1、化学1学案113 一定物质的量浓度溶液的配制编制：高一化学 组贺天才 班级：高一（1）、（2）、（6）班班级： 姓名： 第 小组 【学习目标】1、进一步巩固物质的量浓度的概念2、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。【课前检测】1、配制100ml 0.1 molL1 Na2CO3溶液，需碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）的质量是 g2、配制500mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸 ml。【方案设计】某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入10
2、0mL的水溶解。 方案2：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。 方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。 【仪器介绍】一、容量瓶1、 构造容量瓶上标有 、 、 。容量瓶的常见规格有 ml、 ml、 ml、 ml2、 注意事项不能溶解固体；不能稀释溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长时间贮存溶液。【实验探究1】 配制100ml 0.10 mol/L Na2CO3溶液1、 仪器： 2. 配制步骤： 计算：所需Na2CO3固体的质量为 g； 称量：用托盘天平称取Na2CO3固体 克；若使用Na2CO310H2O晶体配制，那么需要Na2CO310H2O的质
3、量是 g溶解：将称好的Na2CO3固体放入 中，加 蒸馏水将其溶解； 转移：待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中；洗涤：用少量蒸馏水冲洗 2-3次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体；定容：向容量瓶内加水至液面离刻度线 时，改用 小心地加水至 ；摇匀：盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；装瓶贴签：将配好的溶液移入 中并贴好标签。口诀：一算二取三溶解；四转五洗六定容；七摇八装再贴签；一丝不苟浓度定。【交流与讨论】1、实验室需100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，配制该溶液时应称取溶质Na2CO3 g,需要Na2CO310H2O 的质量 g2、实验室需要95mL 0.1molL1的
4、CuSO4溶液，配制该溶液时应称取溶质CuSO4 g,需要CuSO45H2O 的质量 g3、欲用98.3的浓硫酸配制500ml 0.1mol/L的稀H2SO4，所需的实验仪器有哪些？ 步骤如何？ 4、误差分析 能引起误差的一些操作导致结果（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线摇匀后发现液面低于刻度，再加水至刻度定容后液面超过刻度，用
5、胶头滴管吸出少许液体溶解过程中未冷却就转移并定容【信息提示】托盘天平的使用1、使用托盘天平之前必须 1、使用托盘天平称量药品时，不可将药品直接放在托盘上进行称量，应在左右托盘上各放 ，称量固体NaOH时应将药品放入 中进行称量。2、托盘天平的精确度为0.1克，实验中需要5.85克药品时，用托盘天平称量时应称量 g固体。3. 使用托盘天平称量物体时， 放物体， 放砝码，如果左右反了则称量的物质的质量 【当堂检测】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液偏高的原因是（ ） A、NaOH固体放在滤纸上称量 B、NaOH固体中混有Na2O杂质C、摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线 D、有
6、少量NaOH溶液残留在烧杯中【课外练习】配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是 （ ） 天平 量筒 烧杯 玻璃棒 称量纸 胶头滴管 容量瓶 药匙 烧瓶A、 B、全部 C、 D、在容量瓶上无需标记的是 （ ） A、标线 B、温度 C、浓度 D、容量下列实验操作正确的是 （ ） A、将氢氧化钠放在滤纸上称量 B、用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸D、配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （ ） A、使用容量瓶前检查它是否漏水 B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不再用
7、待配溶液润洗C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线23cm处，用滴管加蒸馏水到标线。D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次。实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（ ） A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶 B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D.不必加粗瓶颈，因为向容量
8、瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响下列说法正确的是 （ ） A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸C.用托盘天平称取25.20gNaClD.称取4.0g氢氧化钠固体配制80ml 1mol/L 氢氧化钠溶液下列说法正确的是 （ ） A、将10.6gNa2CO3粉末加100ml水配成溶液，Na2CO3物质的量浓度为1mol/LB、将100ml、5mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50ml，HCl物质的量浓度变为10mol/LC、将10ml 0.1mol/L NaCl溶液与90ml水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.01 m
9、ol/LD、向100ml 饱和、澄清的石灰水中加入10gCaO，搅拌、静置并恢复到原来温度，石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度不变。下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是 （ ） A、0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 B、0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液C、0.2mol/LKNO3溶液100mL稀释成200mL D、称取10.1gKNO3溶于水配成1L溶液使用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是 （ ） A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里 B、称取胆矾25g，溶解在1L水里C、将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀
10、释至1L D、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶液，混合后稀释到500 mL，则得到的混合溶液中H+离子的物质的量浓度为 ( ) A. 0.21mol/L B. 0.56mol/L C. 0.42mol/L D. 0.26mol/L已知1.0L盐酸和硫酸的混合液中含有0.1mol的Cl-和0.2mol SO42-，则此溶液中H+离子的浓度为 （ ） A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.5mol/L D.1 mol/L 某Al2(SO4)3溶液V mL中含有a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V
11、mL后，SO42-的物质的量浓度为 （ ） A. 125a/54V molL-1 B. 125a/36V molL-1 C. 125a/18V molL-1 D.125a/V molL-1下列溶液中Cl的物质的量浓度与100 mL 1 molL1 MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同的是()A50 mL 2 molL1 CaCl2溶液B100 mL 2 molL1 NaCl溶液C50 mL 4 molL1 CaCl2溶液D100 mL 4 molL1 NaCl溶液300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制成1 molL1 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A
12、14B15C21D23100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度约为(忽略溶液体积变化) ()A0.2 molL1 B0.25 molL1C0.4 molL1 D0.5 molL1标况下，将a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH
13、的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。(2)配制1 molL1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为_。(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3 molL1(假设溶液体积不变)，则溶液中H的物质的量浓度为_，通入HCl气体的
14、体积(标准状况下)为_。实验室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO45H2O）为原料进行配制，请回答下列问题：（1）需要用到的仪器除药匙、托盘天平（带砝码）、烧杯外，还需用到的仪器是 。（2）在上述仪器选定的情况下需要胆矾 g。（3）转移溶液前，对于容量瓶来说，除洗净外还必须进行的一项操作是 。（4）配制溶液过程中，下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响？（在横线上选填“偏高、偏低或无影响”）烧杯和玻璃棒洗干净后没有烘干即进行实验 溶解液转移后没有用水冲洗烧杯23次 定容时，俯视液面使与刻度线相切 （5）若最后定容时不小心多加了一滴，此时该实验应如何处理？
15、。有下列化学仪器：托盘天平 玻璃棒 药匙 烧杯 量筒 500ml容量瓶 胶头滴管 细口试剂瓶 标签纸。（1）现需要配制500ml 1mol/L 硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 ml ，需选择量筒的规格为 ml。（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序，其编号排列为 。（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是 。（4）若实验遇到以下情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 用来量取浓硫酸的量筒洗涤后未用浓硫酸润洗， 用以稀释硫酸的烧杯洗涤后未干燥， 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内， 摇匀后发现液面低于刻度线，再加水， 容量瓶中有
16、少量水， 定容时俯视观察液面， 现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4来配制500 mL、 0.2 molL1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有 (填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 ，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振
17、荡容量瓶，使溶液混合均匀，然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处，改用 滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有 (填代号)。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线(5)实验室欲配制一份氢氧化钠溶液与500 mL、0.
18、2 molL1的稀H2SO4恰好完全反应则用托盘天平称取氢氧化钠固体质量为_。用Na2CO310H2O晶体配制0.08 molL-1的Na2CO3溶液480 mL，按要求回答下列问题：（1）除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的必要仪器为 ，用托盘天平称量的晶体质量为 。（2）将下列操作填写完整：将晶体溶解、冷却后进行转移时，需用玻璃棒 ；转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。（3）判断下列操作对所配溶液的浓度产生的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：称量前Na2CO310H2O晶体已失去了部分结晶水 。转移前容量瓶未进行干燥，瓶内有少量蒸馏水残留 。定容时俯视刻度线 。净含量：350 mL配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子(K)：1.0 mgL127.3 mgL1镁离子(Mg2)：0.1 mgL14.9 mgL1氯离子(Cl)：10 mgL127.3 mgL1硫酸根离子(SOoal(2,4)：0.4 mgL119.5 mgL1如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：(1)镁离子的物质的量浓度的最大值。(2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少？(单位：mol)