1、湖北省孝感高级中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )A. 氯水能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B. 氢氧化铝是治疗胃酸过多的一种药剂C. 二氧化硅是制造光电池的常用材料D. 氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料【答案】C【解析】A、氯水中含有氯气分子和次氯酸，具有氧化性，能使织物褪色，氯水中含有盐酸能和金属之间发生反应，故A正确；B氢氧化铝能与盐酸反应，可治疗胃酸过多，故B正确；C、硅是制造光电池常用材料，而不是二氧化硅，故C错误；D氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，故D正确；故选C。2. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下
2、列叙述中正确的是( )A. 1mol Cl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NAB. 7.8g Na2O2 晶体中阴阳离子总数为0.4NAC. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NAD. 标准状况下，由0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体，分子数约为NA【答案】C【解析】A、氯气参与反应后的价态不明确，故1mol氯气反应后转移的电子数无法确定，故A错误；B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根和2mol钠离子，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol过氧根和0.2mol钠离子，共0.3mol离子，故B错误；
3、Cn=0.2mol，由可知，转移的电子数目为0.2NA，故C正确；D.0.5molNO和0.5molO2反应时，氧气过量0.25mol，反应后生成0.5molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致气体的物质的量减小，故所得的混合气体的物质的量小于0.75mol，故D错误；故选C。点睛：本题的易错点为C，要注意过氧化钠与水或二氧化碳反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，1molNa2O2只转移1mol电子。3. 下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( )操作现象结论A.铝片放入浓硫酸中无明显变化铝与冷的浓硫酸不发生化学反应B用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在洒精灯
4、上加热铝熔化但不滴落Al2O3的熔点高于AlC用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na，无KD将Cl2通入盛有湿润的红色布条的洗气瓶中红色布条褪色Cl2具有漂白性A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A铝片放入浓硫酸中，发生钝化，为氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故A错误；B将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B正确；C观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象不能确定是否含K+，故C错误；D氯气不具有漂白性，红色
5、布条褪色，是因氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故D错误；故选B。4. 下列物质：氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙；浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )A. B. C. D. 全部【答案】A【解析】二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故正确；二氧化硅不与氢氟酸以外的酸反应，不与浓硫酸反应，故错误；二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠与水，故正确；二氧化硅与Na2CO3固体在高温的反应生成硅酸钠与二氧化碳，故正确；二氧化硅与氧化钙在高温时反应生成硅酸钙，故正确；二氧化硅不与氢氟酸以外的酸反应，不与浓硝酸反应，故错误；故正确；故选A。点睛：二氧化硅化学性
6、质不活泼，不与水反应，属于酸性氧化物，一般不与酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅与水。本题中要注意二氧化硅和碳酸钠在高温下能够反应。5. 下列物质的分类正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A烧碱H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOC纯碱CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOSiO2A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、Na2O2是过氧化物，但不属于碱性氧化物，错误；B、CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，错误；C、纯碱是盐，不属于碱，Al2O3是两性氧化物，错误；D、各物质都符合分
7、类，正确。答案选D。点睛：本题考查物质的分类，考生容易在常见物质分类中出现判断的错误，解题的关键是将常出现的物质类别分清楚，如纯碱不是碱，过氧化物、不成盐氧化物等氧化物的分类，酸的多种分类情况整理清楚，突破易错点。6. 下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是( )A. 将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热B. 将1 mol MnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热C. 常温下，将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中D. 常温下，将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g 98的硫酸中【答案】C【解析】试题解析: A浓硫酸与铜发生反应Cu+2
8、H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O中，如2mol 浓硫酸完全反应，则生成1mol SO2，但随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，所以生成的气体小于1mol，不生成氢气，在标准状况下小于22.4L，故A错误； B实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓= MnCl2+Cl2+2H2O，MnO2不能氧化稀盐酸，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应中产生的氯气小于1mol，在标准状况下小于22.4L，故B错误； C32.2g金属钠的物质的量n=32.2/23=1.4mol，金属钠投入水中能发生
9、下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2生成氢气0.7mol，同时生成氢氧化钠1.4mol，和5.4g金属铝发生反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2，n（Al）=5.4/27=0.2mol，n（NaOH）=1.4mol，生成氢气0.3mol，氢氧化钠剩余，所以产生的气体为两者之和0.7mol+0.3mol=1mol， 在标准状况下为22.4L，故C正确；D 98%的硫酸为浓硫酸，常温下，铁和铝在浓硫酸中发生钝化，无气体产生，故D错误；考点:本题综合考查元素化合物知识;7. 有关下列各装置图的叙述，不正确的是( )A. 装置可用于吸收实验中多余的Cl2B. 装置可用于收
10、集H2、NH3、Cl2、HCl、NO等C. 装置中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢D. 装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气【答案】B【解析】ANaOH溶液与氯气反应，图中装置可吸收实验中多余的Cl2，故A正确；Ba进气可收集密度比空气密度大的气体，b进入可收集密度比空气密度小的气体，则装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等，但不能收集NO，NO能够与氧气反应，不能用排空气法收集，故B错误；C根据图示，X为四氯化碳，密度比水的大，则X在下层，可以隔绝气体和水，防止倒吸，故C正确；D碱石灰可干燥氨气，氨气的密度比空气密度小，易溶于水，则图中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气，故D
11、正确；故选B。8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 能溶解Al2O3的溶液中：Na、Ca2、HCO、NOB. 强酸性溶液中：Na、NH、ClO、IC. 滴入酚酞试液显红色的溶液中：Mg2、Al3、Br、SOD. 强碱性溶液中： K、Na、CH3COO、CO【答案】D【解析】AAl2O3为两性氧化物，能溶解Al2O3的溶液，可能为强酸性或强碱性溶液，无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故A错误；B酸性条件下，ClO-、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C滴入酚酞试液显红色的溶液呈碱性，碱性条件下，Mg2+、Al3+不能大量共存，故C错误；D强碱
12、性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D。9. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 金属钠加入到CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB. 将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2C. 向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al32SO2Ba24OH = 2BaSO4AlO2H2OD. 向Ba(AlO2)2溶液中通入少量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO【答案】C【解析】A钠先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式为2Na+Cu2+2H2O=2Na+Cu(OH)2+H2，故A错误；B将铝片打磨后置于NaO
13、H溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，故B错误；C向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al3+2SO42-+Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-+2H2O，故C正确；D通入少量的二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钡沉淀，故D错误；故选C。点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，明确反应的实质是解题关键，解题时注意化学式的拆分、反应是否符合客观事实等。本题的易错点为A，要注意钠与盐溶液反应时，均先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应。10. 在密闭容器中，加热等物质的量的
14、NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOHC. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3【答案】B【解析】试题分析：设Na2O2固体和NaHCO3固体都为1mol，则2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 2mol 1mol 1mol 1mol1mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3+O2， 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2，0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 1mol 则剩余固
15、体为n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（NaOH）=1mol，即剩余固体是等物质的量的Na2CO3和 NaOH的混合物，故选B。考点：钠的重要化合物11. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )A. 取a克混合物充分加热，减重b克B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【答案】C考点：考查碳酸钠质量分数测定实验方案设计与探究视频12. FeCl
16、3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A. 溶液中一定不含Fe3 B. 溶液中一定不含Cu2C. 溶液中一定含Fe2 D. 剩余固体中一定含Cu【答案】B【解析】氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+，则剩余的固体一定含有铜，固体成份有两种可能：剩余固体只有铜，没有铁，当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu；剩余固体为铁和铜的混合物，当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以
17、溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；所以，剩余的固体一定含有铜，只要有固体剩余一定没有Fe3+，一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B错误；故选B。点睛：本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，正确判断Fe3+、Cu2+的氧化性强弱及固体的成分是解本题的关键。本题的难点是确定反应的先后顺序，本题中先发生2FeCl3+Fe=3FeCl2、然后发生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。13. 已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是( )A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸B. 若A是CuO，E是碳
18、，则B为COC. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D. 若A是AlCl3溶液，E不可能是NaOH溶液【答案】D【解析】A若A为Fe，E为硝酸，则B为硝酸铁，D为硝酸亚铁，符合转化关系，故A正确；B若A为CuO，E为C，则B为CO，D为CO2，符合转化关系，故B正确；C若A为NaOH，E是CO2，则B为NaHCO3，D为Na2CO3，符合转化关系，故C正确；D若A1C13，E为NaOH溶液，则B为NaAlO2，D为Al(OH)3，符合转化关系，即E可能是NaOH溶液，故D错误；故选D。14. 某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒
19、，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )A. 溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B. 溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOC. 溶液中n(NH)0.2 molD. n(H)n(Al3)n(Mg2)111【答案】C【解析】试题分析：若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32和NO3不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续
20、加入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，n(NH4+)0.7mol0.5mol0.2mol；由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42，根据图像可知，氢离子的物质的量是0.1mol、铝离子的物质的量是0.1mol，镁离子的物质的量是（0.5mol0.1mol0.3mol）20.05mol，据此回答：A溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4，A项错误；B. 溶液中一定不含CO32、NO3，一定含有SO42，B项错误；C. 溶液中n(NH4+)=0.2mol，C项正确；D. n(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 0.1:0.1:0.05=2:1:1，D项错误；选C
21、。考点：考查离子共存，化学图像的分析与判断等知识。15. 取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为( )A. 212 B. 213 C. 632 D. 371【答案】C【解析】2KI+Cl2=2KCl+I22 16 3Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl1 13 32FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22 3由上面关系可知，当它们都消耗3mol氯气时，分别需要KI、Na2SO3、FeBr2的物质的量为6mol、3mol和2mol，所以选C。
22、16. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A. 60 mL B. 50 mLC. 45 mL D. 15 mL【答案】B【解析】NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24L O2(标准状况)混合后通入水中，完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：n(Cu)2=n(O2)4，n(Cu)2=mo
23、l4，解得：n(Cu)=0.05mol所以 Cu(NO3)2 为0.05mol，根据 Cu2+2OH-，则n(NaOH)= n(OH-)= 0.05mol2=0.1 mol，则NaOH 体积V=0.05L，即50mL，故选B。17. 工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：（1）滤渣a中除含泥沙外，一定含有_，分离溶液a和滤渣a的操作需要的玻璃仪器为_。 （2）溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为_，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为_。（3）溶液b与过量试剂B反应生成滤渣c的离子方
24、程式为_。（4）加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有_（填主要仪器名称），实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的_来制取A1(OH)3。【答案】 (1). Fe2O3 (2). 漏斗，烧杯，玻璃棒 (3). AlO4 H= Al32H2O (4). 2 HSiO=H2SiO3 (5). Al33NH3H2O=Al(OH)33NH (6). 坩埚 (7). CO2【解析】铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)中加入NaOH溶液，Al2O3和SiO2被氢氧化钠溶解，因此滤渣a为Fe2O3，滤液a中含有偏铝酸钠和硅酸钠，根据流程图，滤渣b
25、中应该含有硅元素，则试剂A为酸，如盐酸，滤渣b为硅酸沉淀，滤液b中含有铝离子，再加入过量的氨水，滤渣c为氢氧化铝沉淀，过滤煅烧生成氧化铝，滤液c中含有铵根离子。(1)根据上述分析，滤渣a中除含泥沙外，一定含有Fe2O3，分离溶液a和滤渣a的操作为过滤，需要的玻璃仪器为漏斗，烧杯，玻璃棒，故答案为：Fe2O3；漏斗，烧杯，玻璃棒；(2)溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为AlO2-4 H= Al32H2O，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为2 HSiO32-=H2SiO3，故答案为：AlO2-4 H= Al32H2O；2 HSiO32-=H2SiO3；(3)溶液b与过
26、量氨水反应生成氢氧化铝的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33 NH4+，故答案为：Al33NH3H2O=Al(OH)33 NH4+；(4)加热氢氧化铝得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有坩埚，实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳来制取A1(OH)3，故答案为：坩埚； CO2。18. A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，它们在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应的离子方程式为_，由此判断实验室保存
27、C的水溶液应加入_（填试剂名称），3molD与足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为_。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。（3）若C是一种能形成硫酸型酸雨的污染性气体，D是一种能支持燃烧和呼吸的气体，则反应中氧化产物和还原产物的质量比为_。（4）若D是一种常见的温室气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，现有120gB和C的混合物，充分加热后测得剩余固体质量为89g，则混合物中B的质量分数为_【答案】 (1). 2Fe3Fe=3Fe2 (2). 铁 (3). 8NA (4). 4NH35O24NO6H2O (5). 2:1 (6).
28、30【解析】(1)若A可用于自来水消毒，应为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl3，C为FeCl2，则反应的离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2，实验室保存氯化亚铁的水溶液应加入铁粉，防止亚铁离子被氧化；3mol铁与足量水蒸气高温下充分反应生成四氧化三铁，转移的电子数为8NA，故答案为：2Fe3Fe=3Fe2；铁；8NA；(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH3，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，应为NO，则D为氧气，C为二氧化氮。反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)若C是一种能形
29、成硫酸型酸雨的污染性气体，应为SO2，D是一种能支持燃烧和呼吸的气体，D为O2，则A为H2S， B为S，反应的化学方程式是2H2S+SO2=3S+2H2O，氧化产物和还原产物都是硫，质量比2:1，故答案为：2:1；(4)若D是一种常见的温室气体，则D为CO2，A、B、C的焰色反应都呈黄色，则A为NaOH，B为Na2CO3，C为NaHCO3。现有120g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，充分加热后测得剩余固体质量为89g，加热是时发生2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2，则生成的二氧化碳和水的质量为120g-89g=31g，分解的碳酸氢钠为1mol，质量为84g，则碳酸钠为36g，碳酸钠的质量分
30、数为100%=30%，故答案为：30%。19. 硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：I.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：（1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议_（填“合理”、“不合理”）。（2）实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250mL，则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸_mL(结果保留小数点后一位)。.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。 某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：
31、注：硬质玻璃管中、处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。（3）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中号试纸变黄，号和号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，、处发生的变化分别说明SO2具有_、_和_(填SO2表现出的性质)。（4）SO2和Cl2均可以使品红溶液褪色，但将两种气体按体积比1：1混合通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是_（用化学方程式回答）。（5）打开活塞K, a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为
32、证明有CO2生成，可以在号位罝的滤纸滴加_溶液，该试剂的作用是_。【答案】 (1). 不合理 (2). 6.8mL (3). 氧化性 (4). 漂白性 (5). 还原性 (6). Cl2SO22H2O=H2SO42HCl (7). 品红 (8). 检验混合气体中的二氧化硫是否除尽【解析】I(1)选择容量瓶的原则：容量瓶的容量应略大于或等于所要配制的溶液量，需要450mL 1.0molL-1的硫酸溶液，应选择500mL容量瓶，选用200mL和250mL的容量瓶需要配制2次，误差较大；故答案为：不合理；(2)98%浓硫酸的密度为1.84gcm-3，其物质的量浓度=18.4mol/L，设需要浓硫酸体
33、积为V，则根据溶液稀释前后物质的量不变，V18.4mol/L=0.5molL-1250mL，解得V=6.8mL，故答案为：6.8mL；(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)硬质玻璃管中、处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，验开始后先关闭活塞K，硬质玻璃管中号试纸变黄生成硫单质是二氧化硫氧化硫化钠生成，表现的是二氧化硫的氧化性，号和号滤纸均褪色，说明二氧化硫具有漂白性和还原性，a处气球变大说明收集到气体硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，、处发生的变化分别说明SO2具有氧化性、漂白性、还原性，
34、故答案为：氧化性、漂白性、还原性；(3)氯气与二氧化硫反应的化学方程式为：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，故答案为：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl；(4)打开活塞K，a处气球变小，b处气球变大使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊为证明有CO2生成，可以在号位罝的滤纸滴加品红检验混合气体中二氧化硫是否除净，避免影响检验二氧化碳的存在，故答案为：品红；检验混合气体中二氧化硫是否除尽。点睛：本题考查了溶液配制过程和仪器选择、反应产物的实验验证、深层次气体性质的检验等。本题的易错点为二氧化硫性质、检验、除去方法，要注意二氧化硫对二氧化碳性质检验的干
35、扰。20. 铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是_。（2）有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下560mL氯气，Fe2+全部变成Fe3+，则该样品中Fe 和O 的个数比为_。（3）某研究性学习小组用Fe2(SO4)3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板，为测定Fe2(SO4)3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子是_；验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是_（用字母代号填）。A观察溶液是否呈浅绿色B
36、取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：滤渣C的主要成分的化学式为_。加过量D发生反应的离子方程为_。通入F发生反应的化学方程式为 _。【答案】 (1). 用丁达尔效应 (2). 5:7 (3). Fe3 (4). B (5). Fe Cu (6). 2HFe=Fe2H2 (7). 2FeCl2Cl2=2FeCl3【解析】(1)因FeCl3溶液是溶液，无丁达尔现象，而Fe(OH)3胶体是胶体，有丁达尔现象，所以鉴别F
37、eCl3溶液和Fe(OH)3胶体中最简单有效的是观察是否产生了丁达尔现象(效应)，故答案为：用平行光照射两种分散系(或丁达尔效应)；.(3)Fe2(SO4)3溶液与铜反应的离子方程式是：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；由于滴入KSCN溶液呈红色，证明溶液中Fe3+，故答案为：Fe3+；A、显示浅绿色的不一定是亚铁离子，观察溶液是否呈浅绿色，不能证明溶液中含有Fe2+，故A错误；B、向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；故B正确；C、试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，不能证明原溶液中含有Fe2+，应该是先加入硫氰化钾，不变色，再加入氯水，若显示红色，证明有亚铁离子，故C错误；故选B；(4)制取的是氯化铁溶液，金属A是铁；滤液B是氯化亚铁溶液；加入的铁过量，滤渣C是铁和铜；制取的是氯化铁，溶解铁，D加入应该是盐酸；滤渣C的化学式为Fe、Cu，故答案为：Fe、Cu；加过量盐酸发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为：Fe+2H+=Fe2+H2；是将亚铁离子氧化成三价铁离子，反应方程式是：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。