1、2017届高考化学一轮复习元素周期律45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）（考试时间：45分钟 满分：100分）第I卷 选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列判断正确的是（ ）WXYZA 四种元素的原子半径：rZrXrYrWB 四种元素形成的单质最多有6种C 四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子D 四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强2、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；
2、Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g？L 1，W在短周期主族元素中原子半径最大下列说法正确的是（）A原子半径：WYXB元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种DY元素的含氧酸都属于强酸3、下列大小顺序排列不正确的组合是( )A.气态氢化物的稳定性：HClHBrHIB.离子半径：S2NaO2C.酸性：HClO4H2SO4H3PO4D.熔点：SiO2NaCl干冰4、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表（ ）元素代号XYZMNP原子半径/nm0.1860.1430.0750.0740.1520
3、.099元素的主要化合价+1+3+5、-3-2+1+7、-1下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）AX、N元素的金属性：XNBY、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料CX单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有05NA个阴离子D标准状况下1L 1molL-1的YP3溶液中含有NA个Y3+离子5、如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( ) A原子半径：WZYX B气态氢化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱6、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子
4、序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径BZ最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1 mol水时所放出的热量相同CY的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化D.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物7、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e稳定结构A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数
5、和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A. B C D8、X、Y、Z均为短周期元素，其中X、Z处于同一主族，且Z的原子序数是X的原子序数的两倍；X、Y的最简单离子具有相同的电荷数，但电性相反，且具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A. Y、Z处于同一周期 B. X的最高价是+6价C. 原子半径：ZYX D. 非金属性：XYZ9、根据下列实验现象，所得结论不正确的是（）实验实验现象结论A左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB烧瓶内颜色深浅不同说明：2NO2N2O4（g） H0C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶度积（Ksp）：AgC
6、lAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi10、下列各组物质的性质比较中不正确的是（ ）A氧化性：F2C12Br2B酸性：HClO4H2SO4H3PO4C碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D热稳定性：SiH4PH3H2S11、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0。X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸。下列说法正确的是（ ）A直接电解海水可获得Z的单质 B原子半径：QWZYX CQ的含氧酸一定是强酸
7、DQ的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂 12、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）A含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSD. VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性也越强第II卷 非选择题二、非选择题（共40分）13、A、B、C是在化学中常见的3种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下的关系：单质甲 化合物A 化合物B 化合物B化合物A和化合物C 单质乙和化合物C 据此判断：（1）在A、B、C这3种化
8、合物中，必定含有乙元素的是 （用A、B、C字母填写）（2）单质乙必定是 （填“金属”或“非金属”），其理由是 。（3）单质乙的分子式可能是 ，则化合物B的分子式是 14、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为 。（2）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与
9、过量NaOH溶液反应的离子方程式 。（3）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7，该氢化物的分子式为 。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为 L。15、周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的原子半径最小，A和D、C和F分别同主族，F的单质是黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数。（1）写出工业制备E单质的化学方程式 。（2）写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒 （写化学式）。（3）由A、
10、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O2，请写出乙的电子式 。（4）3mol DABC3和2mol D2C2混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分及物质的量分别是 。16、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半径最大的是 （填元素符号）。（2）i元素在周期表中的位置是 。运用元素周期律判断，i元素的正二价硫酸盐是 （难溶或易溶）于水的固体。（3）请用电子式表示a与g组成的化合物的形成过程 。（4）X、Y为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y
11、离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式 ；X与d的单质在加热条件下生成的化合物中存在的化学键类型是 。（5）工业上制取Y和g的无水化合物方法如下：Y的氧化物与b、g的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg b的单质，过程中转移110mol电子，写出相应反应的化学方程式 。17、A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。它们之间有如下转化关系：化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3甲3A+2B请回答下列问题：（1）在化合物A、B、C、
12、D中所含元素完全相同的是 和 （填字母）。（2）在常温下，A和B通过 转化为C。该过程的能量转化关系如何? 。（3）写出由C生成D的反应的化学方程式 。（4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是 。（5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是 。参考答案1.C短周期元素X、Y、Z、W应在第二、三周期，其最外层电子数之和为20，设X的最外层为 x则4x=20,x=5，可知：X、Y、Z、W分别为N、O、P、C四种元素。 A 四种元素的原子半径：rPrCrNrO，故A错。 B C、O、P都有同素异形体，四种元素形成的单质多于6种，故B错 C 四种元素均可与
13、氢元素形成电子总数为18的分子，分别为：C2H6、N2H4、H2O2、PH3；故C正确。D 四种元素中，X（N）的最高价氧化物对应的水化物为HNO3酸性最强，故D错。2.B解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，W为Na元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g？L 1，该化合物的摩尔质量为0.76g？L 122.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，最外层电子数之和为
14、15，X、Z的最外层电子数之和为155=10，二故Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第A族，X处于第A族，所以X为C元素，Z为O元素，A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaCN，即WXY，故A错误；B、X为C元素、M为H元素，两元素形成的化合物甲烷为正四面体、乙烯为平面结构、乙炔为直线型，故B正确；C、Na单质与水反应后的溶液为氢氧化钠溶液，将CO2通入氢氧化钠溶液中，当n（CO2）：n（NaOH）介于1：1与1：2之间时会生成碳酸钠、碳酸氢钠，故C错误；D、Y为N元素，其含氧酸中硝酸是强酸，亚硝酸属于弱酸，故D错误；故选B3.B非金属
15、性：ClBrI ，因此氢化物的稳定性：HClHBrHI，A正确；相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，O2Na，即S2 O2Na，B错误；非金属性：ClSP，则最高价含氧酸酸性：HClO4H2SO4H3PO4，C正确；SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，干冰是分子晶体，一般有熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，D正确，选B。思路点拨:微粒半径的比较同周期由左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大电子层结构相同的微粒核电荷数大的半径小同种元素阴离子半径原子半径阳离子半径。熔沸点的比较：熔沸点的高低取决于4种晶体微粒间的作用力的大小，离子晶体受离子半径的大小及离子所带电荷的多少，
16、原子晶体取决于共价键的强弱，分子晶体取决于分子间力，金属晶体取决于金属键的大小；有时可根据物质的状态判断如固体的沸点液体气体。4.D试题分析：根据元素的主要化合价进行归类，X、N化合价为+1价，可以推断出X、N均处于A，Y处A，Z处于A，M为-2价，那么应处于A，只能是O元素，S还有+4、+6价。P应处于A，只能是Cl元素，F只有-1价。再根据原子半径大小关系，同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上打下逐渐增大，可以判断，N是Li元素，不可能是H元素（H原子半径最小），X是Na元素。同周期原子半径从左到右逐渐减小，同时结合主要化合价进行考虑可以得出：Y是Al元素（只有正价），Z是N元素，不
17、可能是P元素，因为氧元素下一周期的半径会大于Z元素。所以综上可以得出各元素分别为：X是Na元素，Y是Al元素，Z是N元素，M是O元素，N是Li元素，P是Cl元素。A.同主族金属性从上到下逐渐增强，所以金属性应有NaLi。故A正确。B工业上冶炼Al元素是采用电解Al2O3(加入冰晶石降低熔点)故B正确。CNa在O2中燃烧生成Na2O2,1mol Na2O2含有1mol O22-，39g Na2O2为0.5mol。故C正确。D1molAlCl3溶液中，Al3+会发生水解，所以Al3+NA。5.C试题分析：A、Z、W同周期，所以原子半径ZW，错误；B、Y的非金属性最强，所以气态氢化物最稳定，错误；C
18、、从图中判断W是第四到第六主族的短周期元素，若为第四主族，则最高正化合价与负化合价的绝对值相等，正确；D、Z若为金属只能是Al，最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，错误，答案选C。6.C解析：Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z是钠元素。短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，所以Z、W、Q处于第三周期，又因为W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，且只有钠是金属元素，所以W、Q只能是硅和氯元素。X与W处于同一主族，则X是碳元素。五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y元素的最外层电子数是2141475，则Y是氮元素。A、核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大
19、而减小，则Y的简单离子半径大于Z的简单离子半径，A不正确；B、碳酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，因此Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量不相同，B不正确；C、氨气在一定条件下可被氯气氧化生成氮气和氯化氢，C正确；D、Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型分别为极性键、极性键、离子键、极性键，D不正确；答案选C。7.C解析：He的最外层电子是2，错误； 正确；C原子的中子数可以是6或7或8，错误；正确，选C。8.A经分析可知X、Y、Z分别为O、Mg、S元素。A、Y、Z处于同一周期正确；B. X是氧元素，没有最高正化合价，错误C. 原
20、子半径应为Y Z X，错误；D. 非金属性应为X Z Y，错误。9.DD实验只能证明酸性：HClNaCo3H2Sio3，不能比较Cl、C、Si的非金属性强弱，故D错误。10.DA.同族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，非金属单质的氧化性逐渐减弱，正；同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐增强，BC正确；热稳定性为SiH4PH3QWYX，错误；CQ的含氧酸，例如次氯酸是弱酸，错误；DQ的一种氧化物ClO2可作为自来水的杀菌消毒剂，正确；选D。12.AA.含有离子键的化合物称为离子化合物，正确；B.O、F最
21、外层有6、7个电子，但氧氟无正价，错误；C.根据气态氢化物的稳定性来判断元素非金属性的强弱，错误；D. VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性也越弱，错误；选A。13.（1）A、B（2）非金属，因为AB乙+ C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别呈正、负价，所以乙是非金属。（3）S、H2S（或N2、NH3）14.（1）3Cu + 2NO3 + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O （2）NH4+HSO3+2OH=NH3+H2O+SO32 （3）HN3；2.24L15.（1）2Al2O3 4Al+O2(2)H2O2 C2H6(3) (4) 3mol Na2CO3 1molNaOH。16.（1）Mg（2）第五周期第A族 难溶（3）（4）OH-+Al(OH)3= Al(OH)4-。离子键，非极性共价键。（5）Al2O3+3C+3Cl2 2 Al Cl3+3CO17.