离子方程式： 。 沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是 。 右图为MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲线。从“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶体”的操作为_，洗涤干燥。 受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。i.称取a g废渣，加酸将锰元素
14、全部溶出成Mn2+，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解。iii.加入指示剂，用b mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。滴定至终点时消耗 (NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为c mL，MnO4重新变成Mn2+。补全步骤中反应的离子方程式：2Mn2+ S2O82+_ = MnO4+ +_+ 废渣中锰元素的质量分数为_。废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为MnO2。研究者用下图装置提取MnO2中的锰元素。图中“H”代表氢自由基。实
15、验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，减小的原因可能是_（写出两条）。16(14分)某高能锂离子电池的总反应为2Li+FeSFe+Li2S【LiPF6SO（CH3）2为电解质，Li+可自由移动】，用该锂离子电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图所示。 锂离子电池中电极Y为 极；中间隔室b可以得到的主要物质Z是 （填化学式）。 电解时，通过阴离子交换膜的主要离子是 ，其迁移方向是 电解总反应的离子方程式为 若锂离子电池工作t min，维持电流强度为I A，理论回收Ni g（写出计算表达式即可，已知F96500C/mol） 电极的得失电子能力可由电极电势（E）来定量衡
16、量，电势越高，得电子能力越强，则X、Y两极电势的关系为EX EY(填“大于”或“小于”)104Pa、105Pa时由一定量丙烷脱氢制丙烯，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) H0 反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷、丙烯的物质的量分数变化关系如图示。104Pa时丙烷及丙烯的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_、_。起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数KP=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。（二）选考题（共15分）17(15分)由IIA元素与VA元素及副族所形成的化合物种类繁多，它们是探测器、激光器、微波器的重要材料。回答下列问题：
17、基态Sc原子核外电子排布式为Ar 。 氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为 ，电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合 （填“泡利原理”或“洪特规则”）。 自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据下表数据分析其原因是 。化学键B-HB-OB-B键能（ kJmol1）389561293 比较大小：键角PH3 NH3（填“”或“”，下同）;熔、沸点：PH3 NH3。 如图为四硼酸根离子球棍模型，该离子符号为 ，其中硼原子轨道的杂化类型有 。 叠氮酸铵（NH4N3)是一种具有爆炸性的无色晶体。叠氮酸
18、根（N3-)的空间结构为 ；叠氮酸铵的晶胞如下图所示，其晶胞参数为anm和0.5anm,阿伏加德罗常数的值为NA,NH4N3的密度为 gcm-318.化学选修5:有机化学基础（15分）研究结果表明，阿比朵尔具有免疫调节作用和干扰素诱导作用，2月4日李兰娟院士团队公布最新研究成果，阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药。阿比朵尔（G）合成路线如图所示： A的名称是 ，C中官能团的名称为 。 CD的反应类型为 ，由D生成E的化学方程式为 。 写出同时符合下列条件的B的同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱呈现4个吸收峰的异构体的结构简式为 能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生使澄清石灰水变浑浊
19、的气体 六元环状结构 H的结构简式为 结合上述合成路线，设计出以乙醇和为原料（其他无机试剂任选），合成的路线（不超过4步） 河北武邑中学20202021学年高三第七次模拟考试化学答案123456789ABADCDCBD1011121319题，单选每个3分，1013题，不定项选择每个4分，部分分2分ACDDAB14【答案】（14分） CaCO3 + 2HCl= CaCl2+SO2+ H2O (2分) 将通入氢硫酸溶液中，出现淡黄色沉淀，证明价硫具有氧化性(2分) B E(2分) 除去HCl(1分) D中品红不褪色，F中出现白色沉淀 (2分) b (1分) (2分) 残留液中有剩余的盐酸(2分)1
20、5【答案】（14分） Fe2+、Fe3+(2分)2Fe2+MnO24H= Mn2+2Fe3+2H2O(2分)若用NaOH作沉淀剂，Co2+沉淀完全时的pH=9.4，此时Mn2+也会沉淀，导致MnSO4产率降低(2分)催化剂蒸发结晶，趁热过滤(2分) 2Mn2+ + 5S2O82-+ 8H2O = 2MnO4- + 10SO42- + 16H+(2分) 100%(2分)电流继续增大，Mn2+在阴极放电：Mn2+ + 2e = Mn，使得c(Mn2+)减小；H+放电直接生成H2而不是H，MnO2被H还原的反应不能进行，使得c(Mn2+)减小；Mn2+在阳极放电生成MnO2，使得c(Mn2+)减小(2分)16【答案】（14分）负（1分）NaCl （1分） Cl（1分）c b（或右到左）（1分）4OH+2Ni2+2H2O+2Ni+O2（2分）（2分）大于（2分）c b （2分） 12500Pa （2分）17【答案】（15分）3d14s2(1分) (2分) 洪特规则(2分) B-O键能大于B-B的键能和B-H的键能所以更易形成稳定的 B-O键(2分) (2分) H4B4O92- (2分)sp2 sp3 (2分) (2分)18【答案】（15分） 羧基(1分) 取代反应(1分) (2分) (2分) HO-CH2-CH2-OH (2分) 4 (2分) (2分) (3分)