1、高二下学期期中考试化学试题本试卷分部分选择题和部分非选择题，共120分。考试时间90分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16第卷 （选择题共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 A用已脱硫的煤作燃料B开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2下列化学反应属于吸热反应的是 A碘的升
2、华 B生石灰溶于水C镁与稀盐酸反应 D熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨3下列过程一定不能自发进行的是：A2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)；H0 B2CO(g)=2C(s)+O2(g)；H0C(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)NH3(g)；H0 D2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H04一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol YA B C D5下列热化学方程式正确的是AS(s)+O
3、2(g)= SO2(g)；H= 269.8kJ/molBNaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+57.3kJ/molC表示乙醇的燃烧热：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g)；H=1367.0 kJ/molD2NO2 = O2+2NO；H= +116.2kJ/mol6使反应4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为 A. v（NH3）=0.04molL-1s-1 B. v（O2）=0.015molL-1s-1C. v（N2）=
4、0.02molL-1s-1 D. v（H2O）=0.02molL-1s-17反应A+BC(H0)，XC(Ha2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是A. B. C. D. 第II卷（非选择题 共80分）16（16分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A池为_，B池为_。 （2）锌极为_极，电极反应式为_；铜极为_极，电极反应式为_ ；石墨棒C1为_极，电极反应式为_；石墨棒C2附近发生的实验现象为_，反应结束后，B池溶液的pH值_。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水) （3）当C2极析出224 mL气体（
5、标准状况下），锌的质量_（增加或减少）_g17（14分）(1)已知下列两个热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) H=2220.0 kJmol-1H2O（l） H2O（g） H=+44.0 kJmol-1则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为 。(2)已知：TiO2(s)2Cl2(g) TiCl4(l)O2(g) H140 kJmol12C(s)O2(g) 2CO(g)H221 kJmol1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式： (3)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与
6、白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出_ kJ能量。（4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2 2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将_能转化为_能。其电极反应式分别为：负极_，正极_。18（14分）合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流方向。下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是 。A植树造林，保护森林，保护植被B加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气C推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高D
7、倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以14比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源。完成以下化学方程式：CO24H2 2H2O。CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。进行如下实验：某温度下在1 L的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，发生：CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母）。ACO2百分含量保持不变 B容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1C容器中混合气体的质量保持不变 DCO2生成速率与CH
8、3OH生成速率相等现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如左下图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（Lmin）。c（mol/L）CH3OHCO2t（min）412220.501.501.002.000 CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；已知密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如右上图所示。若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积
9、为VAL，则A、B两点时容器中，n(A)总n(B)总= 。 以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH = 2K2CO3+6H2O，通入甲醇的电极为燃料电池的负极，正极发生的电极反应式为 。19（10分）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H”、“”或“”)。（3）丙容器中，若要通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度需要降低才能达到，则降温后的平衡常数K_(填“增大”、“减小”或“不变”)。20（16
10、分）某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题： 图中X溶液是_；石墨电极上发生的电极反应式为_；原电池工作时，盐桥中的_(填“K”或“Cl”)不断进入X溶液中。（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：M是_极； 图丙中的线是_的变化。当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入_ L 5 molL1 NaOH溶液才能使Cu2+沉淀完全。（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。高铁酸钠生产方
11、法之一是电解法，其原理为Fe2NaOH2H2ONa2FeO43H2，则电解时阳极的电极反应式是_。高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_。21.（10分） 在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为 molL-1S -1（2）该反应的化学平衡常数表达式为 ， 求该温度下平衡常数的值。（写出计算过程，下
12、同）（3）求达到平衡状态时N2O4的转化率。（4）求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比) 2013-2014学年第二学期高二期中考试化学学科答题卷第卷 （选择题 共40分）题号12345678910答案题号1112131415答案第II卷（非选择题 共80分）16. （16分）（1） （2） （3） 17. （14分）（1） （2） （3） （4） 18. （14分）（1） （2） （3） （4） （5） 19. （10分）（1） （2） （3） 20. （16分）（1） （2） （3） 21.（10分）（1） （2） （3）（4）2013-2014学年第二学期高二期中考试化学学科答案题号12345678910答案DDBBABDBCC题号1112131415答案BDADACC16（共16分）20.（每空2分，共16分）(1) FeCl3、FeCl2 Fe3+e-=Fe2+K (2)负Fe2（或者FeCl2 ）0.4(3)Fe8OH6e=FeO42-4H2O 2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO42-3Cl5H2O21.（每空2分，共10分）（1）0.002（2分）（2） K= C2(NO2)/C(N2O4) （2分） 0.36（2分）（3） 60%（2分）（4） 8:5（2分）
