1、台州市2011年高三年级调考试题理科综合化学试题命题：沈银富（仙居中学） 徐佩佩（天台中学） 林 耀（台州中学） 陈圣君（楚门中学） 肖连岗（台州中学） 钱先武（书生中学）审题：陈和平（台州中学） 陈均辉（温岭中学） 李世德（台州中学）本试题卷分选择题和非选择题两部分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64 Ag-108选择题部分选择题部分共20小题 一、选择题（本题17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）7下列说法中正确的是A空气能热水器、沼气的利用、乙醇汽油都涉及到生
2、物质能的利用B李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法C钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料D液化、汽化、风化、熔化等都是物理变化8 X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素。X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X2Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子。下列说法不正确的是 AY2的还原性较Z强BY的氢化物与X2Y所含化学键的类型相同CYO2与Z2均可作为漂白剂，但起漂白作用的原理不同 D以石墨为电极电解XZ的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色9用NA代表阿伏伽德罗常数。下
3、列说法正确的是A1molNH3中含有3NA对电子对B工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAC将2 mol SO2和1 molO2 混合在V2O5存在条件下的密闭容器中，充分反应后分子总数等于2 NADVLa molL-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA10下列有关实验操作、现象或实验原理叙述错误的是 A在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度B纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，点样后的滤纸无需晾干就可将其浸入展开剂中C将KNO3和NaCl的混合液加热并浓宿至有晶体析出时，趁热过滤可分离
4、得NaCl晶体D当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，借此可判断锌镀层是否反应完全11下列关于有机化合物1和2的说法中正确的是A有机物1和2互为同分异构体B有机物1和2在氢氧化钠的乙醇溶液中均可发生消去反应C有机物1和2中所有原子均共平面D有机物2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而1不能使酸性高锰酸钾溶液褪色12下列叙述正确的是AH2热值为142.9 kJg-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H=-285.8kJmol-1BAl3、Cu2、SO42、F能在溶液中大量共存C硫酸亚铁溶液在空气中发生氧化反应：4 Fe2 O24H+ 4 Fe
5、3+2H2OD已知KSP(Ag2SO4)= 1.4105，则向100mL0.01molL1的Na2SO4溶液中加入1 mL0.01molL1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成13某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K、Na、Fe2、Fe3、SO42、NO2、CO32，现取三份20mL该溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生（2）第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体（3）第三份滴加0.10 molL1酸性KMnO4溶液，消耗其体积为VmL（4）另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实验，以下说法正确的是 A
6、原混合溶液中只存在Na、Fe3、SO42，不可能存在K+、CO32B由实验（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO42C由实验（2）、（3）可判定原混合溶液中是否含有Fe3+D由实验（3）可判定原混合溶液中存在NO2非选择题部分26（14分）甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状
7、况下，密度为1.96 g/L）和水。生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L。固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液。请回答下列问题：（1）写出气体Y的结构式 ，化合物丙的化学式 。（2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式 。另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 。（3）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水。经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出乙溶于氢氟酸的离子反应方程式 。（4）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加
8、NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液，若再滴加数滴乙二醇，可观察到溶液呈绛蓝色。可见，该蓝色絮状沉淀物具有 。 A酸性 B碱性 C两性 D强还原性请写出与乙二醇反应的化学方程式（无机反应物用蓝色絮状沉淀物的化学式表示） 。27（14分）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度来定量表示其电离程度。Kb和常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c(OH-)，然后通过换算求得各对应的值和Kb值。下面是某中学化学兴趣小组在25时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH-)：【
9、仪器与试剂】酸度计、50 mL碱式滴定管、100mL烧杯、 0.10 molL-1 氨水【实验数据】(不必填表格)烧杯号V氨水 (mL)V水(mL)c (NH3H2O) （molL-1）c(OH-)Kb150.000.001.3410-3225.0025.009.4810-435.0045.004.2410-4请根据以上信息回答下述问题： （1）25时，氨水的电离常数：Kb ，通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系 。（2）用0.10molL1盐酸分别滴定20.00mL0.10molL1的NaOH溶液和20.00mL0.10molL1氨水所得的滴定曲线如下
10、：第27题图请指出盐酸滴定氨水的曲线为 （填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。（3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有： 4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l） H14NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l） H24NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l） H3请写出上述三个反应中H1、H2、H3三者之间关系的表达式，H1= 。（4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料
11、。其总反应式为4NH3+3O2= 2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，则负极上的电极反应式为 。28（15分）阿司匹林（乙酰水杨酸）已应用百年，成为医药史上三大经典药物之一，至今它仍是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药，也是作为比较和评价其他药物的标准制剂。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐（CH3CO）2O为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：一、制备二、提纯方案1方案2主要试剂和产品的物理常数名 称相对分子质量熔点或沸点（0C）水醇醚水杨酸138158(熔点)微溶易溶易溶醋酸酐102139.4
12、(沸点)反应可溶易溶乙酰水杨酸180135(熔点)微溶可溶微溶请根据以上信息回答下列问题： （1）合成阿斯匹林时，还会生成一些副产品，其中有一种是高分子，为了分离此物质，方案1中加入A物质为 溶液。本方案抽滤后进行洗涤，其具体操作是 。（2）方案2为改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。该方案中步骤1除了选用乙酸乙酯外，还可选择下列哪些试剂 。第28题图A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醚 步骤2回流的装置如图所示，写出仪器a的名称 ，使用温度计的目的是 ，冷凝水的流向为 。方案2所得产品的有机杂质要比方案1少的原因是 。（3）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0ml醋酸酐（1.08
13、gcm-3），最终称量产品m=2.2g ，则乙酰水杨酸的产率为 。29（15分）罗伯特格拉布等三位科学家因在烯烃复分解反应研究方面取得了显著成就而荣获2005年诺贝尔化学奖。烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂，换位连接，如：CH2=CHR1 + CH2=CHR2 CH2=CH2 + R1CH=CHR2已知： F是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K是一种塑料；J的化学式为C9H14O6。物质转化关系如下图所示：ABCEFDGHIJK复分解催化剂氧化氧化Cl2加热Br2/CCl4NaOH水溶液加热浓硫酸加热第29题图请回答下列问题：（1）请写出下列物质的结构简式：A ，J 。（2）写出 C D
14、的化学方程式： ，该反应的反应类型是 ，G B的反应类型是 。（3）A与A的所有烯烃同分异构体之间，通过烯烃复分解反应后形成的新烯烃有 种结构；这些新烯烃和氯化氢在一定条件下发生加成反应，则其产物只有一种结构的新烯烃的结构简式为：CH2=CH2、 、 。（4） 以G为原料经过一系列反应最终可制得乙酰乙酸乙酯（无色液体），通常状况下乙酰乙酸乙酯可逐渐转化为烯醇式 (达到平衡后烯醇式约占7)： 乙酰乙酸乙酯（酮式） （烯醇式）已知FeCl3溶液可和烯醇式反应显紫色。某同学拟用5%的FeCl3溶液和Br2的CCl4溶液来证明上述平衡的存在，请简要描述实验过程和现象。化学答案及评分标准题号789101
15、11213答案CBDBACC 非选择题部分（共12题，180分）26（14分）（1）O=C=O （1分） Cu3（CO3）2（OH）2 或2CuCO3Cu（OH）2 （2分）（2）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 或Al2O3+3H2O +2OH=2Al（OH）4 （2分） （3分，未配平、配平错误或电子得失数目、方向错误各扣1分；前后化学式正确其它全错可得1分，化学式错误全扣；若用单线桥法表示且正确的给3分）（3）SiO2+6HF = 2H+ + SiF62+2H2O （2分）（4）C （2分） （2分）27（14分）（1）1.8010-5 （2分）, 在三组实验中Kb始终约等于1.8
16、010-5，说明电离平衡常数与初始浓度无关，（1分）而电离度分别为1.34%1.90%，4.24%，说明电离度与初始浓度有关，（1分）且随着初始浓度减少而增大（1分） （没有具体数字说明的扣1分）（2）B（2分）c(NH4+)c(Cl-)c(.OH-)c(H+)（2分） （3）（3分）（4）2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O （2分，若系数不同等其它合理答案给2分）28（15分）(1) NaHCO3（2分）关小水龙头，（1分） 向布氏漏斗中加洗涤剂（水）至浸没沉淀物，（1分） 使洗涤剂缓慢通过沉淀物。（1分）(2) A（2分）三颈烧瓶（1分）；控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解（2分）；bc（1分）方案2水杨酸易溶于乙酸乙酯，在冷却结晶时大部分溶解在乙酸乙酯中，很少结晶出来（2分）（3）84.3%（2分）29（15分）（1）CH3CHCHCH3 （2分） （2分）（2）CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl （2分） 取代反应（1分）消去反应（1分） （3） 7 （2分） CH3CH2CH=CHCH2CH3（1分）、 （1分）（4）向乙酰乙酸乙酯中滴加几滴5%的FeCl3溶液，立即显紫色，（1分）再滴加Br2的CCl4溶液至恰好无色，（1分）然后溶液颜色又逐渐恢复紫色，即可证明。（1分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m