1、台州中学20102011学年第一学期第二次统练试题化学试题7化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 光导纤维、蛋白质、油脂、淀粉都是由高分子化合物组 成的物质B. 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分C.用食醋除去水壶中的水垢时所发生的反应是水解反应D.血红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、人造奶油充分水解均可得到氨基酸8NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A通常状况下，80g SO3所含有的分子数目为NAB含NA个Na+ 的Na2O溶解于1 L水中，Na+ 的物质的量浓度为1 molL-1C30 g SiO2 晶体中含有NA个SiO键D在反应KIO3 + 6 HI = KI +3 I2
2、+ 3 H2O中，每生成0.5 mol I2转移的电子数为 3NA9下列有关实验原理或操作正确的是A洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 B. 仅用硝酸银溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐C制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 D为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量10下列离子方程式正确的是A过量氯气通入碘化亚铁溶液中： Cl2+Fe2+2I=2Cl十Fe3+ +I2B向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3Ca2+OH-CaCO3H2OCH218O中投入少量Na2O2固体：2H218O2 Na2O24Na+4OH-18O2D向NaHSO4溶液中逐滴
3、加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀： H+ +SO42-+Ba2+ +OH-=BaSO4+ H2O11以惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol12常温常压下，将a mol CO2气体通入1L 1 molL-1的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是A当1/2a 1时，所得溶液中存在： c(Na) c(CO32-)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)B当a1时，所得溶液中存在：c(OH)+ c(CO32-)c(H)+
4、c(H2CO3)C当a1/2时，所得溶液中存在：c(Na)c(CO32-)c(OH)c(HCO3)c(H)D当a1时，所得溶液中存在：c(Na) c(CO32-)c(HCO3)c(OH)c(H)13已知氧化还原反应：15CuSO4 + 11P + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO4，其中1mol P作还原剂，则被还原的CuSO4的物质的量为A. 15/11 B. 5/2 C. 5 D.325(14分)由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间
5、有下列关系：A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。(1)微粒B的电子式是_；粒子E的名称是_；(2)粒子F对应的元素在周期表中的位置是_。(3)写出下列反应的离子方程式： F过量C的溶液：_W含大量B离子的溶液：(4)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，产生的现象有(未排序)：有刺激性气味气体
6、放出 沉淀逐渐减少 溶液中出现白色沉淀沉淀完全消失 沉淀逐渐增多该复盐的化学式为 ，产生的现象正确的排序是_ _26（13分）某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol。阳离子Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子OH- CO32- Cl- NO3- SO42-若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化； 若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变；ks5u请推断：（1）原溶液中含有阳离子： ；含有阴离子： ；（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式： ；（3）若向原溶液中加入足量的N
7、aOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。27(16分)将绿矾(FeSO47H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。根据下图回答：（1）步骤1中Na2CO3的主要作用是 （2）步骤2中溶液趁热过滤的原因是 （3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、 、 。（4）三个步骤中都含有固液分离的操作，其中步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有 A、沉淀的颗粒较大 B、沉淀容易沉降 C、沉淀呈胶状 D、沉淀呈絮状（5）制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般
8、采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 molL-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。请完成滴定过程中发生的离子方程式： Fe2 MnO4（ ） Mn2 Fe3 H2O本实验的指示剂是 。A、酚酞 B、甲基橙 C、石蕊 D、不需要产品中Fe2+的质量分数为 。28（15分）肉桂酸甲酯（）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。ks5u （1）肉桂酸甲酯的分子式是 ；（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图 中球与球之间连线
9、表示单键或双键）。G的结构简式为 ；（3）用芳香烃A为原料合成G的路线如下： 化合物E中的官能团有 （填名称）。 BC的反应类型是 ，EH的反应类型是 ;书写FG化学反应方程式： 。E的同分异构体有多种，试写出3种符合下列三个条件的同分异构体的结构简式： 、 、 .符合如右图所示的通式(其中X、Y均不为氢).能发生银镜反应 .能与钠反应放出H2自选模块题号：15“化学与生活”模块（10分） 请在标有序号的空白处填空，并将序号及相应答案写在答题纸上。食品关系国计民生，请回答下面与食品相关的问题。（1）衢州脐橙每100mL橙汁中平均含水87.0g，糖类12.0g，柠檬酸0.95g，蛋白质0.9g，
10、脂肪0.2g，维生素0.08g，钙、铁、磷、锌等元素1.8g。除水、无机盐、蛋白质和维生素外，橙汁中含有的营养素还有 。（2）人们从植物油中摄取的亚油酸是CH3(CH2)3(CH2CH=CH)2(CH2)7COOH对人体健康是十分有益的,下列关于亚油酸的说法不正确的是 。 A分子式为C18H34O2 B在食用油中亚油酸通常是以甘油酯的形式存在C亚油酸是一种不饱和的脂肪酸 D亚油酸和甘油反应生成的酯是高分子化合物（3）在日常生活中我们可以采用菜肴合理搭配的方法补充人体必需的元素，以下进补办法你认为不合理的是 。A缺碘可以食用加碘盐 B适当多吃鸡蛋、猪肝和精肉可补铁C适当多吃鱼类可补充N、C、P、
11、O、H等元素D如果贫血，应吃大量的猪肝，并要服用过量的补铁剂(4)味精是我们常用的鲜味剂，在使用时要注意的问题是： 。(5)苯甲酸(C6H5COOH)是一种弱酸, 在水溶液中发生电离，存在如下化学平衡：C6H5COOH C6H5COO+H+ 。苯甲酸的防腐作用主要依赖于溶液中未电离的分子,运用化学平衡的知识可知，一般情况下在 （填“酸”或“碱”）性溶液中苯甲酸的防腐作用比较好。（6）聚偏二氯乙烯（如右图）具有超强的阻隔性能，可作为食品的包装材料。它是由 （写出结构简式）单体发生加聚反应生成的。若以乙炔为原料，通过加成反应生成1,1,2一三氯乙烷，再在一定条件下反应可生成这种单体，则在上述加成反
12、应中宜选择的加成试剂有 。AHCl BCl2 CHClO DNaCl题号：16 “化学与技术”模块（10分） 请在标有序号的空白处填空，并将序号及相应答案写在答题纸上。自来水生产的流程示意图见下： 混凝剂除去悬浮物质的过程 A.只是物理变化 B.只是化学变化 C.是物理和化学变化 FeSO47H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成 沉淀。 我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒。 下列物质中不能作为氯气代用品的有 A.臭氧 B.ClO2 C.K2FeO4 D.SO2有些地区需要海水淡化得到淡水。用阴、阳离子交换树脂软化海水时，先把水通过装有 （填“阴”或“阳”）离子交换树脂的离子交换柱，然后再通过装有 （填“阴”或“阳”）离子交换树脂的离子交换柱。还有电解法淡化海水，如图所示，电解池中间海水经过一定时间电解后，阴、阳离子浓度减少，成为符合标准的淡水。靠近阴极的A离子交换膜是 （填“阴”或“阳”）离子交换膜。
