1、规范演练10一、选择题1(2019衡阳市第一中学模拟)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()AFeCl2BAlCl3CFeCl3DCuCl2解析：因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2，而不能把Cu氧化。答案：B2(2019中山一中月考)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A再通入少量氯气，减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO) D加入少量水，水的电离平衡向正反应
2、方向移动解析：Cl2溶于水后，存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO，HClOHClO，前者程度大，后者程度小，故c(H)增大的多，c(ClO)增大的少，增大，A错误；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，加入少量SO2后溶液漂白性减弱，B错误；加入少量NaOH固体后，只有当溶液pH7时C项中式子才成立，故C错误；加入水后，溶液中c(H)减小，平衡向c(H)增大的方向移动，因此水的电离平衡向正反应方向移动，D正确。答案：D3(2019泉州质检)下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是()解析：该反应制取氯气需要加热，故A不合理；浓硫酸干燥氯气，通过该装置可说明
3、干燥的氯气没有漂白性，故B合理；氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故C不合理；氯气在饱和食盐水中溶解度很小，故D不合理。答案：B4(2019牡丹江第三高级中学月考)某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是()A将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C向溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况)，反应的离子方程式为2ICl2=I22Cl解析：Cl2与Na2SO4不反应，因此将溶液
4、蒸干最多可以得到2 mol NaCl，A错误；若Cl2与部分NaBr反应，则将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，B正确；向溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明有碘生成，Cl2可能只与部分的NaI反应，C错误；D项，正确的离子方程式为2ICl2=I22Cl、2BrCl2=Br22Cl，错误。答案：B5(2019河南中原名校联盟模拟)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒剂。实验室通过如图所示过程制备二氧化氯。下列说法正确的是()A电解时发生反应的离子方程式为NH3Cl=2H2NCl3B溶液X中大量存在的阴离子有Cl、OHC可用饱和食盐水
5、除去ClO2中的NH3D可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2解析：A项，电解NH4Cl与盐酸的混合溶液，生成NCl3与H2，发生反应的离子方程式为NH2H3Cl=3H2NCl3，错误；B项，根据元素守恒，溶液X中大量存在的阴离子有Cl和OH，正确；C项，ClO2易溶于水，NH3显碱性，因此要除去混有的NH3，应该选择浓硫酸，错误；D项，明矾在水中可电离出Al3，Al3水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可吸附水中的杂质起到净水作用，但不能用明矾除去NaClO2，错误。答案：B6(2019宿州十三所重点中学联考)将氯水分别滴到下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是()选项氯水滴入下
6、列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液变蓝色Cl2具有氧化性解析：Cl22FeCl2=2FeCl3，Cl2显示氧化性，A错误；Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，Cl2显示氧化性和还原性，B错误；Cl2无漂白性，其漂白原理是Cl2H2O=HClHClO，HClO具有漂白性，C错误。答案：D7(2019贵州剑河二中月考)下列关于卤素(用X表示)的叙述错误的是() A卤素单质与水反应均可用：X2H2OHXOHX表示BHX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数
7、的增加而减小C卤素单质的颜色由F2I2随相对分子质量增大而变深DX的还原性依次为FClBrI解析：卤素单质中，氟气和水之间反应生成HF和O2，不符合X2H2OHXOHX，故A错误；卤素原子得电子的能力越强，HX的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减小，所以HX的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小，故B正确；卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，由F2I2依次是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，故C正确；卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应离子的还原性FClBrBr2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3
8、，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(2)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：a.酚酞试液、b.四氯化碳、c.无水酒精、d.硫氰化钾溶液，请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填字母)方案选用试剂实验现象方案1方案2(3)应用与拓展：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为_。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有的溴元素被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中F
9、eBr2的物质的量浓度为_。解析：(1)溴单质溶于水显黄色。溴单质的氧化性比Fe3强，溴单质与Fe2反应生成Fe3而使溶液显黄色。(2)证明溶液中没有溴单质而有Fe3即可证明乙同学的观点，利用溴溶于四氯化碳，使四氯化碳层显红棕色，Fe3遇SCN显红色来设计实验。(3)通过上述分析可知，溴单质可以氧化Fe2生成Fe3和Br，离子方程式为2Fe2Br2=2Fe32Br。FeBr2中通入Cl2，Cl2先和Fe2反应，后和Br反应，假设FeBr2的浓度为x molL1，根据得失电子守恒可知x0.12(x0.1)2，则x1.2。答案：(1)Br2Fe3(2)方案选用试剂实验现象方案1bCCl4层呈无色方
10、案2d溶液变红(3)2Fe2Br2=2Fe32Br1.2 molL110(2019深圳调研)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。请回答下列问题：.制备亚氯酸钠。关闭止水夹，打开止水夹，从进气口通入足量ClO2，充分反应。(1)仪器a的名称为_，仪器b的作用是_。(2)装置A中生成NaClO2的离子方程式为_。(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、_、_、干燥等。.探究亚氯酸钠的性质。停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，
11、关闭止水夹，打开止水夹，向装置A中滴入稀硫酸。(4)开始时装置A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因：_。(5)装置B中的现象为_。(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是再次打开止水夹，_。解析：.(1)根据仪器的特点可知，仪器a为圆底烧瓶，仪器b为干燥管，仪器b的作用是防止倒吸。(2)根据实验步骤，装置A中加入NaOH、H2O2和通入ClO2，产物是NaClO2，Cl的化合价降低，即ClO2作氧化剂，则H2O2作还原剂，H2O2的氧化产物是O2，因此有ClO2H2O2OHClOO2H2O，根据化合价升降法进行配平，得出装置A中发生反应的离子
12、方程式为2ClO22OHH2O2 = 2ClO2H2OO2。(3)蒸发浓缩、降温结晶，析出NaClO2晶体，然后过滤、洗涤、干燥即可。.(4)NaClO2在酸性条件下生成NaCl和ClO2，发生的反应是5NaClO22H2SO4=NaCl4ClO22H2O2Na2SO4，开始时装置A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，其原因可能是NaClO2与H2SO4反应生成的Cl对反应起催化作用。(5)ClO2的性质与氯气相似，即ClO2的氧化性强于I2，ClO2把I氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝，即装置B中的现象是溶液变蓝色。(6)为了让有毒气体完全被吸收，从进气口通入一段时间的空气。答案：.(1)圆
13、底烧瓶防止倒吸(2)2ClO22OHH2O2=2ClO2H2OO2(3)过滤洗涤.(4)NaClO2与H2SO4反应生成的Cl对反应起催化作用(5)溶液变蓝色(6)从进气口通入一段时间的空气11(2019揭阳三中月考)实验室用下图所示装置制备氯气并进行性质实验(必要时可加热，夹持装置已省略)。(1)仪器a的名称是_；装置B中长颈漏斗的作用是_。蒸馏烧瓶b中发生反应的化学方程式为_。(2)洗气装置B中试剂是饱和食盐水，其作用是_，分液漏斗D中发生反应的化学方程式为_。(3)装置C中、依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，设计C装置的目的是_。(4)F处为尾气吸收装置，写出实验室利用
14、烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式：_。(5)实验结束后将产生的氯气通入含紫色石蕊溶液的试管中，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为_色解析：(1)装置B是安全瓶，长颈漏斗的作用是监测实验进行时C中是否发生堵塞，平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂。(3)让氯气依次通过湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条是为了验证是氯气还是次氯酸具有漂白性。(5)氯水呈酸性，生成的次氯酸有强氧化性，所以氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色，最后如果氯气过量形成氯水呈现浅黄绿色。答案：(1)分液漏斗平衡装置中压强，防
15、止玻璃仪器破裂MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)除去氯气中的氯化氢气体Cl22NaBr=Br22NaCl(3)验证是氯气还是次氯酸具有漂白性(4)Cl22OH=ClClOH2O(5)红氯气与水反应生成的HClO具有漂白性浅黄绿过量的氯气溶于水12NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClOCl2H=Cl2H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。(1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO，写出化学反应方程式：_。(2)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以
16、判断消毒液是否变质。限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 molL1 KI淀粉溶液、1.0 molL1 NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液。请完成下列实验方案。所加试剂预期现象和结论试管A中加足量_；试管B中加1%品红溶液；试管C中加_若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；_，则消毒液未变质；_，则消毒液完全变质(3)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a molL1 Na2SO3溶液b mL。滴定分析：将c molL1的酸性KMnO4溶液装入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；KM
17、nO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液V mL；滴定过程中涉及的反应有NaClONa2SO3=NaClNa2SO4；2KMnO45Na2SO33H2SO4=K2SO42MnSO45Na2SO43H2O。计算：消毒液中NaClO的浓度为_molL1(用含a、b、c、V的代数式表示)。解析：(2)可以通过KI淀粉溶液检验产生的气体中是否含有Cl2，确定是否有NaClO存在；通过澄清石灰水检验产生的气体中是否含有CO2，确定是否有NaHCO3存在；因此A中试剂是1.0 molL1 KI淀粉溶液，C中试剂是澄清石灰水。(3)KMnO4溶液有强氧化性，应用酸式滴定管盛装。答案：(1)NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO(2)1.0 molL1 KI淀粉溶液澄清石灰水若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色(无变化)，C中溶液不变浑浊(无变化)若A中溶液不变蓝色(无变化)，B中溶液不褪色(无变化)，C中溶液变浑浊(3)酸式
