1、考点一考点二考点三最新考纲1了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。基础课时5 难溶电解质的溶解平衡考点一考点二考点三1固体溶质的溶解性不同物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的_。在20 时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：考点一 沉淀的溶解平衡溶解度考点一考点二考点三2沉淀溶解平衡(1)含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀_和_的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。(2)建立过程固体溶质 溶解沉淀 溶液中的溶质v溶解_v沉淀，固体溶解v溶解_v沉淀，溶解平衡v溶解_v沉淀，析出晶体溶解生成考点一考点二考点三要点提取(1)并非K
2、sp越小，其物质的溶解性就越小。对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质，它们的溶解性可以直接用Ksp的大小来比较，Ksp越小，其物质的溶解性就越小；而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，它们的溶解性就不能直接用Ksp的大小来比较。(2)难溶电解质不一定是弱电解质，如BaSO4、AgCl等都是强电解质。考点一考点二考点三【互动思考】1AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)；AgCl=AgCl，两化学方程式所表示的意义相同吗？答案 不同。式表示难溶电解质 AgCl 在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式；式表示强电解质 AgCl 在水溶液中的电离方程式。考点一考点二考点三2判断正误，正确的划“”，错误
3、的划“”(1)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等()难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动()向 Na2SO4 溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，则 SO24 沉淀完全，溶液中只含 Ba2、Na和 Cl，不含 SO24 ()Ksp 小的物质其溶解能力一定比 Ksp 大的物质的溶解能力小()考点一考点二考点三为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀 H2SO4 代替 H2O来洗涤 BaSO4沉淀()洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好()(2)对于平衡体系：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)HKsp(AgI)D暂时硬水中含有
4、较多的 Ca2、Mg2、HCO3，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2、Mg2考点一考点二考点三解析 饱和石灰水中加入一定量生石灰，与水反应放热，溶液温度明显升高，但Ca(OH)2的溶解度降低，溶液中c(OH)减小，溶液的pH减小，A错；AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，但离子的总浓度增大，B错；由沉淀的转化规律可得，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，C对；加热煮沸暂时硬水，生成CaCO3和Mg(OH)2沉淀，由于CaCO3和Mg(OH)2在水中存在溶解平衡，所以不可以完全除去其中的Ca2和Mg2，D错。答案 C考点一考点二考点三2(2015湖北重点中学联考)已知部分钡盐的溶
5、度积如下：Ksp(BaCO3)5.110 9，KspBa(IO3)2 6.510 10，Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCrO4)1.61010。一种溶液中存在相同浓度的 CO23、CrO24、IO3、SO24，且浓度均为 0.001 molL1，若向该溶液中逐滴滴入 BaCl2 溶液，首先发生的离子反应为()。ABa2CO23=BaCO3BBa2CrO24=BaCrO4CBa22IO3=Ba(IO3)2DBa2SO24=BaSO4考点一考点二考点三解析 根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时c(Ba2
6、)分别为5.1106molL1、1.6107molL1、6.5104molL1、1.1107molL1，故最先出现的沉淀是BaSO4，D项正确。答案 D考点一考点二考点三3(2014天津模拟)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()。AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和考点一考点二考点三解析 KspFe(OH)
7、3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)由图可知：对于 b、c 两点 c(Fe3)c(Cu2)，b 点对应 c(OH)小于 c 点对应的 c(OH)，故有 KspFe(OH)3Ag2S考点一考点二考点三解析 加水能促进AgCl的溶解，平衡向溶解的方向移动，B错误；A项，AgCl难溶，Ag2SO4微溶，正确；C项，用NaCl溶液洗涤AgCl沉淀，可抑制AgCl的溶解，正确；溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，D正确。答案 B考点一考点二考点三2某酸性化工废水中含有Ag、Pb2等重金属离子。有关数据如下：在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是(
8、)。A氢氧化钠 B硫化钠C碘化钾 D氢氧化钙解析 根据表格中的数据知，硫化银和硫化铅的溶度积很小，故加入硫化钠能除去这两种金属离子。答案 B难溶电解质AgIAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.310126.310507.11091.2 10153.41026考点一考点二考点三3(1)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2。在提纯时为了除去Fe2，常加入合适的氧化剂，使Fe2转化为Fe3，下列物质可采用的是_(填字母，下同)。AKMnO4 BH2O2 C氯水 DHNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3而不损失CuSO4的目的，
9、调整溶液pH可选用下列中的_。ANaOH BNH3H2OCCuO DCu(OH)2考点一考点二考点三(2)甲同学怀疑调整溶液 pH4 不一定能达到除去 Fe3而不损失 Cu2的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下 Fe(OH)3 的溶度积 Ksp8.01038，Cu(OH)2 的溶度积 Ksp3.01020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1105 molL1 时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4 的浓度为 3.0 molL1，则 Cu(OH)2 开始沉淀时溶液的pH 为_，Fe3完全沉淀时溶液的 pH 为_，通过计算确定上述方案_(填“可行”或“不可行”)
10、。(提示：lg 50.7)考点一考点二考点三解析(1)使Fe2氧化为Fe3可加入H2O2，然后再加入CuO或Cu(OH)2调整至溶液pH4，若使用其他试剂，会引入杂质离子。(2)Cu(OH)2开始沉淀时溶液中c2(OH)3.03.01020，解得c(OH)1.01010 molL1，溶液的pH为4；Fe3完全沉淀时：c3(OH)11058.01038，c(OH)2.01011molL1，溶液的pH为3.3；即当Fe3完全沉淀时Cu(OH)2还未开始沉淀，调整溶液pH4的方案可行。答案(1)B CD(2)4 3.3 可行考点一考点二考点三【归纳总结】1沉淀生成的两大应用(1)分离离子：同一类型的
11、难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。(2)控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3转化为Fe(OH)3而除去。考点一考点二考点三2沉淀溶解的三种常用方法(1)盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。(2)配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中的某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水。(3)氧化还原法：通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于硝酸。