1、考点一考点二考点三最新考纲1了解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。基础课时3 盐类的水解考点一考点二考点三1盐类水解的“五个要点”考点一 盐类的水解及其规律考点一考点二考点三盐的类型实 例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、NO3_强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2_弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3_否是是NH4、Cu2CH3COO、CO23中性酸性碱性pH7pH7考点一考点二考点三2.水解方程式的书写(1)一般要求一般盐类水解程度很小水解产物很少气体、沉淀不标“”或“”，易
2、分解产物如 NH3H2O 等不写其分解产物的形式NH4 H2ONH3H2OH如 NH4Cl 的水解离子方程式为_。(2)三种类型的盐水解方程式的书写。多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。考点一考点二考点三如 Na2CO3 的水解离子方程式为_。多元弱碱盐水解：方程式一步写完。如 FeCl3 的水解离子方程式为_。阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“=”“”“”等。如 Na2S 溶液与 AlCl3 溶液混合反应的离子方程式为_。CO23 H2OHCO3 OHFe33H2OFe(OH)33H 2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S 考点一考点
3、二考点三要点提取(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl 溶液呈中性，是因为 NaCl 是强酸强碱盐，不水解。又如CH3COONH4 溶液呈中性，是因为 CH3COO和 NH4 的水解程度相当，即水解过程中 H和 OH消耗量相等，所以CH3COONH4 水解仍呈中性。考点一考点二考点三【互动思考】1(1)酸式盐溶液一定呈酸性吗？(2)能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性吗？答案(1)不一定，如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，但NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。(2)
4、不一定，如NH4Cl、AlCl3溶液呈酸性，Na2CO3、CH3COONa溶液呈碱性，CH3COONH4溶液呈中性。2相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH由小到大的顺序为：_。NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4(NH4)2SO4答案 考点一考点二考点三1(2014广东理综，12)常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()。A.HA为强酸B.该混合液pH7 C.该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D.图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H示向题组 考点一考点二考点三解析 A项，0.2 mo
5、lL1一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后得到0.1 molL1的NaA溶液，由于c(A)7，错误；D项，NaA溶液中粒子浓度的大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，故X表示OH，Y表示HA，Z表示H，错误；C项，根据物料守恒，有c(Na)c(A)c(HA)，正确。答案 C考点一考点二考点三2下列说法错误的是()。ApH 相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO 三种溶液的 c(Na)：(2014全国卷理综，11D)B加热 0.1 molL1 Na2CO3 溶液，CO23 的水解程度和溶液的 pH 均增大(2014江苏化学，11C)CNaCl 溶液和 CH3
6、COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(2013天津，5D)D向 Na2CO3 溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，原因是：CO23 H2OHCO3 OH(2010北京，10D)解析 CH3COONH4 能水解促进水的电离，使水的电离程度增大，C 错误。答案 C考点一考点二考点三【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下：1盐类水解概念的理解2盐类水解(离子)方程式的书写3盐类水解的规律及应用考点一考点二考点三跟进题组 1下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是()。AHSH2OH3OS2BHSH=H2SCCO23 H2OH2CO32OHDFe33H2OFe(OH)3
7、3H解析 A 项，一个 H3O相当于一个 H，是 HS的电离方程式，错误；B 项，是 HS与 H的反应，错误；C 项，多元弱酸阴离子的水解是分步完成的，故书写时要分步书写，一般只写第一步水解方程式，即 CO23 H2OHCO3 OH，错误。答案 D考点一考点二考点三2(天津理综)25 时，浓度均为 0.2 molL1 的 NaHCO3 与Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是()。A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO23)均增大考点一考点二考点三解析 选项 A，NaHCO3、Na2CO3 均属于强碱弱酸盐，都
8、存在水解平衡，同时还存在 H2O 的电离平衡。选项 B，Na2CO3、NaHCO3 溶液中都含有 Na、CO23、HCO3、H2CO3、H、OH、H2O，它们存在的粒子种类相同。选项 C，CO23 的水解能力大于 HCO3 的，故 Na2CO3 溶液中的 c(OH)大于 NaHCO3溶液。选项 D，NaHCO3 溶液中加入 NaOH 时，HCO3 与 OH反应导致 c(CO23)增大；Na2CO3 溶液中加入 NaOH 时，OH抑制了 CO23 的水解，导致 c(CO23)增大。答案 C考点一考点二考点三3有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.
9、1 molL1，下列说法正确的是()。A三种溶液pH的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序考点一考点二考点三解析 酸根离子对应的酸越弱，酸根离子越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH，因此pH变化最大的应是；选项D正确的顺序应为。答案 C考点一考点二考点三【规律方法】盐类水解的规律(1)“谁 弱 谁 水 解，越 弱 越 水 解”。如 酸
10、性：HCNCH3COO，碱性 NaCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如 NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO24。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。考点一考点二考点三若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3 溶液中：HCO3HCO23(次要)，HCO3 H2OH2CO3OH(主要)。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3 溶液中：HSO3HSO23(主要)，HSO3 H2OH2SO3OH(次要)。(4)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如 CO 23HCO3。(5)相互促
11、进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH4 的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。考点一考点二考点三考点二 影响盐类水解平衡的因素1内因形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱_就越易发生水解。如酸性：CH3COOHH2CO3决定 相同浓度的 Na2CO3、CH3COONa 溶 液 的pH 大 小 关 系 为pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)。越弱考点一考点二考点三2外因(1)温度、浓度条件移动方向 水解程度水解产生的离子浓度升高温度_反应物浓度增大_减小_右移左移右移增大减小增大增大增大减小考点一考点二考点三(2)外加物质：外加物质对水解反应的影
12、响取决于该物质的性质。外加酸碱加能水解的盐外加物质水解程度的影响弱酸根阴离子弱碱阳离子酸_碱_增大减小减小增大考点一考点二考点三要点提取(1)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的 H或 OH的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱。(2)向 CH3COONa 溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa 溶液水解产生的 OH反应，使平衡向水解方向移动，原因是：体系中 c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡 CH3COOH2OCH3COOHOH左移。考点一考点二考点三【互动思考】1(1)为什么热的纯碱溶液去油渍效果会更好？(2)配制FeCl3溶
13、液时，常加入少量的盐酸，为什么？答案(1)纯碱溶液中存在 CO23 的水解平衡：CO23 H2OHCO3 OH，温度升高，水解平衡右移，c(OH)增大，去污能力增强。(2)FeCl3 溶 液 中 存 在 Fe3 的 水 解 平 衡：Fe3 3H2OFe(OH)33H，加入盐酸，c(H)增大，可抑制 Fe3的水解。考点一考点二考点三2能证明 Na2SO3 溶液中存在 SO23 H2OHSO3 OH水解平衡的事实是_(填序号)。滴入酚酞溶液变红，再加入 H2SO4 溶液后红色褪去滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去滴入酚酞溶液变红，再加入 BaCl2 溶液后产生沉淀且红色褪去答案 考点一考点二考
14、点三示向题组 1(2014郑州模拟)在一定条件下，Na2CO3 溶液中存在水解平衡：CO23 H2OHCO3 OH。下列说法正确的是()。A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入 CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，cHCO3 cCO23 减小D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小考点一考点二考点三解析 化学平衡常数只受温度的影响，A 错误；通入的 CO2 与OH反应，使平衡向正反应方向移动，B 正确；温度升高，CO23的水解程度增大，c(HCO3)增大，c(CO23)减小，cHCO3 cCO23 增大，C 错误；加入 NaOH 固体，c(OH)增大，溶液的 pH 增大，D错误。答案 B考点一
15、考点二考点三2.(2014福州质检)常温下，稀释0.1 molL1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示()。A溶液中 c(OH)B溶液的 pHC溶液中 HCO3 数目D溶液中 c(HCO3)考点一考点二考点三解析 稀释 Na2CO3 溶液时，随着溶液体积的增大，溶液的碱性逐渐减弱，c(OH)和 pH 都逐渐减小，故 A、B 错误。稀释时 CO23 H2OHCO3 OH的水解平衡正向移动，溶液中c(CO23)逐渐减小，HCO3 数目逐渐增多，但由于溶液体积的增大是主要的，故 c(HCO3)减小，故 C 正确、D 错误。答案 C考点一考点二考点三【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的基本命题
16、方向如下：1条件改变对盐类水解平衡的影响2水解平衡移动过程中离子浓度的变化考点一考点二考点三1(2014吉林检测)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()。A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体跟进题组 考点一考点二考点三解析 A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，故无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，加入NaC
17、l固体，小苏打溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。答案 B考点一考点二考点三2(2015西安期末)为了配制 NH4 与 Cl的浓度之比为 11 的纯净溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入适量的下列物质：盐酸 NaCl 氨水 NaOH CH3COONa，其中正确的是()。A B C D考点一考点二考点三解析 NH4Cl 溶液中，NH4 水解使溶液显酸性，则 c(NH4)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)考点一考点二考点三应用原理解释判断弱电解质的相对强弱如等物质的量浓度的醋酸钠溶液、碳酸钠溶液的碱性，碳酸钠溶液强于醋酸钠溶液，则碳酸的酸性弱于醋酸证明某些电解质是弱酸或弱碱CH3COONa的溶
18、液能使酚酞试液变红，证明该溶液显碱性，说明CH3COOH是弱酸判断盐溶液蒸干产物FeCl3溶液蒸干并灼烧产物为_盐溶液除锈氯化铵溶液除去金属表面的氧化物，因为NH水解显酸性，与氧化物反应Fe2O3考点一考点二考点三【互动思考】1配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理是否相同？答案 不相同，加入Fe粉是为了防止Fe2被氧化；加入盐酸是为了抑制Sn2的水解。2如何除去MgCl2溶液中Fe3，其原理是什么？答案 MgCl2 溶液中混有少量的 Fe3杂质时，可加入 MgO、Mg(OH)2 或 MgCO3 而除去 Fe3，其原理是 Fe3的水解程度比 Mg2 的水解程度大，
19、加入这些物质，导致 Fe3 3H2OFe(OH)33H平衡右移，生成 Fe(OH)3 沉淀除去。考点一考点二考点三(20122014高考题精选)1稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是_ _。答案 NH4Cl分解生成的氯化氢气体，可以抑制CeCl3的水解(或其他合理答案)示向题组 考点一考点二考点三2NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25 时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_(用离子方程式
20、表示)。答案 NH4 H2ONH3H2OH考点一考点二考点三3已知pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 molL1 HNO3、1.0 molL1 NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：_；_；过滤；_；过滤、洗涤、干燥；900 煅烧。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9考点一考点二考点三解析 Fe2与Zn2完全沉淀时的pH相差不大，直接沉淀会使生成的Zn(OH)2不纯，
21、故可先加入氧化剂H2O2(使用该氧化剂不引入杂质离子)将Fe2氧化为Fe3，调节pH至3.25.9之间，将Fe3全部沉淀，保证Zn2不沉淀。过滤后，再调节pH大于8.9，使Zn2全部转化为Zn(OH)2沉淀，但是pH不能超过11，否则Zn(OH)2会被溶解。最后煅烧Zn(OH)2使其分解得ZnO。答案 向滤液中加入适量30%H2O2，使其充分反应 滴加1.0 molL1NaOH，调节溶液pH约为5(或3.2pH 5.9)，使Fe3沉淀完全 向滤液中滴加1.0 molL1 NaOH，调节溶液pH约为10(或8.9pH11)，使Zn2沉淀完全考点一考点二考点三【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考
22、点的基本命题方向如下：1盐类水解在溶液配制、物质制备、物质分离提纯中的应用2利用水解平衡原理解释生产、生活中的实际问题考点一考点二考点三题组1 溶液蒸干所得物质的判断1(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。(4)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。(5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。跟进题组 考点一考点二考点三答案(1)K2CO3 尽管加热过程促进水解，但生成的 KHCO3和 KOH 反应后又生成 K2CO3(2)KAl(SO
23、4)212H2O 尽管 Al3水解，但由于 H2SO4 为难挥发性酸，最后仍然得到结晶水合物。注意温度过高，会脱去结晶水(3)Fe2O3 Fe2水解生成 Fe(OH)2 和 HCl，在加热蒸干过程中HCl 挥发，Fe(OH)2 逐渐被氧化生成 Fe(OH)3，Fe(OH)3 灼烧分解生成 Fe2O3(4)Na2CO3 2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O(5)Na2SO4 2Na2SO3O2=2Na2SO4考点一考点二考点三【思维建模】分析盐溶液蒸干产物的几种思路(1)盐水解生成难挥发性酸时，溶液蒸干后一般得原物质，如 CuSO4(aq)蒸干 CuSO4(s)；盐水解生成易挥发性酸时，溶液
24、蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq)蒸干 Al(OH)3灼烧 Al2O3。(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如 Na2CO3 溶液等蒸干后可得到原物质。考点一考点二考点三(3)考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受热易分解，因此 蒸 干 灼 烧 后 分 别 为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4 MnO2；NH4ClNH3HCl。(4)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化例如，Na2SO3(aq)蒸干 Na2SO4(s)。考点一考点二考点三题组2 利用水解平衡移动原理解释实际问题2(20
25、14南宁模拟)下列应用与水解原理无关的是()。A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C用氯化铵溶液除去铁锈D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳考点一考点二考点三解析 A 项是因为 Na2CO3 水解溶液显碱性与玻璃中的 SiO2 作用能生成具有黏性的 Na2SiO3；B 是因为 NaHCO3 与 Al2(SO4)3发 生 水解 相 互促 进 反应：Al3 3HCO3=Al(OH)3 3CO2；C 是因为 NH4 水解，使溶液显酸性，与金属氧化物反应；D 项利用的是强酸制弱酸的反应原理。答案 D
26、考点一考点二考点三3(2012浙江理综，26 节选)已知：I22S2O23=S4O26 2I相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性 CuCl2 溶液中含有少量的 FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O 晶体，加入_，调至 pH4，使溶液中的 Fe3转化为 Fe(OH)3 沉淀，此时溶液中的 c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到 CuCl22H2O 晶体。考点一考点二考点三(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_(用化学方程
27、式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。解析(1)考虑到不引入新的杂质，调节至溶液 pH 为 4，使 Fe3沉淀的试剂可以是 Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、CuO 等。pH4 时，c(OH)KWcH1010molL1，此时溶液中 c(Fe3)Kspc3OH2.6103910103 molL12.6109molL1。考点一考点二考点三(2)CuCl22H2O 在空气中加热会发生水解反应：2CuCl22H2O=Cu(OH)2CuCl2 2HCl 2H2O或CuCl22H2O=CuO2HClH2O，要得到无水 CuCl2，应将 CuCl22H2O 晶体在干燥
28、的 HCl 气流中加热脱水以抑制其水解。答案(1)Cu(OH)2 或 Cu2(OH)2CO3 2.6109molL1(2)2CuCl22H2O=Cu(OH)2CuCl22HCl2H2O主要产物写成 Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO 均可在干燥的 HCl 气流中加热脱水考点一考点二考点三【归纳总结】水解除杂警示利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液 pH 使部分离子转化为沉淀而除去。如 MgCl2 溶液中混有少量 FeCl3 杂质，因 Fe3水解程度比 Mg2水解程度大，可加入 MgO、Mg(OH)2 或 MgCO3 等，调节溶液的 pH，使 Fe3的水解平衡正向移动，生成 Fe(OH)3 沉淀通过过滤除去；注意不能加 NaOH、NH3H2O 等可溶性碱，因加入这些物质的量不易控制，一旦过量也不易除去，Mg2也可能转化为 Mg(OH)2 沉淀，还会引入 NH4、Na等杂质。