1、必修二第二章第一节化学能与热能第二课时【学习目标】 定性判断一些放热反应和吸热反应，探究定量测定中和热的实验方案。【重点】 定性判断化学反应的放热与吸热，探究“中和热的测定实验”应注意的问题。【知识回顾】1、断开化学键 能量，形成化学键 能量；反应物的总能量生成物的总能量，反应 能量，反应物的总能量生成物的总能量，反应 能量。2、放热反应： 的化学反应；吸热反应： 的化学反应。【活动一】化学能与热能的相互转化（实验2-1）实 验铝 和 盐 酸 反 应现 象溶液温度反应方程式结 论金属和酸的反应是 反应， 能转化为 能释放出来（实验2-2）实 验氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应现 象产生气味的气体
2、烧杯外壁温度 ，烧杯与玻璃片 反应方程式结 论 能转化为 能储存起来（实验2-3）实验数据酸HCl 50ml 1mol/LHNO3 50ml 1mol/LHCl 50ml 1mol/L碱NaOH 50ml 1mol/LNaOH 50ml 1mol/LKOH 50ml 1mol/L混合前温度混合后温度离子方程式结论溶液温度 中和反应是 反应 能转化为 能释放出来【了解】中和热概念：酸和碱发生中和反应生成 水时所释放的热量称为中和热稀溶液中，强酸与强碱的中和反热为定值：57.3KJ/mol中和热的测定实验设计：教材P34页的思考与交流【小组讨论】设计中和热的测定实验步骤，并写出须注意的事项。实验步
3、骤注意事项【活动二】从特殊到一般，总结：常见的放热反应和吸热反应（1）放热反应燃烧反应中和反应物质的缓慢氧化金属与水或酸反应部分化合反应（2）吸热反应（过程）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体弱电解质的电离大多数盐的分解反应大多数氢化物分解反应【课堂检测】1、下列反应属于吸热反应的是 （ ）加热KClO3和MnO2的混合物制取O2 蜡烛的燃烧 将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中 将生石灰倒入海水中 煅烧石灰石2、已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO (g)，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同) （ ）A.12 g C所具有的能量一定
4、高于28 g CO所具有的能量B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的能量C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的能量D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多3 已知中和热的数值是57.3 kJmol-1。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3 kJ的是（ ）A.1 mol稀HCl(aq)和1 mol稀NaOH(aq)B.500 mL 2.0 molL-1的HCl(aq)和500 mL 2.0 molL-1的NaOH(aq)C.500 mL 2.0 molL-1的CH3COOH(aq)和500 mL 2.0 molL-1的NaOH(aq)D.1 mol稀CH3COOH(aq)和1 mol稀NaOH(aq)【答案】1、 思路解析：由化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)可知，12 g C所具有的能量与16克氧气所具有的能量和大于28 g CO所具有的能量。因此，A不一定正确。答案：A不断进行。电解质的电离是吸热的，故最终放出的热量小于57.3 kJ。答案：B
