1、湖北省安陆市第一高级中学2021届高三化学上学期8月月考试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mn：55Sn：119一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的 分析不合理的是()A四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 2.下列物质的名称正确的是()AC6
2、H10O5：纤维素BAg(NH3)2+：二氨合银离子CNa2SiO3：水玻璃D ：2-甲基-1-丙醇3. 油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)212H2O+3Na2CO3 = 2Al(OH)3+3Na2SO4+K2SO4+3CO2+21H2O下列有关判断正确的是()A放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质B放置过程发生的反应为氧化还原反应C反应的离子方程式为 2Al3+3CO32=2Al(OH)3+3CO2 D从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐4. 硒(Se)元素是人体必
3、需的微量元素之一。下列说法正确的是()A. 硒的摄入量越多对人体健康越好B. SeO32空间构型为正四面体C. H2Se 的熔沸点比 H2S 高D. H2SeO4 的酸性比 H2SO4 强5. 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A2.8g14N2 与 14C16O 的混合物中，中子数目为 l.4NAB. 含 0. l molFeCl3 的溶液与 0. l mol 锌充分反应，转移电子数为 0.l NAC. 标准状况下，5.6gC4H8 中 C-C 的数目可能为 0.4NAD. 某温度下，1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中，水电离产生的 OH-数目为 10-5 NA6.
4、 下列事实与对应的方程式不符合的是() A硫化氢溶液呈酸性：H2S2H+S2 B“NO2 球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) (红棕色)N2O4 (g) (无色) H0C. 甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H890.3 kJmol13D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O 22H+S SO2H2O 7下列实验操作和现象正确的是()操作现象结论A向 Na2S 溶液中滴加足量稀盐酸有气泡生成非金属性 ClSB溶有 SO2 的 BaCl2 溶液中通入气体X有白色沉淀生成X 一定是 Cl2
5、C向稀硫酸酸化的 H2O2 溶液中滴入FeCl2 溶液溶液变黄色氧化性 H2O2Fe3D向稀硫酸中加入铜片，然后通入 O2加热先无明显现象， 通入加热后变蓝氧化性：稀硫酸Cu28. 锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，下列说法正确的是()A. 电池放电时，X 电极发生还原反应B. 电池充电时，Y 电极接电源正极C. 电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极D. 向电解液中添加 Li2SO4 水溶液，可增强导电性，改善性能9. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是()A. 催化剂 a 表面发生了极性共价键的断
6、裂和形成B. 催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率C. 在催化剂 b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D. N2 与 H2 反应生成 NH3 的原子利用率为 100%10. 习主席在 2020 年新年贺词中强调“5G 商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用 SiHCl3 与过量 H2 在 11001200反应制备高纯硅的装置如下图所示（热源及夹持装置略去）。已知： SiHCl3 遇水 H2O 强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是（） A装置 B 中的试剂是浓硫酸B实验时先打开装置 C 中分液漏斗的旋塞C装置 C 中的烧
7、瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的 SiHCl3 气化D装置 D 不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11. 向盛有 KMnO4 溶液的试管中加入过量的 MnSO4 溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠(NaBiO3)粉末，溶液又变为紫红色。下列 推断错误的是( )A. 氧化性：NaBiO3KMnO4MnO2B. 生成 8.7g 黑色沉淀，转移 0.2mol 电子C. 利用 NaBiO
8、3 可以检验溶液中的 Mn2+ D. NaBiO3 不能与浓盐酸发生反应生成氯气12. 甲、乙均为 1L 的恒容密闭容器，向甲中充入 1molCH4 和 1molCO2，乙中充入 1molCH4和 nmolCO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，测得CH4 的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )A. 该反应的正反应是吸热反应B. 773K 时，该反应的平衡常数小于 12.96C. H2 的体积分数： (b)=(c)D. 873K 时，向甲的平衡体系中再充入 CO2、CH4各 0.4mol，CO、H2 各 1.2mol，平衡不发生移动1
9、3. 科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示),其中 W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1 mol/L Z 的氢化物的水溶液中c(H+ )=0.1 mol/L，且 Z 与 Y 位于不同周期。下列叙述正确的是（）A. 原子半径:W X YB. 氢化物的沸点: XY Z WCX 的氧化物的水化物是强酸DY 的单质均具有杀菌消毒作用14. 某实验小组探究 SO2 与 AgNO3 溶液的反应，实验记录如下表，下列说法正确的是()序号实验步骤实验现象得到无色溶液 a 和白色沉淀 b产生无色气体，遇空气变为红棕色产生白色沉淀A. 通过测中无色溶液 a 的 pH
10、可以判断 SO2 是否被氧化B. 实验说明白色沉淀 b 具有还原性4C. 实验说明溶液 a 中一定有SO2- 生成D. 实验、说明 SO2 与 AgNO3 溶液反应既有 Ag2SO4 生成，又有 Ag2SO3 生成15. 室温时，向 100mL 0.1molL-1 NH4HSO4 溶液中滴加 0.1molL-1NaOH 溶液，溶液 pH随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）A. 图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是 d 点B. a 点处存在 c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1molL-1C. b 点处存在 c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(
11、OH-)=c(H+)D. 由 b 到 c 发生反应的离子方程式为 NH4+OH-=NH3H2O三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16（12 分）以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵（(NH4)3Fe(C6H5O7)2）。(1) Fe 基态原子核外电子排布式为 ； Fe(H O)2+ 中与Fe2+配位的原子是 。26 4(2) NH3 分子中氮原子的轨道杂化类型是 ；与 NH + 互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。(3) 柠檬酸的结构简式见右图。1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为 mol。(4) CaCN2 是离子化合物，各原子均满足 8
12、 电子稳定结构，CaCN2 的电子式是 。17（12 分）某小组探究 Na2SO3 溶液和 KIO3 溶液的反应原理。23（实验一）将含淀粉的0.01mol L-1Na SO溶液加入0.01mol L-1KIO酸性溶液(过量)3中，混合后约 5 秒内无明显变化，随后有少量蓝色出现并迅速变蓝。(1) 溶液变蓝，说明 KIO3 具有 性。3334(2) 查阅文献：反应： IO- +3SO2- =I- +3SO2-慢反应： IO- +I- + = + 较快2324反应： I +SO2- +H O=2I- +SO2- +2H+快写出酸性条件下，反应的离子方程式 。(3) 向实验一所得蓝色溶液中加入少量
13、 Na2SO3 溶液，蓝色迅速褪去，后又变蓝色。据此得出 I 氧化性比 IO- 强，该结论 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。23(4) 为了进一步研究 Na2SO3 溶液和 KIO3 溶液的反应原理，设计如下实验。（实验二）装置如图所示， K 闭合后，电流表的指针偏转情况记录如表：表盘时间/min0t1t2 t3t4偏转位置右偏至“Y”处指针回到“0”处，又返至“X” 处；如此周期性往复多次指针归零4 K 闭合后，检验 b 极附近溶液存在放电产物SO2- 的实验操作是 。3 t1 时，直接向 a 极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。取 a 极附近溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。判断 IO
14、- 在 a 极放电的产物是 。(5) 下列关于上述实验解释合理的是 (填字母序号)。A. 实验一中：5 秒内无明显变化，可能是因为反应的活化能太小，反应速率太慢B. 实验二中：指针回到“0”处，可能是因为反应比反应快，导致 IO- 难与SO2- 发33生反应C. 实验二中：又返至“X”处，可能是因为发生了反应，重新形成了原电池18（11 分）苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。已知：和 NH3 相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐用硝基苯制取苯胺的反应原理：2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O有关物质的部分物理性质见表：物质熔点/沸点/溶解性密度/gcm-
15、3苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9难溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134.比较苯胺与氨气的性质(1) 将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为 ； 用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是 。.制备苯胺。往图所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入 20mL 浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流 20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量 50% NaOH 溶液，至溶液呈碱性。(2) 冷凝管的进水口是 (填“a”或“b”)；(3) 滴加 NaOH 溶液的主要目的是析出
16、苯胺，反应的离子方程式为 。.提取苯胺。i. 取出上图所示装置中的三颈烧瓶， 改装为如右图所示装置：ii. 加热装置 A 产生水蒸气，烧瓶 C 中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。iii. 往所得水溶液加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃 取液。iv. 合并粗苯胺和乙醚萃取液，用 NaOH 固体干燥，蒸馏后得到苯胺 2.79g。(4) 操作 ii 中，为了分离混合物，取出烧瓶 C 前，应先打开止水夹 d，再停止加热，理由是 。(5) 该实验中苯胺的产率为 。19.（12 分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为
17、原料生产 CuCl 的工艺如下：已知 CuCl 难溶于醇和水，溶于 c(Cl-)较大的体系CuCl(s)+Cl-CuCl2-，潮湿空气中易水解氧化。（1） 步骤 1 开始前需要对硫化铜精矿进行粉碎，目的是 ；（2） 步骤 1 是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是 ；（3） 步骤 2 是溶解过程，溶解时反应的离子方程式 ；（4） 步骤 3 为主反应，Cu+的沉淀率与加入的 NH4Cl的量关系如图所示。比较 c(Cu+)相对大小：A 点 C 点（填“”、“加水稀释(5) HNO3 具有强氧化性会把 CuCl 氧化20（13 分，除标注外，每空 2 分）（1） C6H11Br1 分（2） 醛基、羰基（酮基）（3）消去反应 -1 分氧化反应1 分（4） +CH3CH2OH+H2O（5）12或（6）CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3