1、河北省沧州一中2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题可能用到相对原子质量为：H：1C：12N:14O：16Ag:108一、单项选择题（1-15 题，每题 2 分，共 30 分）1.为纪念元素周期表诞生 150 周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。编制出第一张元素周期表的科学家是（）A门捷列夫B达尔文C牛顿D波义耳22020 年是沧州市创建全国文明城市决胜之年。下列做法不应提倡的是（）A拒绝露天烧烤，合理健康饮食B施行垃圾分类，有效节约资源C推广电动汽车，践行绿色交通D秸秆就地焚烧，增强土壤肥效3科学家发现 C60 后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如 C5
2、0、C70、C120、C540 等，它们互称为 ( )A同系物B同素异形体C同分异构体D同位素4下列属于放热反应的是 （）A硝酸铵溶于水B氨气液化5.下列有关化学用语表示正确的是（）C碳酸钙分解D镁条溶于盐酸A. 次氯酸的电子式：B. Mg 原子的结构示意图： C. 硫化钠的电子式：D. 的结构示意图为6.下列说法不正确的是()A. CCl4、SiO2 都存在共价键，都是共价化合物B.某物质在熔融状态能导电，则该物质中不一定含有离子键C. H2O 比 H2S 稳定是因为 H2O 分子之间存在氢键D. SO2 溶于水时，需克服共价键和分子间作用力7.下列叙述正确的是（）A. 电解饱和食盐水时，用
3、铁作阳极，Cl- 发生氧化反应B. 铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极质量增加C. 马口铁（镀锡铁）镀层破损后还可以起到保护作用D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe2e = Fe2+8.下列微粒半径大小比较正确的是()A. NaMgAlOB. CsRbKClNa Mg2D. NaMg2Al3XZB. XZYC. XYZD. YZX11反应 2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g)，下列反应条件的改变对该反应速率的影响正确的是A升高温度能减慢反应速率B增大反应物浓度能加快反应速率 C达到平衡时，CO 能 100%转化为 CO2D使用催化剂能减慢该反应的速率12.把 6 mol A
4、气体和 5 mol B 气体混合充入 4 L 密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，经 5 s 达到平衡，此时生成 C 为 2 mol ，测得 D 的平均反应速率为 0.1 molL1s 1，下列说法错误的是( )A. x2B. B 的转化率为 20%C. 平衡时 A 的浓度为 0.75 molL 1D. 恒温达到平衡时容器内的压强为开始的 75%13. 50mL0.5mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（）A 从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问
5、题B. 大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大C. 用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大D. 实验中改用 60mL0.5mol/L 盐酸跟 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等14.某原电池装置如图所示，电池总反应为 2AgCl22AgCl。下列说法正确的是（）A. 正极反应为 AgCl eAg ClB. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C. 若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D. 当电路中转移 0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02 m
6、ol 离子15.三硫化四磷用于制造火柴等，可由白磷和单质硫化合而得。它们的结构如下：依据下列键能数据，反应 8P4(s)3S8(s)=8P4S3(g)的 H 为( )化学键PPSSPS键能/kJmol 1abcA24(ab2c) kJmol 1B(32a24b24c) kJmol 1C(48c24a24b) kJmol 1D(8a3b3c) kJmol 1二.不定项选择（共 5 题，每题 4 分，共计 20 分）16下列物质既含有离子键又含有共价键的化合物是（）AH2B Na2O2CHClDNaOH 17氢氧燃料电池以 KOH 溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述正确的是( ) A正极反应式
7、为：O22H2O4e=4OH B工作一段时间后，电解液中 KOH 的物质的量浓度不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2O D用该电池电解 CuCl2 溶液，产生 2.24 L Cl2 时，有 0.2 mol 电子转移18在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：A(g)3B(g)2C(g) ，能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A体系的压强不再发生变化B2v 正(B)3v 逆(C)C混合气体密度不再变化D消耗 1molA 的同时生成 2molC19. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）A. 铜锌原电池B. 电解精炼铜C. 镀件上镀铜D. 电解
8、氯化铜溶液20. 下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是 ()A421356B.462135C.542316D.635241三、填空题（共 4 道大题，50 分）21.（10 分）现有下列短周期元素的数据(已知 Be 的原子半径为 0.089 nm)：原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合价2157153最低负化合价2313(1)号元素在周期表中的位置是 ； 写出的原子结构示意图 。(2)元素和能形成两种化合物，写出其中原子个数为 1:1 的化合物与水反应的离子方程式：。用电子式表示和形成的另一种化合物的形成过
9、程 。(3)含锂材料在社会中广泛应用，根据下列要求回答问题：6Li 和7Li 作核反应堆最佳热载体，7LiH 和7LiD 用作高温堆减速剂。下列说法正确的是 (填字3333母，下同)。A.6Li 和7Li 互为同位素B.6Li 和7Li 属于同种核素3333C.7LiH 和7LiD 的化学性质不同D.7LiH 和7LiD 是同种物质333322.（14 分）已知 31g 白磷变为 31g 红磷释放能量。试回答：(1)上述变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。常温常压下，白磷与红磷更稳定的是 。(2)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-5
10、71.8 kJ/mol； 1CH3OH(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H2=-192.9 kJ/mol .表示甲醇完全燃烧热的的热化学方程式为 ； .反应中的能量变化如图所示，则 H2= 。(用 E1、E2 的相关式子表示)； (3)捕碳技术(主要指捕获 CO2 在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH3 和(NH4)2CO3 已经被用作工业捕碳剂,它们与 CO2 可发生如下反应： 反应：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1 反应：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反应: (NH4)2CO3(aq)+H
11、2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3则 H3 与 H1 、H2 与之间的关系为 H3 =； (4) 已知反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=akJ/mol，试根据表中所列键能数据估算 a 的值 _。(注明“+”或“”)。 化学键 HHNHNN键能/kJ/mol 436 391 945 (5)1mol H2 和 1molCH4 完全燃烧放出的热量分别为：286kJ、890kJ，等质量的 H2 和 CH4 完全燃烧放出的热量， （填化学式）放出的热量多。23（12 分）某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据
12、图中数据，填写下列空白：(1)从开始至 2min，Y 的平均反应速率为 。(2)该反应的化学方程式为 。(3)1min 时，（逆） （正），3min 时，（正） （逆）（填“大于”或“小于”或“等于”）(4)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v（X）=9molL-1min-1，乙中 v（Y）=0.5molL-1s-1，则 中反应更快。(5) 若 X、Y、Z 均为气体（容器体积不变），下列能说明反应已达平衡的是 。aX、Y、Z 三种气体的浓度不再改变b气体混合物物质的量不再改变c反应已经停止 d反应速率 w（X）：v（Y）=3：1 e（单位时间内消耗 X 的物质的量）：（单位
13、时间内消耗 Z 的物质的量）=3：2f混合气体的密度不随时间变化.24. （14 分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)， 当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题： (1)乙池为 _(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，B 电极的电极反应式为 。 (2)丙池中 E 电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，电极的电极反应式为 。该池总反应的化学方程式为 。 (3)当乙池中 C 极质量减轻 54 g 时，甲池中 B 电极理论上消耗 O2 的为 L(标准状况)。 (4)一段时间后，断开电键 K,下列物质能
14、使丙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。A.CuB.CuOC.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO3高一年级下学期考试（7.12）答案一、选择题：(共 50分)1.单选（1-15题，每题2分，共30分）2.不定项选择（16-20每题4分，共20分） 题号12345678910答案ADBDACDCDA题号11121314151617181920答案BDDDABDACBCCB三、非选择题(共50分)21（10分,每空2分）(1)第二周期A族 (2分) (2分)(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(2分)(2分)(3)AD(2分) 22（14分,每空2分）(1)化学；(2分) 红磷(2
15、分)(2). CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-764.7kJ/mol (2分) . E1-E2 (2分) (3) 2H2-H1 (2分) (4) -93 (2分) (5)H2(2分)23（12分,每空2分）（1）0.025molL-1min-1(2分) （2）3X+Y2Z (2分)（3）小于(2分) ;等于(2分) （4）乙(2分) （5）abe(2分)24. （14分,每空2分）(1)电解池 (2分) (2) O2 +4e-+2H2O = 4OH- (2分) (3) 阳极 (2分) (4) 2H2O-4e-= O2+4H+ (2分)(5) 2CuSO4 + 2H2O2Cu +O2+2H2SO4 (2分) (6)2.8 (2分) (7) B(2分)