1、高考资源网（） 您身边的高考专家化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第卷(选择题，共64分)单项选择题：包括16小题，每小题4分，共计64分。每小题只有一个选项符合题意。1.稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-)增大，应加入适量的物质是(忽略溶解热)NH4Cl 固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热A. 仅B. 仅C. 仅D. 仅【答案】C【解析】【分析】使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，则可加入含OH-的物质，结合浓度对化学平衡的影响分析解答判断。【详
2、解】加NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动， c(OH-)减小，故不符合题意；加硫酸，c(OH-)减小，平衡正向移动，故不符合题意；加NaOH固体，c(OH-)增大，平衡向逆反应方向移动，故符合题意；加水，促进弱电解质的电离，电离平衡正向移动， c(OH-)减小，故不符合题意；弱电解质的电离为吸热过程，加热，电离平衡正向移动，c(OH-)增大，故不符合题意；使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-)增大的只有，故选C。2.下列化学方程式中，不正确的是A. 甲烷的燃烧热H =890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2
3、O(l) H =890.3 kJmol-1B. 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =2a kJmol-1C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) H =+571.6 kJmol-1D. HCl和NaOH反应中和热H =57.3 kJmol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ【答案】B【解析】【详解】A燃烧热是指1mol燃烧物完全
4、燃烧生成稳定的物质，甲烷的燃烧热H=-890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H =890.3 kJmol-1，故A正确；B合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，且为放热反应，则一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，可知1molN2完全反应放热大于2akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H2a kJmol-1，故B错误；C2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，即1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8k
5、J热量，物质的量与热量成正比，且互为逆反应时焓变的符号相反、数值相同，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g)H =+571.6 kJmol-1，故C正确；D中和热是稀的强酸与强碱生成1mol时放热为57.3 kJ，而醋酸电离吸热，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3KJ，故D正确；答案选B。3.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1 molL-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 molL-1向水中加入亚硝酸钠固体
6、，如图水的电离平衡曲线可以从C点到D点A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】亚硝酸溶液中存在HNO2分子，说明亚硝酸溶液中存在电离平衡，亚硝酸不完全电离，是弱电解质，故正确；溶液导电能力与离子浓度有关，用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗，不能说明亚硝酸不完全电离，所以不能说明亚硝酸是弱电解质，故错误；HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明HNO2是弱电解质，故错误；0.1molL-1 HNO2溶液的，c(H+)=0.015mol/L，氢离子浓度小于酸浓度，说明亚硝酸不完全电离，为弱电解质，故正确；向水中加入亚硝酸钠固体，水的电离平衡曲线可以
7、从C点到D点，说明亚硝酸钠促进水的电离，属于强碱弱酸盐，亚硝酸为弱电解质，故正确。故答案选D。4.如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：N2+3H22NH3；N2+O22NO。根据图中的数据判断下列说法正确的是A. 升温，反应的速率减小反应的速率增大B. 反应是放热反应C. 可以在常温下利用反应进行工业固氮D. 曲线的交点表示反应和反应体系中 N2 的转化率相等【答案】B【解析】【分析】根据图象可知，温度越高，平衡常数对数值(lgK) 越小，平衡常数越小，说明升高温度，平衡逆向移动，N2+3H22NH3的正反应是放热反应；同理，的温度越高，平衡常数越大，说明升高温度，
8、平衡正向移动，N2+O22NO的正反应是吸热反应，据此分析解答。【详解】A升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都增大，故A错误；B根据上述分析可知，温度越高，的平衡常数越小，说明升高温度，平衡逆向移动，反应是放热反应，故B正确；C在常温下，反应的平衡常数虽然很大，但反应速率太慢，不适合工业生产，故C错误；D在1000时，反应和反应的平衡常数对数值(lgK)相等，而不是N2的转化率相等，故D错误；故选B。5.某温度下，在一恒容容器中进行如下反应 A(g)+3B(g)2C(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是单位时间内，有3molB反应，同时有2molC生成容器内压强不随时间而变化
9、单位时间内，有1molA生成，同时有2molC生成气体的密度不随时间而变化气体的平均摩尔质量不随时间而变化用 A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为 132A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】B反应、C生成都是正反应，无论是否平衡，只要反应发生有3molB反应就会有2molC生成，故不能说明反应平衡；该反应前后气体系数之和不相同，未平衡时气体的物质的量会发生变化，容器恒容，则压强发生变化，故不能说明反应平衡；A生成为逆反应，C生成为正反应，根据方程式可知有1molA生成，同时有2molC生成也即正逆反应速率相等，故能说明反应平衡；反应物和生成物均为气体，所以气体的总质量不变，
10、容器恒容，则无论是否平衡，气体的密度均不发生改变，故不能说明反应平衡；该反应前后气体系数之和不相同，未平衡时气体的物质的量会发生变化，而气体的总质量不变，则平均摩尔质量会变，故能说明反应平衡；无论是否平衡，同一方向不同物质的反应速率之比等于计量数之比，故不能说明反应平衡；综上所述答案为D。【点睛】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。6.下列条件下，对应离子一定能大量共存的是A. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3
11、、B. pH=7的溶液中：Fe3、Cl、Na、C. 使甲基橙变红溶液中：、Cl、Mg2D. 25时，水电离出的 c(H+)=1l0-13 mol/L的溶液中：K、Ba2、S2【答案】C【解析】【详解】A碳酸根和铝离子会发生彻底双水解反应而不能大量共存，故A不符合题意；BpH=7的溶液中铁离子不能大量存在，故B不符合题意；C使甲基橙变红的溶液显酸性，酸性溶液中四种离子之间相互不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，故C符合题意；D25时，水电离出的 c(H+)=110-13 mol/L的溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液，酸溶液中硝酸根会和硫离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故
12、D不符合题意；故答案为C。7.反应N2O4(g) 2NO2(g) H57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A. A点的反应速率小于C点的反应速率B. A、C两点气体的颜色：A浅，C深C. 由状态B到状态A，可以用降温的方法D. A、C两点气体的平均相对分子质量：AC【答案】C【解析】【分析】，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答。A. A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；B.增大压强平衡向逆反应进行，向逆反应进行是
13、减小由于压强增大导致浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大；C.压强相同，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，A点NO2的体积分数大；D. 增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，据此判断。【详解】A. 由图象可知，A.C两点都在等温线上，C压强大，则A.C两点的反应速率：AC，故A正确；B. 由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，与A相比C点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比A的浓度高，NO2为红棕色气体，则A.C两点气体的颜色：
14、A浅，C深，故B正确；C. 升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C错误；D. 由图象可知，A.C两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：Ac(Cl-)C. Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D. M点和N点所示溶液中水的离子积相同【答案】D【解析】【分析】随着盐酸的滴入溶液的pH减小，pOH增大，所以实线代表pH变化曲线，虚线代表pOH变化曲线，Q点pH=pOH，即c(OH-)=c(H+)
15、，此时溶液显中性，Q点左侧溶液为碱性，Q点右侧溶液为酸性。【详解】AM点溶液呈碱性，应为NH4Cl、NH3H2O混合溶液，溶液中c()+c(NH3H2O)c(Cl-)，故A错误；BN点溶液呈酸性，溶液中c(H+)c(OH-)，结合电荷守恒c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，可知c() 0 ，下列叙述正确的是A. 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C. 向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变【答案】B【解析】【详解】A.氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，A
16、不正确；B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数只和温度有关，所以B是正确的；C.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水解是促进水的电离的，所以C不正确；D.电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。答案选B。第卷(非选择题 共36分)17.弱电解质电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)99时，KW1.010-
17、12 mol2L-2，该温度下测得0.1 molL-1Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的电离方程式为_。体积相等、pH1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_。A.盐酸多 B.H2A多 C.一样多 D.无法确定将0.1 molL1H2A溶液与0.2 molL1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度的电荷守恒关系式为_。(3)已知常温下，H2SO3的电离常数为Kal1.5410-2，Ka21.0210-7，H2CO3的电离常数为Kal4.3010-7，Ka25.6010-11。下列微粒可以大量共存的是_(填字母)。a.、 b.、 c.、 d.H2SO3、已知NaHSO3溶
18、液显酸性，溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是_。(4)0.1 molL-1的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则该溶液中 c(H2A)_c(A2-)(填“”、“”或“=”)，作出此判断的依据是_(用文字解释)。【答案】 (1). 逆 (2). 增大 (3). H2A=2HA2 (4). C (5). c()+c(H)=2c(A2)+c(OH) (6). bc (7). c(Na)c()c(H)c()c(OH) (8). (9). NaHA溶液显碱性，说明HA水解程度大于电离程度【解析】【分析】(1)同离子效应抑制弱电解质的电离；(2)由99时的KW计算中性时的pH=6，说明该溶液为中性，从而推出
19、H2A为强酸；等pH、等体积的两种酸物质的量相同，产生的氢气也一样多；溶液存在电荷守恒；(3)Ka越大，酸性越强，酸性较强的能与酸性较弱的酸根离子反应；(4)NaHA溶液显碱性说明HA水解程度大于电离程度。【详解】(1)向CH3COOH中加入CH3COONa固体，CH3COONa电离导致溶液中c（CH3COO-）增大而抑制CH3COOH电离，则醋酸的电离平衡向逆反应方向移动；水的电离增大；故答案为：逆；增大；(2)99时，KW1.010-12 mol2L-2，纯水中，则pH为6，该温度下测得0.1 molL-1Na2A溶液的pH6，说明该溶液为中性，即无离子发生水解，说明H2A是强酸，完全电离
20、，电离方程式为：H2A=2HA2；H2A是强酸，体积相等、pH1的盐酸与H2A溶液中n(H+)相同，故两种酸与足量的Zn反应，产生的氢气一样多，故答案为：C；(NH4)2A在水中完全电离，根据电荷守恒：；(3)aH2SO3的Ka21.0210-7，H2CO3的Ka25.6010-11，Ka越大，酸性越大，说明酸性比的强，故、不能大量共存，a错误；b由a项分析可知，、可以大量共存，b正确；c酸性比的强，与不反应，能共存，c正确；dH2SO3的Ka1大于H2CO3的Ka2，则H2SO3酸性比的强，两者能反应，不能共存，d错误；故答案选bc；NaHSO3溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，故离子浓
21、度从大到小的排列顺序：c(Na)c()c(H)c()c(OH)；(4)NaHA溶液显碱性，说明水解程度大于电离程度，故c(H2A)c(A2-)，判断的依据是：NaHA溶液显碱性，说明HA水解程度大于电离程度，故答案为：；NaHA溶液显碱性，说明HA水解程度大于电离程度。18.FeCl3具有净水作用，而高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比FeCl3高效。请回答下列问题：已知25，KspFe(OH)3=4.010-38，lg2=0.3(1)FeCl3净水的原理是_。(用离子方程式表示)，Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平
22、衡常数为_(填写数值)。(2)25时pH=3的溶液中，Fe3浓度的最大值为c(Fe3)=_molL1。(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2OFe(OH)2H K1Fe(OH)2H2OH K2H2OFe(OH)3H K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3yH2OyH，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_。a.降温 b.加水稀释 c. 加入NaHCO3d.加入NH4Cl(4)从环境保护的角度看，制备Na2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示：电解过程中阳极的电极反应式为_。图甲装置中
23、的电源采用NaBH4(B元素的化合价为3价)和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图所示。电极a与甲池中_(填“石墨”或“铁丝网”)连接，电极b的反应式为_。【答案】 (1). Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H (2). 2.5105 (3). 4105 (4). K1K2K3 (5). b c (6). Fe8OH6e=4H2O (7). 石墨 (8). H2O22e=2OH【解析】【详解】(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用，离子方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，该反应平衡常数K=2.5105；(2)25时
24、pH=3的溶液中，c(H+)=10-3mol/L，则c(OH)=10-11mol/L，c(Fe3+)=mol/L=4105 mol/L；(3)由于前一步的水解会对后一步的水解产生抑制作用，所以三级水解程度依次减小，即K1K2K3；a水解为吸热反应，降温平衡逆向移动，故a不符合；b“越稀越水解”，加水稀释可以使平衡正向移动，故b符合；c加入碳酸氢钠，电离出的碳酸氢根与氢离子结合促进铁离子的水解，故c符合；d铵根水解产生氢离子，会使平衡逆向移动，故d不符合；综上所述选bc；(4)铁丝网与电源正极相连为阳极，根据题意可知Fe失电子被氧化成，所以电极反应式为Fe8OH6e=4H2O；据图可知电极b上H2O2转化为OH，O元素被还原，所以b电极为电池的正极，电极反应为H2O22e=2OH，电极a为电池负极，与甲池中的石墨连接。高考资源网版权所有，侵权必究！