1、考点36原子结构与性质1下列基态原子的电子排布式、价电子排布式或排布图不正确的是()AAl3s23p1 BAsAr4s24p3CAr3s23p6 DNi答案B解析B项应为Ar3d104s24p3。2下列关于电离能和电负性的说法不正确的是()A第一电离能的大小：MgAlB锗的第一电离能大于碳而电负性小于碳C第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳DF、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F答案B解析同周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但第A族元素的第一电离能比同周期第A族元素的第一电离能大，A正确；锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能小于碳，B不正确；Ni的价
2、电子排布式为3d84s2，未成对电子数为2，第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：CB原子半径：C电负性：D最高正化合价：答案A解析由题中基态原子的电子排布式可知，是S，是P，是N，是F。P原子的3p轨道处于半充满状态，比S原子稳定，笫一电离能比S大。原子半径：；电负性：；最高正化合价：，F无正价。8甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是()A甲与乙位于同一周期B甲与乙位于同一主族C甲与乙都位于元素周期表的p区D甲与乙的原子序数之和为偶数答案D解析甲和乙的电子层排布可能为1s22s22p2和1s22s22p63s2，
3、即为碳和镁元素，它们位于不同的周期、不同的主族、不同的区域。9下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是()A.W元素最高价含氧酸的酸性强于Y元素的最高价含氧酸BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素答案D解析根据五种元素在周期表中所处的位置可知，X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。非金属性：SP，故酸性：H2SO4H3PO4，A错误；S2与Ar的核外电子排布相同，Br比Ar原子多一个电子层，B错误；磷元素的p能级上有3个未成对电子，则p能级未成对电子最多的是磷元素，C错误；
4、X为F元素，电负性最大，D正确。10X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()AY的价电子排布式为3s23p5B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物C第一电离能：YH2S，B错误；第一电离能：OS，C正确；X可能是H，也可能是Li或Na，H2S是共价化合物，D错误。11(2020山东新高考模拟卷)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是()A3p64s1 B4s1C3d54s1 D3d104s1答案A解析A项为19K，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s
5、1，主族元素的价电子是最外层电子，应为4s1，A错误；B项为19K的价电子排布式，正确；C项为24Cr，副族元素的价电子是最外层电子与次外层的部分电子之和，核外电子排布式为Ar3d54s1，即价电子排布式为3d54s1，此为洪特规则的特例，3d轨道上的电子为半满状态，整个体系的能量最低；D项为29Cu，价电子排布式为3d104s1，3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低。题组一基础大题12按要求回答下列问题：(1)基态镓(Ga)原子的电子排布式为_。(2)基态氮原子的价电子排布式是_。(3)氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。(4)将乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2
6、红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式为_。(5)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_。(6)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_，Q2的未成对电子数是_。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1)(2)2s22p3(3)2(4)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)(5)6s1(6)3d84s24解析(1)Ga是31号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3
7、d104s24p1。(2)基态氮原子的价电子排布式是2s22p3，注意不要写成基态氮原子的电子排布式。(3)氧元素基态原子的电子排布式是1s22s22p4，据洪特规则可知，2p轨道上有2个未成对电子。(4)先写铜原子的核外电子排布式，再失电子。(5)铜在周期表中位于第四周期B族，金也属于B族，最外层电子排布式为6s1。(6)位于同一周期、同一族的只能为族，原子序数小于36且T比Q多2，则T为Ni、Q为Fe，Fe2的价电子排布式为3d6，d能级共有5个轨道，电子排布是1双、4单，即有4个未成对电子。13我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素
8、A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：元素原子性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的原子轨道且各种原子轨道所填充的电子数相同C最外层p轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号或对应的微粒化学式作答)(1)元素E在周期表中的位置为_，元素B的核外电子排布式_。(2)写出A2D2分子的电子式_。(3)A、C、D以原子个数比423形成化合物，其水溶液的pH_7(填“”“”或“”)，原因是_(用离子方程式表示)。答案(1)第四周期B族1s22s22p2(
9、2)HH(3)NHH2ONH3H2OH解析A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，故A为H元素；B元素原子核外有三种不同的原子轨道且各个原子轨道所填充的电子数相同，则核外电子排布为1s22s22p2，故B为碳元素；D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，而短周期中原子单电子处于p能级最多有3个，故其成对电子总数只能为6，单电子数为2，核外电子排布为1s22s22p4，则D为O元素；C元素原子最外层p轨道半充满，原子序数小于氧，故其核外电子排布为1s22s22p3，则B为N元素；E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同，外围电子
10、排布为3d104s1，则E为Cu。(1)E为Cu元素，原子序数为29，Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu属于第四周期B族元素；B为C元素，故其核外电子排布式为1s22s22p2。(2)A2D2分子为双氧水，双氧水为共价化合物，其电子式为：HH。(3)A、C、D以原子个数比423形成的化合物为NH4NO3，因为铵根离子水解，使其水溶液呈酸性，所以溶液的pH7，有关的离子方程式为NHH2ONH3H2OH。14过渡元素Ti、Mn、Fe等可与C、H、O形成多种化合物。(1)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于_区。(2)Mn和
11、Fe的部分电离能数据如下表：元素MnFe电离能(kJmol1)I1717759I215091561I332482957Mn元素价电子排布式为_，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难，其原因是_。(3)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN，可在TiO2的催化下，先用NaClO将CN氧化成CNO，再在酸性条件下将CNO继续氧化成N2和CO2。请回答：H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_。与CNO互为等电子体的微粒的化学式为_(写出一种即可)。答案(1)d(2)3d54s2Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或Fe2转化为Fe3
12、时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态)(3)HCNOCO2(或N2O、SCN)解析(1)Ti的外围电子排布式为3d24s2，最后填充的电子的能级为3d，因此位于元素周期表中d区。(3)同周期元素，从左到右电负性逐渐增大，同主族元素，从上到下电负性逐渐减小，则电负性：HCNCLi解析铁元素是26号元素，Fe2核外有24个电子，Fe2核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，价电子排布图为；该电池反应物中涉及第二周期的元素有Li、C、O，同周期主族元素从左到右，第一电离能有增大的趋势，所以第一电离能由大到小的顺序是OCLi。21(2019安徽池州高三期末)近日
13、，中国科学家研发了一种碳修饰的镍基催化剂，实现了木质素选择性氢解得到酚类化合物。请回答下列问题：(1)基态碳原子的核外电子有_种运动状态，基态Ni原子的核外电子排布式为_。(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。答案(1)61s22s22p63s23p63d84s2(或Ar3d84s2)(2)NOC解析(1)碳元素原子序数为6，核外有6个电子，有6种运动状态，Ni元素的原子序数为28，其基态Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar3d84s2)。(2)同周期主族元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，氮原子最外层电子为半充满结构，第一电离能高于相邻的原子，故第一电离能大小顺序为NOC。