1、高一化学可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Si28 P31 S32 Cl35.5 Ar20 Br80 Na23 Mg24 Al27 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 A g108 Ba137 第I卷（选择题，共60分）1雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题，下列因素与雾霾成因无关的是( )A氮气排放B燃煤供热C汽车尾气排放D田间焚烧秸秆2.下列有关元素性质比较正确的是（）A. 碱性：NaOH Mg(OH)2HClPH3C. 原子半径：SFO D. 酸性：HClO HNO3 H2CO33.下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是A. 与H2化合时，X
2、单质比Y单质容易B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C. X的原子序数比Y原子的原子序数大D. X单质氧化性比Y单质的氧化性强4.下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）A. Na和Na+ B. NH4+ 和 F-C. N2 和 CO2 D. H2S 和 H2O5.I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的I 含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关I的叙述中不正确的是（）AI的化学性质与I相同BI原子核外电子数为78CI 的原子序数为53DI的原子核内中子数多于质子数6.下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的
3、质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ）ACBA. B为第二周期的元素 B. C为VA族元素C. 三种元素都为金属元素 D. C所形成的气态氢化物是三种元素中最稳定的7.下列物质中，含有共价键的离子化合物是.A. CaCl2 B. Na2O C. H2O D. NH4Cl8.下列有关性质比较正确的是（ ）A. Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大B. N、O、F最高正价依次升高C. F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难9.某元素原子最外层只有1个电子，它与卤素相结合时，所形成的化学键（）A一定是共价键B一定是
4、离子健C可能是共价键，也可能是离子键D既含离子键又含共价键10.下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A20Ne和22Ne互为同位素 B20Ne和22Ne互为同分异构体C20Ne和22Ne的质量数相同 D20Ne和22Ne的中子数相同11.以下互为同位素的是（）A. 金刚石与石墨 B. D2与H2 C. CO与CO2 D. Cl与Cl12.下列说法正确的是（ ）A. 元素周期表有18个纵行，每一个纵行是一族B. 34号元素位于第四周期VA族C. 只有一种元素组成的物质一定是纯净物D. 同素异形体之间的相互转化属于化学反应13.
5、前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是A. 通过使用钌催化剂能使CO2 100%转化为CH4B. 该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已停止不再进行C. 除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率D. 由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好14.一定条件下将0.2mol N2和 0.3mol H2置于密闭容器中发生如下反应：N23H2 2NH3下列关于该反应说法正确的是A. 充分反应后H2无剩余 B. 升高温度使反应速率增大C. 增大压强使反应速率减小 D. 使用催化剂对反应速
6、率没有影响15.可逆反应2A(g)B(g) 2C(g)2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是A. v(A)0.15mol(Lmin) -1 B. v (B)0.2 mol(Lmin) -1C. v (C)0.3 mol(Lmin) -1 D. v (D)0.1 mol(Lmin) -116.将0.1 molL1的FeCl3溶液与0lmolL1的KI溶液等体积混合充分反应：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，下列能证明该反应存在一定的反应限度的是（）A溶液中能检测到Fe2+B溶液中能检测到I2C溶液中能检测到Fe3+D溶液中能检测到Cl17.化学反应速
7、率的大小主要取决于（）A反应物的性质B反应物的浓度C反应的温度 D是否使用催化剂18.在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是 A 气体总质量保持不变 B X、Y、Z的浓度都相等 C X、Y、Z的浓度不再发生变化 D X、Y、Z的分子数之比为1：3：219.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是()A反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大B一段时间后，反应速率减小的原因是c(H)减小C反应在24 min内平均反应速率最大D反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)
8、0.06 molL1s120.Cu与足量的浓硝酸反应产生气体，用排水法收集aL此气体（标况），从理论上讲，被还原的硝酸的物质的量是下列中的（）A molBmolC molDmol第II卷（非选择题）21(10分).现有几种物质NH4Cl Na2S Na2O2 H2O CO2 MgCl2回答问题：（1）中，仅含离子键的是_，既有离子键又有共价键的是_，（以上用数字代码回答）（2）写出H2O CO2 MgCl2三种物质的电子式_22.（14分）下表是元素周期表的一部分。 族周期AAAAAAA123（1）表中原子半径最小的元素符号是_；（2）表中氧化性最强的单质的化学式为_；（3）表中最高价氧化物的
9、水化物中碱性最强的物质的化学式是_，酸性最强的物质的化学式是_；（4）三种元素中，离子半径最大的是_（填离子符号）；（5）三种元素的气态氢化物中，稳定性最弱的是_（填化学式）；（6）元素的氢化物与元素的氢化物反应的化学方程式为_。23（10分）.A、B、C、D、E五种纯净物均含有一种相同的非金属元素，其中A是一种常见的无色无味气体单质；B是无色有刺激性气味的气体化合物；C、D都是氧化物；D和水反应生成E，E是一种常见的强酸它们之间可发生如下转化关系：（1）试推断这五种物质（用化学式表示）：A ；B ；C ；D （2）写出AB,DE的反应方程式24（6分）.把1 mol X气体和0.5 mol
10、Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)，2 min末生成0.4 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(Lmin) ，试计算（写出计算过程）（1）前2 min内，用X表示的平均反应速率。（2）2 min末时Y的转化率。（3）化学方程式中Z的化学计量数n。试卷答案1.A 2.B 3.C 4.B 5.B 6.D 7.D 8. .A 9C 10A 11D 12.D 13.C 14 B 15.B 16.C 17.A18 C 19.D 20.C 21.(1) ； (2) 略22(1)H (2)F2 (3)NaOH HClO4 (4)Na+ (5)H2S (6)NH3+HCl=NH4Cl23.略24.（1） v（X）= 0.15 molL-1min-1；（2）40%；（3）n = 2