1、2015-2016学年江西省抚州市东乡一中高二（上）期中化学试卷一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为（）H+（aq）+OH（aq）=H2O（l），H=57.3kJ/molHCl（aq）+NH3H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），H=akJ/molHCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），H=bkJ/molBa（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l），H=ckJ/mol则a，b，c三者的大小关系判断错误的是（）Ac114.6 Ba57.3 Cb57.3 D2a=2b=c2
2、下列说法中正确的是（）A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变CH0、S0的反应一定能自发进行DH0、S0的反应一定不能自发进行3下列事实或现象不能用平衡移动原理来解释的是（）A夏天冰镇啤酒倒入杯中，泛起大量泡沫B氯水保存要在低温暗处C工业上制氨要用高温，催化剂D为提高SO2转化成SO3的量，常通入过量氧气4图中表示2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0，能正确反映该可逆反应变化的图象是（）A B C D5某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为1L的
3、密闭容器中充入1molX和1molY，反应达平衡后测得容器中X、Y、Z的物质的量浓度均为0.5molL1然后改变外界条件（其他条件不变），A、B、C、D四位同学所得数据可能正确的是（）改变条件各物质的物质的量浓度XYZA升高温度0.78molL10.78molL10.2molL1B增大压强1 molL11 molL11 molL1C增大压强1.1 molL11.1 molL10.7 molL1D减小压强0.3molL10.3molL10.2molL1AA BB CC DD6pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示分别滴加NaOH溶液（c=0.1mo
4、l/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（）Ax为弱酸，VxVyBx为强酸，VxVyCy为弱酸，VxVyDy为强酸，VxVy7如表是三种物质的溶解度（20），下列说法正确的是（）物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3溶解度（g/100g）740.000840.01A已知MgCO3的K=6.82106moL2L2则所含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32），且c（Mg2+）c（CO32）=6.82106moL2L2B将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同C除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3D用石灰水处理含有Mg2+和
5、HCO3的硬水，发生的离子反应的方程式为Mg2+2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+MgCO3+2H2O8能判断某酸一定是弱电解质的是（）A该酸易挥发B该酸的稀溶液中有一种分子存在C导电能力比盐酸弱D0.1mol/L的该酸溶液中c（H+）为0.001mol/L9下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率为0.8 mol/（Ls）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显10在25101kPa下，2Na（s）
6、+O2（g）Na2O（s）H1=414kJ/mol，2Na（s）+O2（g）Na2O2（s）H2=511kJ/mol，下列说法正确的是（）A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na20，随温度升高生成Na20的速率逐渐加快D25101kPa下，Na202（s）+2Na（s）2Na20（s）H=317kJ/mol1125时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示下列判断正确的是（）A往平衡体系中
7、加入金属铅后，c（Pb2+）增大B往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小C升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K=2.212下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A0.1mol/LCH3COOH溶液的pH1：CH3COOHCH3COO+H+B“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）H0C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO2+4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO32+H2OHCO3+OH13在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时
8、，不能表明反应 A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是（）A混合气体的压强 B混合气体的密度C混合气体的相对分子质量 DC的物质的量14I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq）I3（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法正确的是（）A反应 I2（aq）+I（aq）I3（aq）H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2K1C若T1时，反应进行到状态d时，一定有正逆D状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高15下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A10mL0.5mol/
9、LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+）B0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB）c（H2B）c（B2）Cc（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c（NH4）2SO4c（NH4）2CO3c（NH4Cl）D在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+c（A2）16在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是（）A溶液中Na+数目增加 B溶液中Na+数目减少C溶液中OH浓度减少 D溶液中OH浓度增大17
10、为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（）A向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热条件下，蒸发得到NaOH晶体B加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D向Fe2（SO4）3溶液加入足量NaOH溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3二填空题（共49分）18现有下列物质 NaCl晶体 液态SO2纯醋酸 硫酸钡 铜 酒精（C2H5OH） 熔化的KCl NaOH溶液请用以上物质回答下列问题（填序号）（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是；（2）属于弱电解质的是；（3）属于非电解质，但溶于水后
11、的水溶液能导电的是19从2011年3月16日下午开始，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息疯传，从浙江沿海地区开始出现抢盐潮，接着蔓延到多个城市，人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素人们在即将受到核辐射前的24小时内，需在医生指导下服用碘片，成人推荐服用量为100mg碘，假设此碘盐碘元素含量为50mg/kg，要达到上述碘含量要求，需服用该碘盐kg，你觉得服用碘盐防辐射合理吗？如图1为某加碘盐标签的一部分已知：KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2OI2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6（无色）某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：步骤1：称取
12、ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液步骤2：取一支50.00mL碱式滴定管，用bmolL1的新制Na2S2O3溶液润洗23次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度步骤3：开始滴定直至终点，重复操作23次，实验数据记录如下：编号碱式滴定管读数消耗体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度10如图一2023.9723.973024.0324.03（1）第一次读数为mL（2）滴定终点的判断方法（3）经过计算此加碘盐碘元素的含量为mg/kg（用包含a、b的最简表达式表示）（4）下列操作可能会导致测量结果偏高的是A步骤1中称取食盐时将砝码放在
13、左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5gB步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶C步骤2中滴定管洗涤后未润洗D步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失20下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择：AMN BMN CM=N D无法比较（1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数和2L 0.5molL1NH4Cl溶液中NH4+的个数：；（2）两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c（Ca2+）：；（3）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO3）：；（
14、4）常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c（Na+）和c（CH3COO）：；（5）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：21火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25、101kPa下测得的热量）（1）反应的热化学方程式为（2）又已知H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ（3）此
15、反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是22氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=92.4KJmol1现在500、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图回答下列问题：（1）10min内以NH3表示的平均反应速率；（2）在1020min内：NH3浓度变化的原因可能是；A加了催化剂 B缩小容器体积C降低温度 D增加NH3物质的量（3）第1次平衡的时间范围为：，第1次平衡：平衡常数K1=（带数据的表达式），（4）在反应进行至25min时：曲线发生变化的原因：达第二次平衡时，新平衡的平衡
16、常数K2K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；（5）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（1）2NH3（g）+O2（g）；H=a kJmol1进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：T/K303313323NH3生成量/（106mol）4.85.96.0此合成反应的a0；S0，（填“”、“”或“=”）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=571.6kJmol1则常温下氮气与水反应
17、生成氨气与氧气的热化学方程式为：23偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（）（1）反应（）中氧化剂是（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）2NO2（g）（）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（）为（填“吸热”或“放热”）反应（3）一定温度下，反应（）的焓变为H现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图如图正确且能说明反应达到平衡状态的是（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO325时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）向
18、该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为molL1（NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2105molL1）2015-2016学年江西省抚州市东乡一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为（）H+（aq）+OH（aq）=H2O（l），H=57.3kJ/molHCl（aq）+NH3H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），H=akJ/molHCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），H=bkJ/m
19、olBa（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l），H=ckJ/mol则a，b，c三者的大小关系判断错误的是（）Ac114.6 Ba57.3 Cb57.3 D2a=2b=c【分析】稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，氢氧化钠溶解放热、硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化【解答】解：HCl（aq）+NH3H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），H=akJ/mol，NH3H2O电离过程吸热，因此a57.3；HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），H=bkJ/mol，氢氧化钠固体溶解放热，因此b5
20、7.3；Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l），H=ckJ/mol，反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，因此c257.3=114.6，故选D【点评】本题考查了中和热的概念分析判断，注意酸碱反应过程中的弱电解质电离，反应生成水的量，准确理解概念是解题关键2下列说法中正确的是（）A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变CH0、S0的反应一定能自发进行DH0、S0的反应一定不能自发进行【分析】A、有些吸热反应也能自发进行；B、自发反应的熵不一定增大；C、反应自发
21、进行的判断依据是HTS0；D、反应自发进行的判断依据是HTS0【解答】解：A、有些吸热反应也能自发进行，如碳酸氢铵的分解，故A错误；B、自发反应的熵不一定增大，如氨气与氯化氢的反应属于自发反应，但是熵减小的反应，故B错误；C、反应自发进行的判断依据是HTS，HTS0一定自发，而H0、S0的反应能否自发进行与温度有关，故C错误；D、反应自发进行的判断依据是HTS，当H0、S0时，HTS0，反应一定不能自发进行，故D正确；故选D【点评】本题考查了化学反应自发进行大判断依据和条件分析，注意反应是否自发进行需要焓变、熵变、温度共同决定，题目难度中等3下列事实或现象不能用平衡移动原理来解释的是（）A夏天
22、冰镇啤酒倒入杯中，泛起大量泡沫B氯水保存要在低温暗处C工业上制氨要用高温，催化剂D为提高SO2转化成SO3的量，常通入过量氧气【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用【解答】解：A存在平衡H2CO3H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故A错误；B、氯水保存要在低温暗处，防止次氯酸见光分解，防止氯气和水的反应平衡正向移动，可以用平衡移
23、动原理来解释，故B错误；C、工业上合成氨的反应是放热反应，高温是为了加快反应速率，不利于提高产物氨气的产率，催化剂只能加快反应速率，不会引起平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故C正确；D、增大反应物氧气浓度，平衡向正反应方向移动，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率，可以用平衡移动原理来解释，故D错误；故选C【点评】本题考查勒夏特例原理应用的有关判断，是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查试题难易适中，基础性强，侧重对学生解题能力的培养与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力该题需要明确的应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，并能具体问题、具体分析加
24、快4图中表示2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0，能正确反映该可逆反应变化的图象是（）A B C D【分析】反应为正反应气体体积增大的放热反应，据勒夏特列原理分析解答【解答】解：反应为正反应气体体积增大的放热反应，A、随压强增大，平衡向体积减小的正反应方向移动，NO含量应减小，故A错误；B、随压强增大，平衡向体积减小的正反应方向移动，NO含量减小，随温度升高，平衡向吸热的逆反应方向移动，NO含量增大，故B正确；C、随压强增大正逆反应速率都增大，但正反应速率比逆反应速率增大的快，故C错误；D、随压强增大，平衡向体积减小的正反应方向移动，NO转化率增大，但随温度升高，平衡向吸热的逆反应方向移
25、动，NO转化率降低，故D错误；故选B【点评】本题考查了平衡移动的图象问题，注意定一议二原则，题目难度中等5某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为1L的密闭容器中充入1molX和1molY，反应达平衡后测得容器中X、Y、Z的物质的量浓度均为0.5molL1然后改变外界条件（其他条件不变），A、B、C、D四位同学所得数据可能正确的是（）改变条件各物质的物质的量浓度XYZA升高温度0.78molL10.78molL10.2molL1B增大压强1 molL11 molL11 molL1C增大压强1.1 molL11.1
26、 molL10.7 molL1D减小压强0.3molL10.3molL10.2molL1AA BB CC DD【分析】升高温度，化学平衡向着吸热的方向移动；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动；结合三段式进行计算，得出正确结论【解答】解：AX（g）+Y（g）Z（g）+W（s）开始 0.5 0.5 0.5 0.5转化 0.3 0.3 0.3 0.3平衡 0.8 0.8 0.2 0.2当Z浓度为0.2molL1时，X的浓度为0.8molL1，故A错误；B增大压强，平衡正向移动，X的浓度应小于Z的浓度，故B错误；C增大压强，平衡正向移动，X的浓度应小于Z的浓度，故C错误；D减小压强，平衡逆向移动
27、，X的浓度应大于Z的浓度，故D正确；故选D【点评】本题考查探究外界条件对化学平衡的影响，难度中等侧重学生分析能力的培养6pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（）Ax为弱酸，VxVyBx为强酸，VxVyCy为弱酸，VxVyDy为强酸，VxVy【分析】根据稀释相同倍数酸x、y的pH变化，判断强酸、弱酸，pH相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，弱酸消耗碱的量大【解答】解：从图象看，稀释10倍，x的pH值变化1，y的pH值变化小于1，说明x为强酸，
28、y为弱酸pH相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，故弱酸消耗碱的量大，即VxVy，故选C【点评】本题考查弱酸的电离及酸碱的反应，难度中等，根据酸稀释pH的变化判断强酸、弱酸是解题的关键7如表是三种物质的溶解度（20），下列说法正确的是（）物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3溶解度（g/100g）740.000840.01A已知MgCO3的K=6.82106moL2L2则所含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32），且c（Mg2+）c（CO32）=6.82106moL2L2B将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同C除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最
29、佳除杂试剂为Na2CO3D用石灰水处理含有Mg2+和HCO3的硬水，发生的离子反应的方程式为Mg2+2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+MgCO3+2H2O【分析】A、饱和碳酸镁溶液中碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同，浓度乘积是常数，当含有其他镁离子或碳酸根离子的混合溶液中，不一定存在碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同；B、氯化镁溶液蒸干得到水解产物，灼烧得到氧化镁，氢氧化镁蒸干灼烧得到氧化镁，碳酸镁溶液加热得到氢氧化镁，灼烧得到氧化镁；C、碳酸镁是微溶于水的物质，需要用氢氧化钠溶液除去；D、氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，反应生成氢氧化镁沉淀【解答】解：A、饱和碳酸镁溶液中碳酸根离子浓度和镁离子浓度相
30、同，浓度乘积是常数，当含有其他镁离子或碳酸根离子的混合溶液中，不一定存在碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同，故A错误；B、氯化镁溶液蒸干得到水解产物，灼烧得到氧化镁，氢氧化镁蒸干灼烧得到氧化镁，碳酸镁溶液加热得到氢氧化钠，灼烧得到氧化镁，将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终所得的固体产物相同，故B正确；C、除去粗盐中含有的MgCl2杂质，碳酸镁是微溶于水的物质，不能除净，最佳的除杂试剂为NaOH溶液，故C错误；D、用石灰水处理含有Mg2+、HCO3硬水，氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，反应生成氢氧化镁沉淀，发生反应的离子方程式为Mg2+HCO3+Ca2+3OHCaCO3+Mg（OH）2+H2O，故D
31、错误；故选B【点评】本题考查沉淀溶解平衡特征，溶度积常数的分析应用，盐类水解产物分析，除杂的原则，注意氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，题目难度中等8能判断某酸一定是弱电解质的是（）A该酸易挥发B该酸的稀溶液中有一种分子存在C导电能力比盐酸弱D0.1mol/L的该酸溶液中c（H+）为0.001mol/L【分析】弱酸在水溶液里只有部分电离，根据其电离程度确定是否是弱电解质【解答】解：A该酸易挥发，说明该酸不稳定，不能说明该酸的是否部分电离，则不能证明是弱电解质，故A错误；B该酸的稀溶液中有一种分子存在，为水分子，说明该酸完全电离，为强电解质，故B错误；C该酸溶液导电能力比盐酸弱，只能说明该酸溶液中自由移
32、动离子浓度小于盐酸，不能说明该酸部分电离，故C错误；D.0.1mol/L的该酸溶液中c（H+）为0.001mol/L，说明该酸部分电离，则为弱电解质，故D正确；故选D【点评】本题考查了弱电解质的判断，根据电解质电离程度来判断即可，注意电解质溶液的导电性与自由移动离子浓度成正比，与电解质强弱无关，为易错点9下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率为0.8 mol/（Ls）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越
33、明显【分析】A、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量；B、化学反应速率为平均速率；C、化学反应速率即为描述化学反应快慢的物理量；D、反应速率与现象无关【解答】解：A、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，故A错误；B、因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.8mol/（Ls）是指1s内该物质的浓度变化量为0.8mol/L，故B错误；C、化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢，故C正确；D、反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不
34、明显，故D错误，故选C【点评】本题考查化学反应速率，明确化学反应速率的定义及计算表达式、化学反应速率的理解等即可解答，选项B为易错点，题目难度不大10在25101kPa下，2Na（s）+O2（g）Na2O（s）H1=414kJ/mol，2Na（s）+O2（g）Na2O2（s）H2=511kJ/mol，下列说法正确的是（）A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na20，随温度升高生成Na20的速率逐渐加快D25101kPa下，Na202（s）+2Na（s）2Na20（s）H=317kJ/mol【分析】A、Na2O中阴阳离子个数之比为1
35、：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2；B、由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；C、钠与氧气在加热时生成过氧化钠，温度越高，反应速率越大；D、利用已知的两个反应和盖斯定律来分析【解答】解：A、在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，和产物的阴阳离子个数比相等，故A错误；B、由钠原子守恒可知，和生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故B错误；C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2，且速率逐渐加快，故C错误；D、热化学方程式25
36、、101kPa下：2Na（s）+O2（g）Na2O（s）H=414kJmol1，2Na（s）+O2（g）Na2O2（s）H=511kJmol1，2可得：Na2O2（s）+2Na（s）2Na2O（s）H=317kJmol1，故D正确；故选：D【点评】本题是一综合题，考查化学键类型、氧化还原反应的计算、元素化合物知识、以及盖斯定律，考查了多个考点，设点全面，但难度适中，是一好题1125时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示下列判断正确的是（）A往平衡体系
37、中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小C升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K=2.2【分析】A、金属铅是固体，不影响平衡移动；B、加入少量Sn（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动；C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，据此判断；D、由图可知，平衡时c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，代入平衡常数表达式计算【解答】解：A、金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c（Pb2+）不变，故A错误；B、加入少量Sn
38、（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动，c（Pb2+）增大，故B错误；C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故C错误；D、由图可知，平衡时c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，故该温度下反应的平衡常数k=2.2，故D正确；故选D【点评】考查影响化学平衡的因素、化学平衡浓度时间图象、化学平衡常数的计算等，难度中等，是对基础知识的考查，注意B为可溶性固体12下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A0.1mol/LCH3COOH溶液的pH1：CH3COOHCH3COO+H+B
39、“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）H0C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO2+4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO32+H2OHCO3+OH【分析】A、根据pH可判断醋酸为弱电解质，电离方程式应用可逆号；B、根据温度对化学平衡移动的影响来分析；C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄说明铁被氧化为三价铁离子；D、根据碳酸根离子的水解生成氢氧根离子来分析【解答】解：A、0.1mol/LCH3COOH溶液的pH1，则醋酸电离生成的氢离子的浓度小于0.1mol/L，即醋酸为弱电解质，其电离方程式为CH3COOHCH3CO
40、O+H+，故A正确；B、因2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）H0，该反应为放热反应，在冷水中该反应向正反应方向移动，则颜色变浅，故B正确；C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄，铁被氧化为三价铁离子，离子反应为Fe+4H+NO3png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAACUAAAAMCAYAAADlPXT9AAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAADPSURBVDhPzZQtDoQwFISLQBQaQDacAMEhcLUILHdAcAeOUYlCopFIJBKJ5AhD2mRBLN
41、kfsW+ZZFLTJl868x7DDcVuyARyqHmesSzLy78gh8rzHIwxxHGMuq4xjuMTIDnUuq4IgsCCGUdRBM45iqJA27bYtu2Mr6qq4+LjwT9OKSV9pz4ZLPL4voIqyxJCiEunaYosy0jcNM0ZX9/3UEohDEPbLcdxjo75vo+u6zAMw89tVsZlfNM0wRAnSQLP8+C6rgWm0ttOmRHWWtudQqUdPRjcK0PTUw4AAAAASUVORK5CYILoj4HkvJjnvZE=Fe3+NO+2H2O，故C错误；D、因碳酸根离子水解使碳酸钠溶液显碱性，CO32+H2OHCO3+
42、OH，故向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，故D正确；故选C【点评】本题为小综合，属于高考中的冷拼试题，考查了弱电解质的电离、化学平衡的影响因素及平衡移动、水解平衡、氧化还原反应等知识点，注重了对高考常考考点的考查13在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是（）A混合气体的压强 B混合气体的密度C混合气体的相对分子质量 DC的物质的量【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进
43、行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、混合气体的压强一直不变，不能说明正逆反应速率相等，故A错误；B、混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故B正确；C、混合气体的相对分子质量不变，说明气体的质量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；D、C的物质的量不变，正逆反应速率相等，故D正确；故选A【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为014I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq）I3（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3）与温度T的关系如图所示（
44、曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法正确的是（）A反应 I2（aq）+I（aq）I3（aq）H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2K1C若T1时，反应进行到状态d时，一定有正逆D状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高【分析】由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，结合温度对平衡移动的影响分析【解答】解：A由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I（aq）I3（aq）的H0，故A错误
45、；B该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2，故B错误；C若反应进行到状态d时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3方向移动，则v正v逆，故C正确；D状态a与状态b相比，b状态相当于在a的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态b时I2的转化率减小，故D错误故选C【点评】本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度不大，注意分析化学方程式的特征以及温度、压强对平衡移动的影响15下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6m
46、L1mol/L盐酸混合：c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+）B0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB）c（H2B）c（B2）Cc（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c（NH4）2SO4c（NH4）2CO3c（NH4Cl）D在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+c（A2）【分析】A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，反应后溶液中溶质为CH3COOH、NaCl、HCl，醋酸是弱酸存在电离平衡，据此分析离子浓度大小；B.0.1molL1pH为4的NaHB溶液，
47、显酸性，则HB的电离大于其水解；C相同温度、相同浓度的这两种盐溶液，碳酸根离子促进铵根离子水解、铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，溶质浓度越大；D溶液中电荷守恒分析，阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数【解答】解：A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合发生反应，CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，得到溶液中溶质为CH3COOH、NaCl、HCl，溶液显酸性，离子浓度大小为：c（Cl）c（Na+）c（H+）c（OH），故A错误；B.0.1molL1pH为4的NaHB溶液，显酸性，HB的电离大于其水解，电离生成B2，水解生成H
48、2B，则c（B2）c（H2B），故B错误；C相同温度、相同浓度的这三种盐溶液，硫酸铵和碳酸铵溶液中铵根离子浓度大于氯化铵溶液中铵根离子浓度，氯化铵溶液浓度最大，碳酸根离子水解显碱性促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液，溶质浓度大小为：c（NH4）2SO4c（NH4）2CO3c（NH4Cl），故C正确；D溶液中电荷守恒可知，在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+2c（A2），故D错误；故选C【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水
49、解原理、弱电解质的电离及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力16在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是（）A溶液中Na+数目增加 B溶液中Na+数目减少C溶液中OH浓度减少 D溶液中OH浓度增大【分析】过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，消耗水，反应后应仍未氢氧化钠的饱和溶液，溶液浓度不变，但由于水的质量减小，则溶液的质量减小，以此解答【解答】解：过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，消耗水，溶液有NaOH晶体析出，反应后仍为饱和溶液，浓度不变，C、D错误，由于溶
50、剂的质量减少，则饱和溶液中的溶质的物质的量减小，故B正确，而A错误故选B【点评】本题考查钠的重要化合物，侧重于化学知识的综合应用的考查，注意把握饱和溶液的性质，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度中等17为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（）A向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热条件下，蒸发得到NaOH晶体B加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D向Fe2（SO4）3溶液加入足量NaOH溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3【分析】A碳酸钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；B蒸发时氯
51、化氢易挥发；C蒸发时氯化氢易挥发；D硫酸铁与氢氧化钠反应得到氢氧化铁【解答】解：A碳酸钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，得不到氢氧化钠，故A错误；B蒸发时氯化氢易挥发，使氯化铝水解完全得到氢氧化铝，加热分解生成三氧化二铝，故B错误；C蒸发时氯化氢易挥发，使FeCl3水解完全得到氢氧化铁，加热分解生成三氧化二铁，故C错误；D硫酸铁与氢氧化钠反应得到氢氧化铁，氢氧化铁加热分解生成三氧化二铁，故D正确故选D【点评】本题考查物质的量分离提纯和除杂，题目难度不大，注意蒸发时氯化氢易挥发，使FeCl3水解完全得到氢氧化铁，加热分解生成三氧化二铁二填空题（共49分）18现有下列物质
52、 NaCl晶体 液态SO2纯醋酸 硫酸钡 铜 酒精（C2H5OH） 熔化的KCl NaOH溶液请用以上物质回答下列问题（填序号）（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是；（2）属于弱电解质的是；（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，完全电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质是弱电解质，能导电的物质中含有自由移动的阴阳离子或自由移动的电子【解答】解：NaCl晶体属于强电解质，但不能导电；液态SO2属于非电解质，但其水溶液能导电；纯醋酸属于弱电解质，其水溶液能导电；硫酸钡属于强
53、电解质，但不能导电；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；酒精（C2H5OH）属于非电解质，但其水溶液不导电；熔化的KCl含有自由移动的阴阳离子，所以能导电，且属于强电解质；NaOH溶液含有自由移动的阴阳离子，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；故答案为：；【点评】本题考查了强弱电解质、非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是非电解质，为易错点19从2011年3月16日下午开始，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息疯传，从浙江沿海地区开始出现抢盐潮，接着蔓延到多个城市，人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素人们在即将受到核辐射前的24小时内，需在医生指导下
54、服用碘片，成人推荐服用量为100mg碘，假设此碘盐碘元素含量为50mg/kg，要达到上述碘含量要求，需服用该碘盐2kg，你觉得服用碘盐防辐射合理吗？不合理如图1为某加碘盐标签的一部分已知：KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2OI2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6（无色）某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液步骤2：取一支50.00mL碱式滴定管，用bmolL1的新制Na2S2O3溶液润洗23次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度步
55、骤3：开始滴定直至终点，重复操作23次，实验数据记录如下：编号碱式滴定管读数消耗体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度10如图一2023.9723.973024.0324.03（1）第一次读数为24.00mL（2）滴定终点的判断方法溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不褪色（3）经过计算此加碘盐碘元素的含量为mg/kg（用包含a、b的最简表达式表示）（4）下列操作可能会导致测量结果偏高的是CDA步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5gB步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶C步骤2中滴定管洗涤后未润洗D步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失【分析】根据碘盐碘元素含
56、量为50mg/kg，成人推荐服用量为100mg碘进行计算；根据计算出的碘盐的量进行判断合理性；（1）根据滴定管的正确读数方法完成，注意读到0.01mL；（2）根据滴定终点时溶液的颜色变化且半分钟不褪色完成；（3）根据表中数据计算出消耗的硫代硫酸钠溶液的平均体积，再计算出硫代硫酸钠的物质的量了，根据关系式KIO33I26Na2S2O3计算出碘酸钾的物质的量，最后计算出1Kg碘盐中碘含量；（4）A砝码、药品放颠倒，称量的质量减小，配制的标准液浓度减小；B导致待测液的物质的量减小，消耗的标准液体积减小；C未润洗会标准液的体积减小，滴定时消耗的标准液体积减小；D滴定前有气泡，导致消耗的标准液体积偏大【
57、解答】解：I由于成人推荐服用量为100mg碘，碘盐碘元素含量为50mg/kg，所以要达到上述碘含量要求，需服用该碘盐的质量是： =2Kg，24小时内不可能服用2Kg碘盐，所以不合理，故答案为：2；不合理；II（1）读数时眼睛要平视滴定管内的液面，并且读到0.01mL，图中读数是：24.00，故答案为：24.00；（2）反应没有结束前溶液显示蓝色，反应结束时碘消失，溶液蓝色褪去，所以滴定终点的现象是：溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不褪色，故答案是：溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不褪色；（3）：三次滴定消耗的标准液体积都是有效的，平均体积是： mL=24mL，消耗的硫代硫酸钠的物质的量
58、是：n（Na2S2O3）=0.024LbmolL1=0.024bmol，根据反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色），可得关系式：KIO33I26Na2S2O3，n（I）=n（KIO3）=n（Na2S2O3）=0.024bmol=0.004bmol，1Kg碘盐中碘含量是： g/Kg=mg/kg，故答案为：；（4）A步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g，药品、砝码放颠倒，称量的质量减小，配制的待测液物质的量减小，测定结果偏低，故A错误；B步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶，导
59、致待测液物质的量减小，测定结果偏低，故B错误；C步骤2中滴定管洗涤后未润洗，标准液没有润洗，导致标准液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C正确；D步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，故D正确；故选CD【点评】本题考查了碘盐中碘含量的测定，涉及的内容较多，充分考查了学生的综合分析、理解能力，本题难度中等20下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择：AMN BMN CM=N D无法比较（1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数和2L 0.5molL1NH
60、4Cl溶液中NH4+的个数：A；（2）两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c（Ca2+）：B；（3）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO3）：B；（4）常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c（Na+）和c（CH3COO）：B；（5）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：A【分析】（1）氯化铵中，铵根离子水解，浓度越大水解程度越小；（2）氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；（3）碳酸钠溶液中，升温
61、促进碳酸根的水解；（4）醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度；（5）醋酸是弱酸，稀释促进电离，盐酸是强酸，稀释过程浓度减小【解答】解：（1）氯化铵中，铵根离子水解，铵根离子浓度越大水解程度越小，即相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数大于2L 0.5molL1NH4Cl溶液中NH4+的个数，故答案为：A；（2）两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50，氢氧化钙的溶解度减小，钙离子数减小，浓度减小，另一份加入氧化钙后要消耗水，溶液仍然是饱和的，浓度不变，但钙离子数要减少，故答案为：B；（3）碳酸钠溶液中，升温促进碳酸根的水解，所以升高温度时，碳酸氢根
62、的浓度增大，故答案为：B；（4）醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，导致溶液显示酸性，c（H+）c（OH），根据电荷守恒，所以c（Na+）c（CH3COO），故答案为：B；（5）醋酸是弱酸，稀释促进电离，在体积增大导致浓度减小的同时还会电离出一部分氢离子，盐酸是强酸，稀释过程中体积增大而导致浓度减小，pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则醋酸加水多，故答案为：A【点评】本题是一道关于盐的水解规律、弱电解质的电离平衡的影响等方面知识的综合考查题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度中等21火箭推进器中盛有强还原剂液态
63、肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25、101kPa下测得的热量）（1）反应的热化学方程式为N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=641.75kJ/mol（2）又已知H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.815kJ（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染【分析】（1）依据反应物和生成物配平书写化学方程式，根据定律关系判断，0.4mol
64、液态肼和0.8mol H2O2混合恰好反应，所以1mol液态肼完全反应放出641.75kJ的热量；（2）H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol；依据盖斯定律计算分析得到；（3）依据产物判断生成物质无污染【解答】解：（1）反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.7KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=641.75kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=641.75kJ/mol，故答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=641.75kJ/mol；（2）N2
65、H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.75kJ/mol；H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol；依据盖斯定律4得到N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（l）H=817.75KJ/mol，16g液态肼物质的量=0.5mol，所以16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875KJ，故答案为：408.875；（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，是空气成分不会造成环境污染，故答案为：产物不会造成环境污染【点评】本题考查热化学方程式的书写，盖斯定律的计算判断，反应热的计算
66、应用，注意盖斯定律的应用，题目难度中等22氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=92.4KJmol1现在500、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图回答下列问题：（1）10min内以NH3表示的平均反应速率0.005mol/（Lmin）；（2）在1020min内：NH3浓度变化的原因可能是A；A加了催化剂 B缩小容器体积C降低温度 D增加NH3物质的量（3）第1次平衡的时间范围为：2025min，第1次平衡：平衡常数K1=（带数据的表达式），（4）在反应进行至25min时：曲线发生变化的原因：分离出0.1mo
67、lNH3达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2等于K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；（5）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（1）2NH3（g）+O2（g）；H=a kJmol1进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：T/K303313323NH3生成量/（106mol）4.85.96.0此合成反应的a0；S0，（填“”、“”或“=”）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=5
68、71.6kJmol1则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）H=+1536kJmol1【分析】（1）根据反应速率）=计算；（2）根据图象知，平衡向正反应方向移动，10min时是连续的，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明为使用催化剂；（3）达到平衡状态时，物质的量不变，以此判断达到平衡的时间段，化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；（4）25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3；平衡常数只受温度的影响，据此判断；（5）由表中数据可知，升高温度，NH3生成量增大，说
69、明平衡向正反应方向移动，结合反应方程式中各物质的聚集状态解答；已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1，则利用盖斯定律，将23可得常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式【解答】解：（1）根据反应速率v（NH3）=0.005mol/（Lmin），故答案为：0.005mol/（Lmin）；（2）由图象可知各组分物质的量变化增加，且10min时变化是连续的，20min达平衡时，n（N2）=0.025mol4=0.1mol，n（H2）=0.025mol12=0.3mol，n（NH3）=0.025mol8
70、=0.2mol，物质的量变化之比等于化学计量数之比，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明10min可能改变的条件是使用催化剂，缩小体积相当于增大压强，应该反应物的速率增加倍数大，降低温度，应该反应速率减小，增加NH3物质的量，逆反应速率增加的倍数大，故只有使用催化剂符合，故选A；（3）由图象可以看出，当反应进行到时2025min，各物质的量不变，说明反应达到平衡状态，化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，由图象可知，20min达平衡时，n（N2）=0.025mol10=0.25mol，n（H2）=0.025mol6=0.15mol，n（NH3）=0.025mol12=0.3m
71、ol，所以所以其平衡常数K=，故答案为：2025min，；（4）第25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3；由图象可以看出，当反应进行到时3540min，各物质的量不变，说明反应达到第二次平衡状态，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，所以抽去0.1mol氨，此时平衡常数K将不变；故答案为：分离出0.1molNH3；等于；（5）由表中数据可知，升高温度，NH3生成量增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，a0，由方程式可知反应生成气体的物质的量增多，则S0，故答案为：；已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ
72、mol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1则利用盖斯定律，将23可得常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）H=2（92.4kJmol1）3（571.6kJmol1）=+1536kJmol1，故答案为：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）H=+1536kJmol1【点评】本题考查热化学方程式的书写、反应热的计算、化学平衡的计算、平衡移动以及平衡状态的判断，注意对图象的分析，是高考中的常见题型，试题基础性强，题目难度中等23偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反
73、应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（）（1）反应（）中氧化剂是N2O4（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）2NO2（g）（）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（）为吸热（填“吸热”或“放热”）反应（3）一定温度下，反应（）的焓变为H现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图如图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO325时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是NH4+H2ONH3H2O+H+（用离子方程式表示）向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水
74、的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为molL1（NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2105molL1）【分析】（1）在氧化还原反应中化合价降低的反应物是氧化剂；（2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动；（3）根据达到平衡状态，各组分浓度不变，正逆反应速率相等进行判断；（4）依据铵根离子水解分析回答；依据同粒子效应，一水合氨对铵根离子水解起到抑制作用；依据一水合氨的电离平衡常数计算得到氨水浓度【解答】解：（1）反应（）中，N2O4（l）中N元素得电子化合价降低，N2O4（l）是氧化剂，（CH3）2NNH2（l）中碳元素化合价升高，是还原剂，故答案为：N2
75、O4；（2）升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，当温度升高时，气体颜色变深，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应即H0，故答案为：吸热；（3）a、反应方程式两边气体的质量不相等，密度不变，说明达到了平衡状态，故a正确；b、反应过程中，反应热不会变化，不是变量，无法判断是否达到平衡状态，故b错误；c、根据反应速率大小，无法判断正逆反应速率是否相等，故c错误；d、四氧化二氮的转化率不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确；故答案为：ad；（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO325时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解；反应的离子方程式为：NH4+
76、H2ONH3H2O+H+；加入氨水溶液抑制铵根离子水解，平衡逆向进行；将a mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=107mol/L，c（NH4+）=c（NO3）；NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2105molL1，设混合后溶液体积为1L，（NH4+）=c（NO3）=amol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH3H2ONH4+OH，平衡常数K=2105molL1，计算得到c（NH3H2O）=mol/L，故答案为：NH4+H2ONH3H2O+H+；逆向；【点评】本题考查了氧化还原反应的概念判断，化学平衡的影响因素分析，平衡标志的判断理解，平衡常数的影响因素和计算应用，化学反应速率的计算分析，弱电解质溶液中的电离平衡的计算应用，综合性较大，难度中等2016年7月1日
