1、高考资源网（） 您身边的高考专家1. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）A.原子半径：AsClP B热稳定性：HClAsH3HBr C还原性：As3-S2-Cl- D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO42. 一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）A原子核外电子排布元素在周期表中的位置B弱电解质的相对强弱电离常数的大小C分子间作用力的大小分子稳定性的高低D物质内部储存的能量化学反应的热效应3. 下列有关物质性质的说法错误的是（ ）A热稳定性：HClHI B原子半径：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4 D结合质子能力：S2-Cl- 4. 元素X形成的离子与钙离子的核外电
2、子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫的离子半径，X元素为（ ）A. Al B. P C. Ar D. K 5. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的（ ）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）A. IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从十1递增到7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元
3、素的化合价越高，其原子失电子能力越强7 具有下列特征的原子，一定是非金属的是（ ）A该元素具有负化合价B该元素的最高价氧化物的水化物可以与碱反应生成盐和水C该元素原子最外层电子多于3 个D该元素的单质不能与盐酸反应8中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）A根据同周期元素的金属性变化趋势，推出Al的金属性比Mg强B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高化合价均为7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH = 6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O9. X、Y、Z是原子序
4、数依次递增的，短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列正确的是（ ）A原子半径：ZYXB. Z和X形成化合物的沸点高于Z的同主族元素与X形成化合物的沸点C. CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D. CaX2、CaY2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1:2 10砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是（ ）A砹是有色固体 B. HAt很稳定C. AgAt不溶于水 D砹易溶于某些有机溶剂11. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对
5、位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C. X元素形成的单核阴离子还原性强于Y D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性12下列叙述正确的是（ ）A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高13. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）A元素原子的最外层电子数等于元素的最高
6、化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素14四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：ZBDC B原子序数：dcbaC离子半径：CDBA D单质的还原性：ABDC16. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1) W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：_。(2) W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_
7、。(3)X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因_(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性 _ （用分子式表示）。(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_ _ _ 。(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。17. (14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比较d、e常见离子的半径
8、的小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL-1R溶液的烧杯中滴加1molL-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：R离子浓度由大到小的顺序是：_。写出m点反应的离子方程式_。若R溶液改加20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。18. J
9、、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表: J元素ft低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地充中含量最多的金属元素。JR（1）M的离子结构示意图为_；元素T在周期表中位于第_族。（2）J和氢组成的化合物分子存6个原子，其结构简式为_。（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为：_。（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的淸除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件X,该
10、平衡体系中随x递增y递减的是_(选填序号）选项abCdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和（5）由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_。1-5：CCCDA 6-10：AADBB 11-15：ADCBC16.（1） OH+Al(OH)3= AlO2+2H2O（2）；（3）酸Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（5）HClH2S（6）S2ClNa+Al3+（7）Cl2O7+H2O=2HCl
11、O4 H=-4QkJ/mol17. （1）第三周期IIIA族（2）r（O2-）r（Na+）HClO4H2SO4（3）（4）2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) H=511kJmol1（5）c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-) ；NH4OH=NH3H2O；0.02218.（1）；VIIA；（2）CH2=CH2；（3）AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl(或AlCl3+3H2O=Al(OH)Cl2+HCl)（4）2 NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O；a和c（5）CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g) H=-1075kJ/mol高考资源网版权所有，侵权必究！