1、绝密启用2020-2021学年第一学期高级中学高三第二次月考试卷化学试题考试时间：100分钟； 命题人：相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Te-128一、单项选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法中错误的是（ ）A生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料B医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%C居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用D人打喷嚏时产生的
2、飞沫(直径5m的含水颗粒)属于气溶胶2分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准。下列有关说法正确的是( )AAl2O3、NaHCO3均可与强酸、强碱反应，都为两性物质BNa2O2、AlCl3在适当条件下均可导电，都为电解质CCuCl2与FeCl3均可与Fe发生置换反应，都可充当氧化剂DBaCO3、BaSO4、Ba(OH)2均难溶于水，所以均属于难溶电解质3下列有关物质分类或归类中，正确的是( )混合物：盐酸、漂白粉、氯水、冰水混合物 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A只有B只有C只有D只有4下列关于元素
3、化合物的化学用语不正确的是（ ）AO2-的结构示意图 BNa和 Cl 形成离子键的过程：C相对原子量为 35.5 的氯原子的元素符号:DSO2 氧化 H2S 生成单质硫：5关于钠及其化合物的化学用语正确的是( )A钠原子的结构示意图： B过氧化钠的电子式：C碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-D次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：ClO+ H2OHClO + OH6下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( )A为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉B将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体C新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色D除去Fe
4、Cl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤7在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ANaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)BFe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)CCu(s)Cu2O(s) CuSO4(aq)DS(s)SO2(g)BaSO3(s)8在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是( )选项A物质B物质C物质D物质ANaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液CO2BFeFeCl2FeCl3Cl2CAlCl3溶液Al(OH)3NaAlO2溶液NaOH溶液DH2SSSO2O29下列说法正确的是
5、( )A检验(NH4)2Fe(SO4)212H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体B验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液C受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗D用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应10下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是( )A热稳定性：Na2 CO3NaHCO3C106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2 CO3NaHCO3D常温时水溶性：Na
6、2 CO3NaHCO311下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是( )实验操作现象结论A向FeCl3溶液中滴加稀氨水溶液由黄色变为红棕色生成了氢氧化铁胶体B碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄淸石灰水品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊气体产物中含有CO2和SO2C向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀溶液中存在亚铁离子D裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层有机层显紫色，水层变为无色裂化汽油将碘萃取到有机层中12. 下列装置能达到实验目的的是() 13下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe
7、粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl214设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A78 g Na2O2 中含有阴离子的数目为 NAB1.0 L 1.0 molL1的 NaAlO2溶液中含氧原子数为2NAC常温常压下，0.5 mol Fe和足量稀硝酸反应，转移电子数为NAD标准状况下，22.4LCHCl3中含CCl键的数目为3NA15在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( )A滴加甲基橙显红色的溶液中：Na+、Fe2+、C1-、NOB0.1molL-1FeC13溶液中：NH、Mg2+、S
8、O、NOC0.1mo1L-1KI溶液中：Na+、K+、ClO-、OH-D由水电离的c(H+)=1.010-13 mo1L-1的溶液中：K+、NH、C1-、HCO16下表中评价合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO42-=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为1217在酸性条件下，黄铁矿( FeS2)
9、催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2+4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是( )A反应I的离子方程式为4Fe(NO)2+O2+4H+= 4Fe3+4NO+2H2OB反应的氧化剂是Fe3+C反应是氧化还原反应D黄铁矿催化氧化中NO作催化剂18.下列实验操作能达到实验目的的是( )选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体向沸水中滴入适量饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，然后停止加热B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Fe粉中混有的Al粉加入适量稀硝酸，过滤、洗涤、干燥D配制0.2 molL1的Na
10、Cl溶液将11.7 g NaCl固体溶于1 L水中19某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )A. 原溶液中的Br一定被氧化 B. 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+C. 通入氯气之后，原溶液中的Fe2+不一定被氧化D. 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生淡黄色沉淀20下列用于解释事实的离子方程式不正确的是( )A向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(
11、s)+2Cl-(aq)B向FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OC向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+Ba22OH=BaSO42H2OD醋酸除水垢： CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO21有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀反应中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3据此得知原混合溶液中的c（Na+）/molL1为（）ABCD22下列有关金属及其合金的说法不正
12、确的是（）A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用23已知反应：；下列说法正确的是（ ）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D若反应中1mol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol24某500mL溶液中含0.1mol Fe2+，0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）( )A0.4mol/L
13、B0.6mol/LC0.8 mol/LD1.0 mol/L25在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与1.0molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol二、非选择题(本题包括4道题，共35分)26（7分）如下图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O，此反应在常温下即能进行。(1
14、)氧化剂与还原剂物质的量之比为_ ，氧化产物为_。(2)产生01 mol Cl2，则转移电子的物质的量为 _ mol。(3)b处离子方程式是_。(4)高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式:_MnO4-+_H2C2O4+_ H+=_Mn2+_CO2+_ _27（10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现红色（1）写出下列物质的化学式：A：D：E：N：（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：；（3）按要求写方程
15、式：B和R反应生成N的离子方程式： ；MW的离子方程式： 28（9分）硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：（1）步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_。（2）步骤需要加热的目的是_，温度保持8095 ，采用的合适加热方式是_。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_（填标号）。（3） 步骤中选用足量的H2O2，理由是 分批加入H2O2的目的 ，同时为了_，溶液要保持pH小于0.5。（4）步骤的具体实验操作有_，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵
16、晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。 29.(9分)摩尔盐的成分为，常作氧化还原滴定剂。学校购买了一批摩尔盐样品（假设杂质不参与反应），某学习小组拟设计实验方案测定其纯度:方案1:沉淀法。甲同学准确称量一定质量的样品溶于适量的蒸馏水中，滴加适量BaCL2溶液至SO完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥，称得BaSO4质量。（1）检验SO是否完全沉淀的操作是 方案2:滴定法。乙同学准确称取m g摩尔盐样品溶于蒸馏水中配制成250 mL溶液，量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加适量的稀硫酸，用c溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为VmL。
17、（2）用溶液滴定时应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，写出滴定反应的离子方程式: .(2分)（3）该样品的纯度为 （4）若用待测液润洗锥形瓶，测得结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。方案3:量气法。丙同学准确称量4.0 g样品按下图所示装置进行实验。（5）橡胶管L的作用是 B中液体可以是 （填字母）a.饱和食盐水 b.四氯化碳 c.煤油 d.饱和氯化铵溶液A中样品完全反应后，待装置冷却至室温，测得的体积为448 mL（已折合成标准状况）。根据上述数据计算，该产品的纯度为 三、选做题(本题共2小题，考生根据要求选择其中一题进行作答)30化学选修3：物质结构与性质（15分）自然界中存在大
18、量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:（1）CuSO4和Cu（NO3）2中阳离子核外电子排布式为_，基态O原子的电子占据了_个能层，最高能级有_种运动状态不同的电子。（2）在CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子Cu（CN）42-，1mol Cu（CN）42-中含有的键的数目为_。（3） Cu（NH3）42+中，NH3中N原子的杂化方式是_。Cu（NH3）2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是_（填“极性”或“非极性”）分子，由此推知Cu（NH）42+的空间构型是_。（填“平面正方形”或“正四面体”）（4）NH3的沸点比N2O
19、的沸点 （填“高”或“低”），其主要原因是_ （5）铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是_。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物的密度为_g/cm3。31化学选修5：有机化学基础(15分)香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)D与A互为同系物；在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。(1) A的名称是_，G中含氧官能团的名称是_。(2) (2)的反应类型是_，B和F的结构简式分别为_、_。(3)写出一种能鉴别A和D的试剂：_ _；C有多种同分异构体，其中属于芳香族合物的有_
20、种。(4)写出反应的化学方程式：_。(5)G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。_2020-2021学年第一学期高级中学高三第二次月考试卷化学试题答案一、单项选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)12345678910DBCCDDBBBD11121314151617181920CABABBCABB2122232425DBBCB二、非选择题(本题包括4道题，共35分)26.（7分）(1)1:5 Cl2 (2) 0.2 (3)2Fe2+Cl2=2Fe32Cl；（2分） (4) 2 5 6 2 10 8 H2O （2分）
21、27.（10分）（1）A：Na2O2D：Fe3O4E：FeCl2N：NaAlO2（2）溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；（2分） （3）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2（2分） ；Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O（2分） 28.（9分）（1）碱煮水洗（2）加快反应 热水浴 C（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+； 不引入杂质 ； 防止Fe3+水解（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）（5）NH4Fe(SO4)212H2O29.（9分）（1）在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若不产生沉淀，则表明已完全沉淀，否则未完全沉淀（他合理答案也可）（2）酸式;（2分）（3）或（4）偏高（5）平衡气压，使漏斗中液体顺利滴下并且防止滴液体排出烧瓶中空气导致收集气体体积变大;bc;98三、选做题(本题共2小题，考生根据要求选择其中一题进行作答)30.（15分）(1)Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9 2 4 (2)8NA (3) sp3 极性(2分) 平面正方形(2分) (4) 高 NH3分子间存在氢键(2分) (5) CuO (2分) 31.(1)甲苯(1分) 羧基(1分) (2)加成反应(1分) (2分) (2分) (3)酸性高锰酸钾溶液(1分) 4 (2分) (4)+CH3COOH+H2O(2分) (5) (3分)