1、甘肃省民勤县第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题 文（含解析）一、选择题(共20小题，每小题3分，共60分)1. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D. 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染【答案】B【解析】【详解】A.用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，减少污染物的排放，有利于环境保护，所以A选项是正确的；B.食品添加剂不全对人体有害，但对人体有害的应
2、严格控制用量，并不是一盖杜绝，故B错误；C.废旧电池中含有汞、镉和铅等重金属元素，对人体有害，应积极开发废电池的综合利用技术，充分回收利用，所以C选项是正确的；D.塑料袋的主要分成为聚乙烯，难以降解，易导致白色污染，应控制使用，所以D选项是正确的。答案选B。【点睛】化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点，但该内容与我们的生产、生活息息相关，因此成为历年高考的必考的热点。历年试题的难度多以基础题、中档题为主、题型主要为选择题、试题的命题形式是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力。2.
3、发展“绿色食品”，避免“白色污染”，增强环保意识，是保护环境、提高人类生存质量的重要措施，“绿色食品”和“白色污染”分别是指()A. 绿颜色的食品和白色建筑废料B. 有叶绿素的食品和水泥厂排放的白色粉尘C. 安全、无公害的营养食品和聚乙烯等白色塑料垃圾D. 经济附加值高的营养食品和冶炼厂的白色烟尘【答案】C【解析】【详解】绿色食品是安全、无公害的营养食品，白色污染是指聚乙烯等白色塑料垃圾，故合理选项是C。3. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各项中与环境污染无关的是()温室效应赤潮酸雨光化学污染臭氧空洞水俣病潮汐现象水华地方性甲状腺肿大A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解
4、】温室效应是指大量燃烧化石燃料释放出大量的二氧化碳所形成，所以与环境污染有关故不符合，错误；赤潮和水华是因为N、P元素过剩，导致藻类疯长，引起水中缺氧，生物大量死亡，与环境污染有关故不符合，错误；酸雨对环境产生污染，与环境中SO2、NO2造成的污染有关故不符合，错误；光化学污染主要是光化学烟雾主要是由于汽车尾气和工业废气排放造成的，汽车尾气中的烯烃类碳氢化合物和二氧化氮（NO2）被排放到大气中后，在强烈的阳光紫外线照射下，会吸收太阳光所具有的能量形成光化学烟雾，污染环境，故不符合，错误；臭氧空洞是人类生产生活中向大气排放的氯氟烃等化学物质在扩散至平流层后与臭氧发生化学反应，导致臭氧层反应区产生
5、臭氧含量降低的现象，与环境污染有关，故不符合，错误；水俣病是指人或其他动物食用了含有机水银污染的鱼贝类，使有机水银侵入脑神经细胞而引起的一种综合性疾病，是世界上最典型的公害病之一，“水俣病”于1953年首先在九州熊本县水俣镇发生，当时由于病因不明，故称之为水俣病与环境污染有关故不符合，错误；潮汐现象是海水在潮力作用下产生的海面周期性涨落现象，与环境污染无关符合，正确；地方性甲状腺肿大，地方性甲状腺肿大，是碘缺乏病的主要表现之一。地方性甲状腺肿大的主要原因是碘缺乏，所以又称为碘缺乏性甲状腺肿大，多见于山区和远离海洋的地区与饮食有关，与环境污染无关，故符合；正确。故答案选D。4. 从海水中提取溴，
6、主要反应为：2Br-Cl2Br22Cl-，下列说法正确的是A. 溴离子具有氧化性B. 氯气是还原剂C. 该反应属于复分解反应D. 氯气的氧化性比溴单质强【答案】D【解析】【详解】A.该反应中，溴元素的化合价由1价变为0价，所以溴离子失电子作还原剂，还原剂具有还原性，故A错误；B.该反应中氯元素的化合价由0价变为1价，所以氯气得电子作氧化剂，故B错误；C.该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，复分解反应中反应前后各元素的化合价都不变，所以一定不属于复分解反应，故C错误；D.该反应中，氯气是氧化剂，溴是氧化产物，所以氯气的氧化性大于溴，故D正确；答案选D。【点睛】在氧化还原反应中得电子化合
7、价降低的是氧化剂，失电子化合价升高的是还原剂，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，复分解反应一定不是氧化还原反应。5. 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）A. 蒸馏B. 蒸发C. 过滤D. 搅拌【答案】B【解析】【分析】根据“海水晒盐”原理是利用蒸发溶剂的方法使溶质氯化钠析出的过程来回答。【详解】A蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质的分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故A错误；B蒸发是升高温度让
8、一种物质挥发出来，而剩余另一物质的方法，类似“海水晒盐”原理，故B正确；C过滤是适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，不同于“海水晒盐”原理，故C错误；D搅拌是玻璃棒的作用，可以加速固体的溶解或是物质的分解速率，不同于“海水晒盐”原理，故D错误；答案选B。6. 某元素R最高价氧化物化学式为RO2，R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是（ ）A. CB. NC. SiD. S【答案】A【解析】【详解】RO2的最高价是4价，属于A族，其氢化物为RH4或H4R，设R的原子量是a，4/(a+4)100%=25%，解得：a=12，R为C，选项A正确。7. 关于元素周期表和元素周期律的应用有如
9、下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】【详解】元素周期表是学习化学知识的一种重要工具，正确；元素性质具有递变性，利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质，正确；元素性质具有递变性，利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素，正确；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料，例如制造合金等有关的材料，正确，答案选A。8. 下列递变规律正确的是A. KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al
10、(OH)3的碱性逐渐增强B. Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C. O、S、Na、K的原子半径依次增大D. HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强【答案】C【解析】【详解】A、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3，故A错误；B、Si是非金属元素，无金属性，故B错误；C、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：OSNaClSP，故稳定性：HFHClH2SPH3，故D错误；答案选C。9. 下列物质中，既含有离
11、子键又含有共价键的是（ ）A. KOHB. KClC. H2OD. H2【答案】A【解析】【详解】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A中含有离子键和极性键，B中含有离子键，C中含有极性键，D中含有非极性键，答案选A。10. H、H、H、H、H2是()A. 氢元素的五种不同的粒子B. 五种氢元素C. 氢的五种核素D. 氢的五种同位素【答案】A【解析】【详解】根据题目，H、H、H为H元素的三种中子数不同的核素，H+为氢离子，H2为氢分子，同位素是对于原子来说的，五种粒子中含有分子，故五种粒子为氢元素的五种不同离子，答案选择A。11. 下列关于化学反应
12、的说法错误的是()A. 化学反应中有物质变化也有能量变化B. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应C. 化学反应中的热量变化取决于反应物和生成物中化学键的强弱D. 如图所示的反应为放热反应【答案】D【解析】【详解】A化学变化中，有旧化学键断裂和新化学键的形成，新化学键的形成意味着新物质的生成；旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，化学变化也伴随着能量的变化，A正确；B某些化合反应为放热反应，但也需要加热，例如氢气和氧气的反应，B正确；C化学反应热为旧键断裂和新键形成，旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，二者的差值即为化学反应热，C正确；D如图，生成物的总能量高于反应物的总能量，反应过程中需要从外界
13、吸收能量，故为吸热反应，D错误；故选D。12. 人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。正确的是（ ）A. 原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B. 目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石原料C. 多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能D. 化石燃料的燃烧没有污染【答案】C【解析】【详解】A. 原始社会不会利用天然气，A项错误；B. 农村使用的能源主要有化石燃料能源、柴草能源等，B项错误；C. 核能、太阳能、氢能等是新型能源，C项正确；D. 化石燃料燃烧会产生污染性气体，D项错误；答案选C。13. 下列物质中属于有机物的是乙
14、醇 食盐 石墨 甲烷 蔗糖 水 一氧化碳 碳酸钙 乙酸A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】有机物是含碳的化合物，但含碳的化合物不一定是有机物，如CO2、CO、碳酸盐等，因此有属于有机物，故选项B正确；答案选B。14. 下列叙述中属于烃的是()A. 只含有碳元素的有机物B. 含有碳元素和氢元素的有机物C. 仅含有碳元素和氢元素的有机物D. 燃烧后生成二氧化碳和水的有机物【答案】C【解析】【详解】某些含有C元素的化合物（除碳酸盐、碳酸氢盐、CO、CO2、氰盐等）成为有机物，有机物分为烃和烃的衍生物，只含有C、H两种元素的化合物叫做烃，含有其他杂原子的化合物叫做烃的衍生物，故C项符合定
15、义，选择C。15. 下列说法不正确的是()A. 乙烯的结构简式为CH2=CH2B. 乙烯分子中6个原子共平面C. 乙烯分子的一氯代物只有一种D. 乙烷能使溴水褪色【答案】D【解析】【详解】A乙烯中含有一个碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，A正确；B因乙烯中含有一个双键，其键角为120，为平面型分子，故其6个原子共平面，B正确；C乙烯中4个H原子的化学性质相同，故其一氯代物只有一种，C正确；D乙烷中不含有双键、三键等不饱和键，不能使溴水褪色，D错误；故选D。16. 下列说法中正确的是()A. 醇的官能团是羟基B. 羟基和氢氧根离子具有相同的化学式和结构式C. 在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的
16、有机物一定是烃D. 乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性【答案】A【解析】【详解】A决定有机物化学性质的原子或原子团叫做官能团，羟基决定醇的化学性质，故醇的官能团为羟基，A正确；B羟基的结构为-OH，与氢氧根的结构不同，氢氧根呈正电性，而羟基不带电，故二者化学式和结构式不同，B错误；C一些含有O元素的有机物在氧气中燃烧也生成二氧化碳和水，例如乙醇，C错误；D乙醇可以和Na反应说明醇羟基中的H原子较为活泼，但乙醇为非电解质不能发生电离，故乙醇不具有酸性，D错误；故选A。17. 下列有关苯的叙述中，错误的是A. 苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B. 在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应
17、C. 在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D. 在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙红色【答案】D【解析】【详解】A. 苯在Fe3+等作催化剂的条件下能与液溴发生取代反应生成溴苯，故A正确；B.苯在镍催化作用下能与氢气发生加成反应生成环己烷，故B正确；C.苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，苯的密度小于水，因此上层为苯，下层为酸性高锰酸钾溶液，为紫红色，故C正确：D. 苯不与溴水反应，可发生萃取，苯的密度小于水，因此上层为溴的苯溶液，颜色为橙色，下层颜色为无色，故D错误，答案选D。【点睛】本题考查苯的结构和性质，明确苯中碳碳键是介于单键和双键之间一种独特的化学键是解题关键，题目
18、难度不大，注意苯的密度小于水，可以作为萃取剂萃取溴水中的溴，为易错点。18. 下列每组中的三对物质都能用分液漏斗分离的是()A. 乙酸乙酯和水、酒精和水、乙酸和水B. 溴苯和水、甲苯和苯、苯和水C 硝基苯和水、乙醇和水、乙酸和乙醇D. 四氯化碳和水、甲苯和水、硝基苯和水【答案】D【解析】【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，一般来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，据此解答。【详解】A酒精和水混溶，乙酸溶于水，因此不能用分液方法分离，A错误；B甲苯溶于苯，不能用分液方法分离，B错误；C乙醇溶于水，乙酸溶于乙醇，不能用分液方法分离，C错误；D水与四氯化碳、甲苯、硝基苯
19、均不溶，可以用分液方法分离，D正确；故选D。19. 下列实验中，没有颜色变化的是( )A. 葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热B. 淀粉溶液中加入碘酒C. 鸡蛋清中加入浓硝酸D. 淀粉溶液中加入稀硫酸【答案】D【解析】【详解】A葡萄糖中烟油醛基，可以与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成Cu2O，呈现砖红色，A不符合题意；B碘酒中含有碘单质，可以与淀粉作用呈现蓝色，B不符合题意；C浓硝酸可以使蛋白质发生颜色反应，使蛋白质呈现黄色，C不符合题意；D淀粉可以在硫酸的催化下发生水解生成葡萄糖，这一过程中没有明显的颜色变化，D符合题意；故选D。20. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
20、A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO、SOB. 在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO、Cl-C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO、SO、NHD. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、SO、Na+【答案】D【解析】【详解】AMnO水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；BBa2+、SO会反应形成BaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C加入Al能放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+、HCO会反应产生H2O、CO2，不能大量共存；在碱性溶液中OH-、NH会反应产生NH3H2O，也不能大量共存，C不符合题意；DFe2+与选项离子之间不能发生任何反
21、应，可以大量共存，D符合题意；故合理选项是D。二、非选择题(每空2分，共40分)21. 四种钠的化合物a、b、c、d之间有如下转化关系：ab+CO2+H2Od+CO2b+O2 d+H2Oc+O2b+Ca(OH)2c+CaCO3。试回答：(1)以化学式作答：a_ ；d_ ；(2)写出d+H2O反应的化学方程式 _。【答案】 (1). NaHCO3 (2). Na2O2 (3). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】【分析】根据题目，a、b、c、d为四种含有Na元素的化合物，由反应可知，含有Na元素的化合物可以受热分解，故a为NaHCO3，则b为Na2CO3，由反应可知，含有Na元素的
22、化合物与CO2反应生成Na2CO3和O2，则d为Na2O2，根据反应可知，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，故c为NaOH，由此分析。【详解】(1)根据分析，物质a为NaHCO3，物质d为Na2O2；(2)Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。22. “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于107 m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中SO2、O2接触时，使SO2部分转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。(1)飘尘所起的主要作用是_。A氧化剂 B.还原剂C.吸附剂 D.催化剂(2)试写出形成酸雨的两个
23、化学反应式： _，_。(3)汽车排放尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物，全世界每年排放量约5107 kg，NO2溶于水生成_。(4)酸雨可导致下列哪种危害_。A.腐蚀建筑物 B.导致树木枯萎 C.造成洪涝灾害 D.恶化人类环境(5)为了减少酸雨的形成，必须对燃煤烟气进行脱硫，常用的方法有_，对废气中的氮氧化物进行_。【答案】 (1). D (2). 2SO2O22SO3 (3). SO3H2O=H2SO4 (4). 硝酸 (5). ABD (6). 石灰石石膏法、氨水法 (7). 吸收利用【解析】【详解】(1) 飘尘与SO2、O2接触, SO2部分转化为SO3，硫元素的化合价升高，SO2作
24、还原剂，氧元素的化合价降低，O2作氧化剂，飘尘作催化剂；故答案为：飘尘作催化剂。(2)SO2先与O2反应生成SO3，反应方程式为：2SO2O22SO3；SO3再与H2O反应生成H2SO4，反应方程式为：SO3H2O=H2SO4；(3)NO2溶于水反应方程式为：3NO2H2O= 2HNO3NO ，故答案为：硝酸。(4)酸雨分硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，都具有强酸性，对建筑物，树木，花草等有强烈的腐蚀性，恶化我们生态环境。故答案选ABD。(5)燃煤烟气进行脱硫，利用SO2酸性氧化物的性质，可以用CaO，氨水等碱性物质来除去，故可以选择石灰石石膏法和氨水法；废气中的氮氧化物（像NO，NO2等）可以氧化吸
25、收转化为硝酸，作为工业原料，故对氮氧化物进行吸收利用。23. 下表是周期表中的一部分，根据AM在周期表中的位置，按要求回答下列问题(用相关的元素符号或化学式表示)：AAAAAAA01A2BCDE3FGHIJKL(1)表中元素，只有负化合价而无正化合价的元素是_，氧化性最强的单质是_，化学性质最不活泼的元素是_，金属性最强的单质与水反应的化学方程式为_。(2)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_，呈两性的是_。(3)用G和H的单质与同浓度的盐酸反应，根据产生气体的快慢来比较G、H金属性的强弱，写出反应的化学方程式： _，_。(4)B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，I的最高价氧化物对应水化
26、物的化学式为_，用化学方程式表示比较二者酸性强弱的方法： _。【答案】 (1). F (2). F2 (3). Ne (4). 2Na2H2O=2NaOHH2 (5). HClO4 (6). Al(OH)3 (7). Mg2HCl=MgCl2H2 (8). 2Al6HCl=2AlCl33H2 (9). H2CO3 (10). H2SiO3 (11). Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知：A为H元素、B为C元素、C为N元素、D为F元素、E为Ne元素、F为Na元素、G为Mg元素、H为Al元素、I为Si元素、J为P元素、K为S元素、L为Cl
27、元素，结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析， A为H元素、B为C元素、C为N元素、D为F元素、E为Ne元素、F为Na元素、G为Mg元素、H为Al元素、I为Si元素、J为P元素、K为S元素、L为Cl元素。(1)以上各元素中，非金属性最强为F，F元素没有正化合价，非金属性越强，单质的氧化性越强，氧化性最强的单质为F2；化学性质最不活泼的是稀有气体Ne；金属性最强的单质为Na，其与水反应生成NaOH和H2，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为：F；F2；Ne；2Na+2H2O=2NaOH+H2；(2)元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，最高价氧化物对应
28、的水化物酸性最强的为HClO4；最高价氧化物对应的水化物呈两性的为Al(OH)3，故答案为：HClO4；Al(OH)3；(3) G为Mg元素、H为Al元素，用G和H的单质与同浓度的盐酸反应，根据产生气体的快慢来比较G、H金属性的强弱，反应的化学方程式分别为Mg2HCl=MgCl2H2、2Al6HCl=2AlCl33H2，故答案为：Mg2HCl=MgCl2H2；2Al6HCl=2AlCl33H2；(4)B的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2CO3，I的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SiO3，二者酸性强弱可以用化学方程式Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3表示，故答案为：H2CO3；H2SiO3；Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3。