1、考点一考点二考点三最新考纲1了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。基础课时5 电解池、金属的腐蚀与防护考点一考点二考点三1电解在 _ 作 用 下，电 解 质 在 两 个 电 极 上 分 别 发 生_和_的过程。2电解池(1)构成条件有与_相连的两个电极。_(或_)。形成_。考点一 电解原理 电流氧化反应还原反应电源电解质溶液熔融盐闭合回路考点一考点二考点三(3)电子和离子移动方向电子：从电源_流向电解池的_；从电解池的_流向电源的_。离子：阳离子移向电解池的_；阴离子移向电解池的_。负极阴极阳极正极阴极阳极考
2、点一考点二考点三要点提取电解池中电极反应式的书写电解池中电极反应式书写的关键是掌握离子的放电顺序。(1)阴极与电源负极相连，得电子发生还原反应。其规律有两个：一是电极本身不参加反应；二是电解质溶液中氧化性强的阳离子优先得电子，如得电子顺序为AgFe3Cu2HPb2Sn2Fe2Zn2，其还原产物依次对应为Ag、Fe2、Cu、H2、Pb、Sn、Fe、Zn，要注意到金属活动性顺序表中Al及Al前面的金属离子在溶液中不放电。考点一考点二考点三(2)阳极与电源正极相连，失去电子发生氧化反应。其规律有两个：一是若阳极为非惰性电极(除Pt、Au之外的金属作电极)，电极本身失去电子被氧化，电解质溶液中的阴离子
3、不参与电极反应；二是若阳极为惰性电极(Pt、Au或非金属作电极)，电解质溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化，如失电子顺序为S2IBrClOH含氧酸根离子，其氧化产物依次对应为S、I2、Br2、Cl2和O2。同时要注意书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。如表所示的几种常见元素或物质，在酸性或碱性介质中发生反应后的具体存在形态有所不同，务必记住。考点一考点二考点三常见元素或物质HCO2Al碱性条件H2OCO23OHAlO2(强碱)酸性条件HCO2H2OAl3考点一考点二考点三【互动思考】1电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生吗？答案
4、 一定有化学反应发生，因为在电解池的两极有电子转移，发生了氧化还原反应，生成了新物质，所以一定有化学反应发生。考点一考点二考点三2按要求书写有关的电极反应式及总方程式。(1)用惰性电极电解AgNO3溶液：阳极反应式_；阴极反应式_；总反应离子方程式_。(2)用惰性电极电解MgCl2溶液阳极反应式_；阴极反应式_；总反应离子方程式_。考点一考点二考点三(3)用铁作电极电解NaCl溶液阳极反应式_；阴极反应式_；总化学方程式_。(4)用铜作电极电解盐酸阳极反应式_；阴极反应式_；总反应离子方程式_。考点一考点二考点三(5)用Al 作电极电解NaOH溶液阳极反应式_；阴极反应式_；总反应离子方程式_
5、。(6)用惰性电极电解熔融MgCl2阳极反应式_；阴极反应式_；总反应离子方程式_。考点一考点二考点三答案(1)4OH4e=O22H2O4Ag4e=4Ag4Ag2H2O=电解 4AgO24H(2)2Cl2e=Cl22H2e=H2Mg22Cl2H2O=电解 Mg(OH)2Cl2H2(3)Fe2e=Fe22H2e=H2Fe2H2O=电解 Fe(OH)2H2考点一考点二考点三(4)Cu2e=Cu22H2e=H2Cu2H=电解 Cu2H2(5)2Al6e8OH=2AlO2 4H2O6H2O6e=3H26OH或 6H6e=3H22Al2H2O2OH=电解 2AlO2 3H2(6)2Cl2e=Cl2Mg2
6、2e=MgMg22Cl=电解 MgCl2考点一考点二考点三1(2014广东理综，11)某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其他电极均为Cu，则()。示向题组 考点一考点二考点三A.电流方向：电极电极B.电极发生还原反应C.电极逐渐溶解D.电极的电极反应：Cu22e=Cu解析 电极为Al，其他电极均为Cu，可判断，是原电池的负极，是原电池的正极，是电解池的阳极，是电解池的阴极，A项，外电路电流方向是从正极流向负极，即电极电极，正确；B项，负极发生氧化反应，错误；C项，正极上的电极反应为Cu2 2e=Cu，电极有Cu析出逐渐加重，错误；D项，阳极的电极反应为Cu2e=Cu2，错误。答案
7、A考点一考点二考点三2.(2013浙江理综，11)电解装置如图所示，电解槽内装有 KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I26OH=IO3 5I3H2O考点一考点二考点三下列说法不正确的是()。A右侧发生的电极反应式：2H2O2e=H22OHB电解结束时，右侧溶液中含 IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式：KI3H2O=通电KIO33H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变考点一考点二考点三解析 左侧变蓝，说明左侧是阳极，I在阳极放电，被氧化生成 I2，因而右侧是阴极，只能是水电离的 H
8、放电被还原生成 H2，其电极反应为 2H2O2e=H22OH，A 项正确；OH通过阴离子交换膜进入左侧与 I2 反应生成 IO3，IO3 又通过阴离子交换膜进入右侧，B 项正确；电解 KI 的过程发生如下两个反应：2I2H2O=通电 I22OHH2；3I26OH=IO3 5I3H2O；考点一考点二考点三3即得总方程式，C 项正确；如果将阴离子交换膜换成阳离子交换膜，阴极产生的 OH将不能到达阳极区，I2 与 OH无法反应生成 IO3，因而 D 项错。答案 D考点一考点二考点三【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下：1电解原理及规律2串联电路的分析3可充电电池的分析与判断考点
9、一考点二考点三跟进题组 1(2014盘锦模拟)下列关于电解 NaNO3 溶液的叙述正确的是()。A随着电解的进行，溶液的 pH 减小BOH向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性CNO3 向阳极移动，Na向阴极移动，分别在对应的电极上析出D阴极上 H得电子被还原成 H2，使阴极附近的溶液呈碱性考点一考点二考点三解析 2H2O=电解 2H2 O2，电解的过程中溶液 pH 不变，A 项错；阳极因 4OH 4e=O22H2O 而破坏附近水的电离使 c(H)c(OH)呈酸性，B 项错；在阴、阳极上分别是 H、OH放电，C 项错。答案 D考点一考点二考点三2下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()
10、。AHCl、CuCl2、Ba(OH)2 BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、Ba(OH)2 DNaBr、H2SO4、Ba(OH)2答案 C考点一考点二考点三【归纳总结】以惰性电极电解电解质溶液的类型和规律类型电极反应特点实例电解对象电解质溶液浓度pH电解质溶液复原电解水型阴：2H2e=H2(或2H2O2e=2OHH2)阳：4OH4e=2H2OO2(或2H2O4e=4HO2)NaOH水增大增大加水H2SO4水增大减小加水Na2SO4水增大不变加水考点一考点二考点三类型电极反应特点实例电解对象电解质溶液浓度pH电解质溶液复原电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电H
11、Cl电解质减小增大通氯化氢CuCl2电解质减小加氯化铜放H2生碱型阴极：H2O放H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大通氯化氢放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放O2生酸CuSO4电解质和水生成新电解质减小加氧化铜或碳酸铜考点一考点二考点三3.(2014成都调研)把物质的量均为0.1 mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是()。A电路中共转移0.6NA个电子B阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2 molC阴极质量增加3
12、.2 gD电解后剩余溶液中硫酸的浓度为1 molL1考点一考点二考点三解析 阳极开始产生Cl2，后产生O2，阴极开始生成Cu，后产生H2，根据“两极收集到的气体在相同条件下体积相同”，则阴极产生0.2 mol H2，阳极产生0.1 mol Cl2和0.1mol O2，则转移电子数为0.6NA，A正确、B错误；阴极析出铜0.1 mol，即6.4 g，C错误；电解前硫酸的浓度为1molL1，电解过程中消耗 0.2 mol 水，故电解后剩余溶液中硫酸的浓度大于1 mol L1,D错误。答案 A考点一考点二考点三4500 mL KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中 c(NO3)0.6 molL
13、1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 2.24 L 气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()。A原混合溶液中 c(K)为 0.2 molL1B上述电解过程中共转移 0.2 mol 电子C电解得到的 Cu 的物质的量为 0.05 molD电解后溶液中 c(H)为 0.2 molL1考点一考点二考点三解析 石墨作电极电解 KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液，阳极反应式为：4OH4e=2H2OO2，阴极先后发生两个反应：Cu22e=Cu,2H2e=H2。从收集到O2为 2.24 L 这个事实可推知上述电解过程中共转移 0.4 mol电
14、子，而在生成 2.24 L H2 的过程中转移 0.2 mol 电子，所以Cu2共得到 0.4 mol0.2 mol0.2 mol 电子，电解前 Cu2的物质的量和电解得到的 Cu 的物质的量都为 0.1 mol。电解前后分别有以下守恒关系：c(K)2c(Cu2)c(NO3)，c(K)c(H)c(NO3)，不难算出：电解前 c(K)0.2 molL1，电解后 c(H)0.4 molL1。答案 A考点一考点二考点三【方法技巧】电化学定量计算的三种方法(1)根据电子守恒用于串联电路中电解池阴阳两极产物、原电池正负两极产物、通过的电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。(2)根据总反应式先
15、写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。考点一考点二考点三(3)根据关系式根据得失电子守恒关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。考点一考点二考点三1氯碱工业(1)概念：用电解饱和NaCl溶液的方法来制取_、_和_，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为_。考点二 电解原理的应用 NaOHH2Cl2氯碱工业(2)原理阳极C：_氧化反应阴极Fe：_还原反应总反应：_2Cl2e=Cl22H2e=H22NaCl2H2O=通电2NaOHH2Cl2考点一考点二考点三2电镀与电解精炼铜电镀(Fe上镀Cu)电解精炼铜阳极电极材料_(含Zn、Fe、Ni、Ag、A
16、u等杂质)电极反应_Zn2e=Zn2Fe2e=Fe2Ni2e=Ni2阴极电极材料铁纯铜电极反应Cu22e=Cu电解质溶液_注：电解精炼铜时，粗铜中的Ag、Au等不反应，沉在电解池底部形成阳极泥铜粗铜Cu2e=Cu2Cu2e=Cu2CuSO4溶液考点一考点二考点三电极反应：阳极：_；阴极：_。3.电冶金利用电解熔融盐或氧化物的方法来冶炼活泼金属 Na、Ca、Mg、Al 等。(1)冶炼钠：2NaCl(熔融)=通电冰晶石2NaCl22Cl2e=Cl22Na2e=2Na考点一考点二考点三(2)冶炼铝：2Al2O3(熔融)=通电冰晶石4Al3O2电极反应：阳极：_；阴极：_。(3)冶炼镁：MgCl2(熔
17、融)=通电 MgCl2电极反应：阳极：_，阴极：_。6O212e=3O24Al312e=4Al2Cl 2e=Cl2Mg22e=Mg考点一考点二考点三【互动思考】1如何检验电解NaCl溶液的产物？答案 阳极产物Cl2可以用湿润的淀粉KI试纸检验，阴极产物H2可以通过点燃检验，NaOH可以用酚酞试剂检验。考点一考点二考点三2判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)CuH2SO4=CuSO4H2可以设计成电解池，但不能设计成原电池()(2)电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料()(3)根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等()(4)电解是把电能转变成化学能()
18、(5)电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化()(6)任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)考点一考点二考点三12014全国新课标，27(4)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：示向题组 考点一考点二考点三写出阳极的电极反应式_。分析产品室可得到H3PO2的原因_。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了
19、阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_杂质，该杂质产生的原因是_。考点一考点二考点三解析 阳极为水电离出的 OH放电，电极反应式为 2H2O4e=O2 4H。阳极室中的 H穿过阳膜进入至产品室，原料室中的 H2PO2 穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成 H3PO2。在阳极区 H2PO2 或 H3PO2 可能失电子发生氧化反应，即生成物中会混有 PO34。答案 2H2O4e=O24H 阳极室的 H穿过阳膜扩散至产品室，原料室的 H2PO2 穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成 H3PO2 PO34 H2PO2 或 H3PO2 被氧化考点一考点二考点三22014山东理综，30(1)(2)离子液体是一种
20、室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7 和 AlCl4 组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品应接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_。若改用 AlCl3 水溶液作电解液，则阴极产物为_。(2)为测定镀层厚度，用 NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移 6 mol 电子时，所得还原产物的物质的量为_ mol。考点一考点二考点三解析(1)电镀时，镀件作阴极，与电源负极相连，发生还原反应。若改用 AlCl3 水溶液作电解液，阴极电极反应式应为 2H 2e=H2。电镀过程中有机阳离子不参与反应且不产生其他离子
21、，故阴极的电极反应式应为 4Al2Cl73e=Al 7AlCl4。(2)2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2，反应转移 6 mol 电子时，还原产物 H2 的物质的量为 3 mol。答案(1)负 4Al2Cl7 3e=Al7AlCl4 H2(2)3考点一考点二考点三【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下：1电解原理的常规应用2电解原理在工农业生产中的拓展应用考点一考点二考点三跟进题组 1金属镍有广泛的用途，粗镍中含有 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是(已知：氧化性 Fe2Ni2Cu2)()。A阳极发生还原反应，其电极
22、反应式为：Ni2 2e=NiB电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等C电解后，溶液中存在的阳离子只有 Fe2 和 Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt考点一考点二考点三解析 电解时，阳极Zn、Fe、Ni失去电子，发生氧化反应，A错误；因氧化性Ni2Fe2Zn2，故阴极反应为Ni2 2e=Ni，可见，阳极质量减少是因为 Zn、Fe、Ni 溶解，而阴极质量增加是因为析出Ni，B错误；电解后溶液中的阳离子除Fe2和Zn2外，还有Ni2、H，C错误。答案 D考点一考点二考点三2(2014武汉联考)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水
23、，原理示意图如下，下列说法不正确的是()。考点一考点二考点三AA 为电源正极B阳极区溶液中发生的氧化还原反应为 Cr2O27 6Fe214H=2Cr36Fe37H2OC阴极区附近溶液 pH 降低D若不考虑气体的溶解，当收集到 H2 13.44 L(标准状况)时，有 0.1 mol Cr2O27 被还原考点一考点二考点三解析 根据图示，A 作阳极，B 作阴极，电极反应式为阳极：Fe2e=Fe2阴极：2H2e=H2然后，Cr2O27 6Fe214H=2Cr36Fe37H2O由于在阴极区 c(H)减小，所以 pH 增大。根据 6H26Fe2Cr2O27 得，当有 13.44 L(标准状况)H2 放出
24、时，应有 0.1 mol Cr2O27 被还原。答案 C考点一考点二考点三3(2014北京理综，28)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH1的0.1 molL1的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值):序号电压/V阳极现象检验阳极产物xa电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3、有Cl2axb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3、无Cl2bx0无明显变化无Fe3、无Cl2考点一考点二考点三(1)用 KSCN 溶 液 检 验 出 Fe3 的 现 象 是 _。(2)中，Fe3产生的原因可能是Cl在
25、阳极放电，生成的Cl2将Fe2氧化。写出有关反应：_。(3)由推测，Fe3产生的原因还可能是Fe2在阳极放电，原因是Fe2具有_性。(4)中虽未检验出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物axc无明显变化有Cl2cxb无明显变化无Cl2考点一考点二考点三NaCl溶液的浓度是_molL1。中检测Cl2的实验方法_。与对比，得出的结论(写出两点)：_。解析(1)用KSCN溶液检验Fe3时溶液变红。(2)根据题意可知：阳极反应式为2Cl2e=Cl2，生成的Cl2氧化Fe2的离子方程式为Cl22Fe2=2Cl2Fe3。
26、(3)由Fe2Fe3，可知Fe2具有还原性。考点一考点二考点三(4)由于电解pH1的NaCl溶液与电解pH1的0.1 molL1 FeCl2溶液做对照实验，0.1 molL1 FeCl2溶液中含Cl的浓度为0.2 molL1，故pH1的NaCl溶液中Cl浓度也应为0.2 molL1，则NaCl溶液的浓度为0.2 molL1。检测Cl2的实验方法为：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成。通过实验和对比可以证明Fe2先于Cl放电，通过实验和对比可以证明产生Fe3的两种原因都可能成立。考点一考点二考点三答案(1)溶液变红(2)2Cl2e=Cl2、Cl22Fe2=2
27、Cl2Fe3(3)还原(4)0.2取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝通过控制电压，证实了产生Fe3的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2先于Cl放电考点一考点二考点三【易错警示】电解原理应用的四点注意1阳离子交换膜(以电解NaCl溶液为例)，只允许阳离子(Na)通过，而阻止阴离子(Cl、OH)和分子(Cl2)通过，这样既能防止H2和Cl2混合爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO影响烧碱质量。2电解或电镀时，电极质量减少的电极必为金属电极阳极；电极质量增加的电极必为阴极，即溶液中的金属阳离子得电子变成金属吸附在阴极上。考点一考点二考点三3电解精炼铜，粗铜中含
28、有的Zn、Fe、Ni等活泼金属失去电子，变成金属阳离子进入溶液，其活泼性小于铜的杂质以阳极泥的形式沉积。电解过程中电解质溶液中的Cu2浓度会逐渐减小。4电镀时，阳极(镀层金属)失去电子的数目跟阴极镀层金属离子得到电子的数目相等，因此电镀液的浓度保持不变。考点一考点二考点三1金属腐蚀的本质金属原子_变为_，金属发生氧化反应。考点三 金属的腐蚀与防护 失去电子金属阳离子考点一考点二考点三2金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀类型化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或_液体(如石油)等接触不纯金属或合金跟_接触现象_电流产生_电流产生本质金属被_较活泼金属被_
29、联系两者往往同时发生，_腐蚀更普遍非电解质电解质溶液无有微弱氧化氧化电化学考点一考点二考点三(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：类型析氢腐蚀吸氧腐蚀条件_电极反应负极_正极_总反应式_联系_更普遍水膜酸性较强(pH4.3)水膜酸性很弱或呈中性Fe2e=Fe22H2e=H2 O22H2O4e=4OHFe2H=Fe2H2 2FeO22H2O=2Fe(OH)2吸氧腐蚀铁 锈 的 形 成：4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(铁锈)(3x)H2O。考点一考点二考点三3金属的防护(1)电化学防护牺牲阳极的阴极保护法_原理a_：比被保护金属
30、活泼的金属；b_：被保护的金属设备。外加电流的阴极保护法_原理a_：被保护的金属设备；b_：惰性金属。(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。原电池负极正极电解阴极阳极考点一考点二考点三【互动思考】1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)所有金属纯度越大，越不易被腐蚀()(2)纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样()(3)干燥环境下金属不被腐蚀()(4)Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物()(5)钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe3()(6)在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完
31、全失去了对金属的保护作用()考点一考点二考点三(7)外加电流的阴极保护法，构成了电解池；牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池。二者均能有效地保护金属不容易被腐蚀()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)考点一考点二考点三2金属腐蚀时，实验现象的描述及解释。如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：试管内液面上升，则原溶液呈酸性还是碱性？答案 呈弱酸性、碱性或中性。若试管内液面下降，则原溶液呈酸性还是碱性？发生了哪种类型的腐蚀？答案 酸性；析氢腐蚀。考点一考点二考点三1(2013北京理综，7)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是()。A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护栏
32、表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块示向题组 考点一考点二考点三解析 A项，水中钢闸门连接电源的负极，即作为电化学保护装置的阴极，使其不发生失电子反应而被保护，正确；B项和C项都属于外加防护层的防腐方法，B、C两项不符合题意，错误；D项，属于牺牲阳极的阴极保护法，错误。答案 A考点一考点二考点三22014福建理综，24(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。(1)该电化腐蚀称为_。(2)图 中 A、B、C、D 四 个 区 域，生 成 铁 锈 最 多 的 是_(填字母)。考点一考点二考点三解析(1)在弱酸性、中性或碱性条件下，金属所发生的腐蚀是吸氧腐蚀。(2)铁
33、闸发生吸氧腐蚀时，正极反应必须有氧气参与，因此与空气接触较多的B处生成铁锈最多。答案(1)吸氧腐蚀(2)B考点一考点二考点三【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下：1金属腐蚀的类型及原理2金属腐蚀快慢的比较3常见金属的防腐措施及原理考点一考点二考点三1下列叙述错误的是()。A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀解析 生铁中含有碳，构成原电池加快了腐蚀速率，A项正确；用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，因为构成的原电池中Fe作负极，加快了腐蚀速率，B项正确；在铁制品上镀铜时
34、，镀件应为阴极，镀层金属铜作阳极，C项错误；铁管上镶嵌锌块，构成的原电池中Fe作正极，受到保护不易被腐蚀，D项正确。答案 C跟进题组 考点一考点二考点三2(2012山东理综，13)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()。考点一考点二考点三A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的考点一考点二考点三解析 图a中，铁棒发生电化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A项错误；图b中开关由M改置于N
35、，CuZn作正极，腐蚀速率减小，B项正确；图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，C项错误；图d中干电池自放电腐蚀是Zn与C活动性不同形成原电池，与MnO2性质无关，MnO2的作用是原电池放电过程中吸收H元素防止电池溶胀，D项错误。答案 B考点一考点二考点三3(2014潍坊模拟)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。(1)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。在此过程中，两个电极上质量的变化值：阴极_阳极(填“”、“”或“”)。考点一考点二考点三(3)利用右图所
36、示的装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_(填“M”或“N”)处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。解析(3)铁被保护，可以作原电池的正极或电解池的阴极。故若X为碳棒，开关K应置于N处，Fe作阴极受到保护；若X为锌，开关K置于M处，铁作正极，称为牺牲阳极的阴极保护法。考点一考点二考点三答案(1)2Al3H2O6e=Al2O36H(2)能向电镀液中不断补充Cu2，使电镀液中的Cu2浓度保持恒定(3)N 牺牲阳极的阴极保护法考点一考点二考点三【归纳总结】电化学腐蚀规律1对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。2活动性不同的两金属：活动性差别越大，活动性强的金属腐蚀越快。3对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，氧化性越强，腐蚀越快。4电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。考点一考点二考点三5从防腐措施方面分析，腐蚀的快慢为：外加电流的阴极保护法防腐牺牲阳极的阴极保护法防腐有一般防护条件的防腐无防护条件的防腐。