1、化学试题一 选择题（每题2分共42分，每题只有一个正确答案）1下列说法正确的是A.合成纤维、 人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料B. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质C. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()。作为相对原子质量测定标准的碳核素：CO2的结构示意图：次氯酸的结构式：ClOHCO2的比例(填充)模型：铝热反应：2Al3MgOAl2O33MgFe3O4溶于氢碘酸的离子方程式：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O碳酸氢根离子的水解方程式：HCOH2OH3OC
2、OA BC除外 D全部3下列关于物质分类的说法正确的是。A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物4下面是4位同学对一些废品根据其主要成分进行的判断，其中错误的是5表中对相关物质的分类全部正确的一组是()。选项纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶生石膏SO2CH3CH2OHC王水冰H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH36工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨的催化氧化反应，若标准状况下有V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()。A. B.C. D
3、.7下列过程没有发生化学反应的是()。A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8某同学帮助水质检测站配制500 mL 0.5 molL1NaOH溶液以备使用。其操作步骤如图所示，则方框中操作的位置为()。A与之间 B与之间C与之间 D与之间9. 三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是 （ ） AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂C1 molNO2在反
4、应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂10下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()。A溶液是电中性的，胶体是带电的B向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体C葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有11.1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 molL1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()。A该合金中铜与镁的物质的量之比是
5、21B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL12下列有关物质性质的应用正确的是()。A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝13.臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，下列对于此反应的说法正确的是（ ）A、反应中，O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂B、氧化产物I2与还原产物O2的
6、物质的量之比为1：1C、此反应中，1molO3得2mol电子 D、由此反应可知，氧化性强弱顺序为：O3I2O214下列有关物质性质或应用的说法正确的是()。A食盐中含适量的碘酸钾，食用后可有效地抗核辐射B工业上可分别采用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝制取钠、镁、铝C将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化D跳水运动员驻地处理水时加入明矾作为净水剂以吸附水中的杂质15某同学实验需要450 mL 0.1 molL1碳酸钠溶液，配制该溶液时下列仪器不需要的是A100 mL量筒、烧杯、玻璃棒B托盘天平、500 mL容量瓶C酒精灯、漏斗、导管D胶头滴管、玻璃棒、烧杯16假若你是
7、卫生防疫人员，为配制0.0 1 molL1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()。A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体溅出C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线17现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4 molL1，稀硝酸的浓度为2 molL1。取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)()。A0.224 L B0.448 L C0.672 L D0.896 L18、当温度为70时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaO
8、H=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为 ( ) A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:119、随着人们生活节奏的加快，小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品的氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是A、生石灰 B、还原铁粉 C、亚硫酸钠 D、维生素C20水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，下列说法中错误的是()。A
9、每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 molBFe2和S2O都是还原剂C1 mol Fe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为molDx421今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A K一定存在 B 100mL溶液中含0.01m
10、ol CO32 C Cl可能存在 D Ba2一定不存在，Mg2可能存在二判断正误，将正确的题号填在答题纸上（每题1分共20分）(1)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )(2)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA( )(3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( )(4)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA( )(5)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA( )(6)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( )(7)22.4L NO2和CO2混合气体中含有的氧原
11、子数为NA( )(8)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA( )(9)18 g D2O所含的电子数为10NA( )(10)1 mol CnH2n2分子中含有的CC数为nNA( )(11)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA( )(12)12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA( )(13)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA( )(14)在18 g18O2中含有NA个氧原子( )(15)0.012 kg13C所含原子数为阿伏加德罗常数( )(16)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA( )(17)0.1 molL1的
12、NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( )(18)25 、pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA( )(19)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( )(20)12 g石墨烯中含有的六元环数0.5NA( )三填空题1（1） 已知：Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），则消耗Ca(ClO)2的物质的量为 ，被氧化的Cl-为 mol，反应时电子转移的总数为 个。（2）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+MnO4-+H+ CO2+Mn2+H2O (3）称取6.0 g含H2C2
13、O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，判断终点的现象是 。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为 。12某化学实验中需要用到480 mL物质的量浓度为0.5 molL1的氯化钾溶液。请回答下列问题：(1)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓
14、度的溶液B贮存溶液C配制任意浓度和体积的溶液D量取任意体积的液体(2)如图所示的仪器中，除量筒外，配制上述氯化钾溶液还需要用到的是_(填序号)，配制时还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(3)配制这种溶液，需要用托盘天平称量氯化钾晶体的质量是_。(4)若想取用480 mL这种溶液，需要的仪器名称(注明规格)是_。(5)若实验中其他操作均正确，定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_0.5 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”)；某同学由于操作不慎，定容时导致液面高于刻度线，他立即用胶头滴管将液体吸出，使液面恰好达到刻度线，请你评价该同学的做法：_3.溴酸钾曾作为面粉的增白剂，自从发现溴酸钾是
15、一种致癌物质，过量食用会损害人的中枢神经、血液和肾脏，现在已经停止使用。已知在酸性条件下有以下转化关系： KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3其自身可被还原成Br一或Br2。Br2能将I一氧化成I2。 KIO3能将I一氧化成I2，也能将Br一氧化成Br2，其自身被还原成I2。试回答下列问题：(1)KBrO3、Br2、KIO3、I2氧化能力由弱到强的顺序为 。(2)KBrO3具有漂白性是因为 ；请写出两种与其漂白原理不相同的物质的名称 。(3)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入a mol的KBrO3溶液，a的取值不同，所得的产物也不同。开始滴加KBrO3溶液时发生的反应为：6 KI+KBr
16、O3+3 H2SO4=3 K2SO4+3 I 2+KBr+3 H2O当产物既有I2又有Br2时，反应的化学方程式为 。化学试题答案一 每题2分共42分D A A D D D A C C D D A C D C C C B A CC二每题1分共20分 正确的有4 5 6 11 12 13 14 20三填空题1、每空2分共16分（1）0.05mol 0.1 6.021022（2）5 2 16 10 2 8（3）0.005 溶液由无色 变为 浅紫色 0.004 21 2每空2分共14分 (1)BCD(2)DF烧杯、玻璃棒 (3)18.6 g(4)500 mL量筒(5)大于 该同学的做法错误，这样会导致配制的溶液浓度偏低20、每空2分共8分(1) I2Br2KIO3 KBrO3 (2) KBrO3具有强氧化性 ； 二氧化硫 活性炭 (3) 10KI +2KBrO3+6H2SO4=K2SO4 +5I2+ Br2+6H2O