1、2017届高考化学一轮复习醇 酚45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）（考试时间：45分钟 满分：100分）第I卷 选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是( ) ACO BCO和H2 CCH3CH2OH(气) DH22、下列说法不正确的是( )A乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液变浑浊。C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D取少量溶液X，向其中加入适量
2、新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe23、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（）A乙酸和水 B液溴和苯 C乙醇和乙酸D.溴苯和水4、下列各组物质的性质比较中不正确的是（ ）A热稳定性：SiH4PH3H2 SB酸性：HClO4H2SO4H3 PO4C碱性：NaOHMg(OH)2AI(OH)3D氧化性：F2C12Br25、下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是（ ） ACH4的热稳定性强于SiH4 BH2CO3的酸性强于H2SiO3CCO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D碳、硅同主族，原子半径碳小于硅6、下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是（ ）A用水鉴别
3、乙醇和苯 B用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇C用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖D用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯 7、下列关于金属的说法中，不正确的是（ ）A常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属C常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀8、下列化学用语或名称表述不正确的是（ ）A葡萄糖的分子式：C6H12O6 BHCl的电子式：C的名称：2-甲基丙烷 D含有10个中子的氧原子可表示为：188O 9、下列说法中，正确的是（ ）A稀硫酸不具有氧化性 BNH4Cl中只含有离子键C可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D金属阳离子被还原时
4、一定得到金属单质10、下列说法中，不正确的是（ ）A醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性B油脂只能在碱性条件下发生水解反应C甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应D氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应11、下列有机反应在酸、碱性条件下都能进行的是( )A银镜反应 B乙醇脱水C油脂水解 D溴乙烷水解12.下列实验操作正确且能达到预期目的的是( )实验目的操作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中比
5、较确定铜和镁金属活泼性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA BC D第II卷 非选择题二、非选择题（共40分）13、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 gcm-3，沸点131.4 ，熔点9.79 ，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用如下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白：(1)写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。 。(2
6、)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象： 。 (3)容器c中NaOH溶液的作用是 。(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。 。14、下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去).请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。 (1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置
7、的连接顺序为_(填代号)。能验证CO氧化产物的现象是_。(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按AEDBH装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应_，活塞b应_，需要加热的仪器装置有_(填代号)，m中反应的化学方程式为_.(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体.E内放置铂铑合金网，按ACED装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。装置A中能产生氨气的原因有：_。实验中观察到E内有红棕色气体出现.证明氨气具有_性。15、为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验： 实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金
8、属钠，观察现象，并收集产生的气体。 实验二：设法检验实验一收集到的气体。 实验三：向试管中加入3 mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。 实验四：向试管中加入3 mL乙醚（CH3CH2OCH2CH3），并加入一小块金属钠，发现无任何现象发生。 回答以下问题： （1）简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据： _。 （2）从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是_ 。 （3）实验三的目的是欲证明_ ；实验四的目的是欲证明_ ；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为_ 。16、甲、乙两同学欲验证乙醇的性质，现做如下实验： .甲同学做乙醇的催化氧化实验并考查
9、催化剂的催化机理，现设计了如图装置（夹持装置仪器已省略）， 其实验操作为：先按图安装好，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题： （1）A中发生反应的化学方程式：_ ， B的作用：_ ；C中热水的作用：_ 。 （2）M处发生反应的化学方程式为：_ 。 （3）从M管中可观察到的现象：_。 从中可认识到该实验过程中催化剂_（填“参加”或“不参加”）了化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_ 。 （4）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应_ （填“能”或“不能”）
10、继续进行，其原因是： _。 .乙同学进行乙醇的沸点测定实验，设计装置如图，回答下列问题： （1）盛乙醇的试管应浸入水浴中，水浴 的温度应保持在_ 。 A.100 B.78.5 C.80 D.50 （2）测乙醇沸点时为什么不把整个试管浸在水里_。 为什么塞子上要有个豁口_。参考答案1.C2.D3.D4.A金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律5.C6.D7.D8.B9.C10.B11.C12.D解：水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用和钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故正确
11、；双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色，欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键需要先用新制氢氧化铜氧化醛基后再通入高锰酸钾溶液或溴水褪色证明，故错误；向混合液中加入浓溴水，充分反应后，苯酚反应，同时溴单质易溶于苯中，引入新的杂质，故错误；将SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原剂，与漂白性无关，故错误；用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液，阴极洗出红色物质铜，表示铜离子的氧化性比镁离子强，即铜金属活泼性比镁弱，故正确；测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3，可知酸性碳酸大于硅酸，由最高价氧化物水化物的酸性可知非金属性为CSi，故正确；正确的有，
12、故选D。13.(1)CH3CH2OHCH2=CH2H2O CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br(2)b中水面下降，玻璃管中水柱上升，甚至溢出(3)除去乙烯中带出的酸性气体(或除去CO2、SO2气体)(4)乙烯发生(或通过液溴)过快。实验中，乙醇和浓H2SO4混合液没有迅速达到170 (或温度控制不当)。根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化学实验制备1，2-二溴乙烷。14.(1)ACBECF AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊(2) 打开 k m2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(3)氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出;
13、氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。还原本题为实验题，主要考查物质除杂、性质及实验步骤。(1)分离提纯CO、CO2混合气体，先除去CO2，再检验CO2是否除净，干燥CO，CO与CuO反应氧化为CO2，最后检验生成的CO2，未反应的CO一定要处理，一般是点燃或收集。15.（1）将收集到的气体点燃，若能燃烧或发出爆鸣声则证明该气体是氢气 （2）乙醇分子中含有乙基和羟基，而水分子中含羟基，乙醚分子中含有乙基 （3）羟基氢可和钠发生置换反应 乙基上的氢不能和钠发生置换反应 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2乙醇
14、与钠反应产生的气体有两种可能H2或O2，若检验该气体可收集后靠近明火，若能燃烧或发出爆鸣声，则该气体是氢气，否则是氧气。根据乙醇的结构分析知选取水和CH3CH2OCH2CH3做参照物的原因是它们分别含有OH和CH3CH2；然后再证明羟基上的氢和钠能反应，乙基上的氢与Na不能反应。16.（1）2H2O22H2O+O2 干燥O2使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应 （2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3）受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变黑、变红的现象参加温度 （4）能乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持反应继续进行 .（1）A（2）因为若将整个试管浸在
15、沸水里，所测的温度为沸水的温度，而不是乙醇蒸气的温度盛乙醇试管的塞子上留有豁口是使试管内外大气相通，压强相等.A装置的作用是产生O2，化学方程式为2H2O22H2O+O2，B中浓H2SO4干燥O2，C处热水浴作用是使乙醇变为蒸气进入M处参加反应，在M中乙醇被催化氧化，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，生成的CH3CHO在F中收集，通过M中铜丝的颜色变化现象说明催化剂参与化学反应，同时还需要一定的温度。因该反应为放热反应，故撤去酒精灯，该反应仍能进行。.在做测乙醇沸点的实验时应考虑必须使乙醇充分汽化，故水浴中应保持100 ，即沸水，测沸点时应在常压下，若试管封闭，则试管内压强增大。若将整个试管浸入水中，则试管内温度会升高，不能表示沸点。