1、20212022学年度第一学期第一次阶段测试高三化学试题说明：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.请在答题纸上对应部分作答，否则答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共42分）一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意1习近平主席于2020年9月22日第七十五届联合国大会上提出了努力争取2060年前实现“碳中和”的战略目标。下列说法正确的是 A煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放B大力开采煤、石油和天然气，以满足经济的快速发展C汽车尾气催化转化器的
2、使用可以减少温室气体的排放D全力推动绿色矿山绿色工厂建设，种植“碳中和林”2用化学用语表示Na2CO32Cl2=2NaClCl2OCO2中的相关微粒，其中错误的是A 氯原子的结构示意图： BCO2是极性分子C中子数比质子数多2的氧原子： DCl2O的结构式：阅读下列资料，完成35题：氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸,其热化学方程式为4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g)H = -904 kJmol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理,并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2
3、等化工产品。3下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是ANH3具有还原性,可用作制冷剂BN2具有还原性，可用作工业合成氨C常温下，浓硝酸遇铁钝化，可用铁槽车运输浓硝酸DNH4Cl受热易分解,可用于制造化肥4对于反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法正确的是A该反应的S0B加入催化剂可降低该反应的焓变C4mol NH3和5molO2充分反应放出的热量为904 kJD达到平衡时，升高温度，v (正)减小、v (逆)增加5下列选项所述措施均能减少大气中NOx含量的是用生石灰改良酸性土壤 烟气催化脱硝处理使用还原剂将NOx转化为无毒气体减少化石燃料的使用A
4、 BCD6下列由废铜屑制取CuSO45H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A用装置甲除去废铜屑表面的油污 B用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑C用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D用装置丁蒸干溶液获得CuSO45H2O7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素在短周期中金属性最强，元素W的原子半径在同周期最小。下列说法正确的是A原子半径：r(W)r(Z)r(X) B第一电离能：I1(X)I1(Y)I1(Z)CX的气态氢化物的稳定性比Y的强 DY和Z组成的化合物都只含离子键8在给定条件下，下列选项所示的物质
5、间转化均能实现的是AAlAl(OH)3(S)Al2O3(S)B稀盐酸Cl2漂白粉CNH3NOHNO3DFeFeCl2(aq)Fe(OH)2Fe(OH)39Na2SO3溶液是工业上常用的还原剂、防腐剂、去氯剂等。下列离子方程式不正确的是ANa2SO3溶液在空气中易被氧化：2SO + O2 = 2SOBNa2SO3溶液用作去氯剂：Cl2 + SO + H2O = 2H+ + 2Cl- + SOC0. 1 molL-1Na2SO3溶液pH 7：SO + 2H2O H2SO3+2OH-D过量SO2与Na2SO3溶液反应：SO2 +SO +H2O =2HSO 10硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如
6、下图所示。下列说法正确的是A用KSCN溶液可以检验FeSO4是否变质 B制纳米Fe3O4时通入的O2需过量 C制FeCO3时应将FeSO4溶液加入饱和 Na2CO3溶液中 D生成(NH4)2Fe(SO4)26H2O的反应为氧 化还原反应 11根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧加热条件下，浓硝酸与C反应生成NOB向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色溶液中含有SO或HSOC向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色Cl2的氧化性强于I2D向Fe(NO3)3溶液中
7、加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入1滴KSCN溶液，溶液变红原Fe(NO3)3溶液中Fe3只有部分被Fe还原12利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备(NH4)2Fe(SO4)2晶体的实验流程如下。下列叙述错误的是已知：Cu2O在高温下稳定，遇酸发生歧化反应A煅烧过程中FeS2发生的化学反应方程式：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2B适当提高酸浸温度，可提高酸浸过程中铁的浸出率C过滤后的溶液中含有的阳离子为：Fe3+、Fe2+、H+D滤渣中含有铜单质1325 时，向20 mL 0.1 molL1的H2SO3溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，所得H2S
8、O3、SO和HSO的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是SOH2SO3HSOAH2SO3的电离平衡常数Ka1=10-1.9，Ka2=10-7.2B向pH7.2的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为：H2SO3OH=HSOH2OC当溶液的pH7时，溶液中存在：c(Na)c(HSO)2c(SO)D当滴加NaOH溶液的体积为10 mL时，所得溶液呈酸性14 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是A反应的离子反应方程式为：2Ce4H2
9、=2Ce32HB反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C反应前溶液中c(Ce4)一定等于反应后溶液中的c(Ce4)D反应过程中混合溶液内Ce3和Ce4的总数一定保持不变第II卷（非选择题，共58分）15(14分)以辉铜矿石(主要成分为Cu2S，少量SiO2)为原料,制备硝酸铜的部分工艺流程如下：（1）Cu+的基态核外电子排布式为 。（2）“浸取”过程中Cu2S发生反应的离子方程式为 。（3）“回收S”过程中温度控制在50-60之间，不宜过高或过低的原因是 ；苯能够溶解硫的原因是 。（4）“滤液M”的主要成分为 （用化学式表示）。（5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是 ；该过程消耗的硝酸
10、与铁的物质的量之比为 （用含x的代数式表示）。16(14分)以Cl2和空气(不参与反应)按体积比13混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液，其主要实验装置如下：已知：Cl2O为棕黄色气体，沸点约3.8 ，42以上分解生成Cl2和O2，易溶于水并与水反应生成HClO。（1）写出装置A中发生的反应的化学方程式 。（2）装置B中仪器a的名称是 ，反应的离子方程式为 。（3）为提高原料的利用率，使Cl2充分反应，装置A在操作时可采取的措施为 ；为提高产品产率，装置B在操作时可采取的措施为 。（4）各装置的连接顺序为A 。(填装置大写字母代号)（5）装置C
11、的作用是 。17(14分) 蓝色钾盐水合物KaCub(C2O4)cH2O(铜元素为+2价)的组成可通过下列实验确定：步骤：称取一定质量的样品置于锥形瓶中，加入适量2 molL-1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.0200 molL-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液12.00 mL(MnO4的还原产物为Mn2+)。步骤：充分加热滴定后的溶液，冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI，发生反应2Cu2+4I=2CuI+I2步骤：加入少量淀粉溶液作指示剂，用0.0200 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液15.0
12、0 mL，发生反应I2+2=2I+（1）步骤中需事先配制好250mL 0.0200 molL-1KMnO4标准溶液，配制KMnO4溶液时除需用到烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有 、 。（2）若步骤反应后未及时进行步骤的操作，则测出的Cu2+的物质的量将 (填“偏大”、“偏小” 或“不变”) 。（3）步骤中滴定终点的现象是 。（4）通过计算确定abc= 。(请写出计算过程，否则不能得分)。18(16分)脱除烟气中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。（1）NO2的消除。可以用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生CO2的同时，会生成NaNO2，NaNO2是工业盐的
13、主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。写出碳酸钠溶液消除NO2的化学方程式： 。经过一系列后续操作可以得到产品NaNO2，但一般会混有一定量_的杂质。（2）NO的消除。HClO可有效脱除NO，但HClO不稳定，实际应用中常用其盐。C12和Ca(OH)2制取漂白粉的化学方程式是 。次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：aNO+HClO = NO2+HCl bNO + NO2+H2O 2HNO2 cHClO+ HNO2 = HNO3+HCl下列分析正确的是_。A烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率 BNO2单独存在时不能被脱除C脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降研究不同温度下Ca(ClO)2溶液对NO
14、脱除率的影响，结果如右图所示。脱除过程中往往有Cl2产生，原因是 (用离子方程式表示)；6080 NO脱除率下降的原因是 。 （3）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如下图所示。当NO2与NO的物质的量之比为11时，与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为 。（4） 利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。 上图为电解NO制备NH4NO3的装置，该装置中阳极的电极反应式 为 。高三期初考试化学卷 参考答案 2021.9选择题：DBCAC DBDCA CCBC15.（每空2分，共14分）（1）Ar3d10 （2）Cu2S+4F
15、e3+2Cu2+4Fe2+S（3）温度过高苯易挥发,温度过低硫的溶解速率(或溶解度)小；硫为非极性分子，苯是非极性溶剂，相似相溶。（4）FeCl2 （5）提升溶液的pH,促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀16. （除特别说明外每空2分，共14分）（1）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2）三颈烧瓶 2Cl2+CO32-Cl2O+2Cl-+CO2(或2Cl2+2CO32-+H2OCl2O+2Cl-+2HCO3-)（3）调节分液漏斗旋塞,控制浓盐酸滴加速度，以合理的速度生成Cl2（写控制加热温度酌情给分）；将装置B冷水浴（42 ）（4）DBC E（错一处，不得分
16、）（5）除去混合气体中的Cl217（除特别说明外每空2分，共14分）（1）250mL容量瓶（2分）、胶头滴管（2分）（2）偏大（2分）（3）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分） （4）根据电子守恒可知关系式：5C2O2MnO，所以n(C2O)=2.5n(MnO)=2.50.0200 mol/L12.00 mL10-3 L/mL=6.00010-4 mol； （2分）根据方程式2Cu2+4I=2CuI+I2、I2+2S2O=2I+S4O62-，可得关系式：2Cu2+I22S2O所以n(Cu2+)=2n(I2)=n(S2O32)=0.0200 mol/L15.00 mL10-3 L/mL=
17、3.00010-4 mol；（2分）根据电荷守恒可得：n(K+)+2n(Cu2+)=2n(C2O42)，则n(K+)+23.00010-4 mol=26.00010-4 mol，解得n(K+)=6.00010-4 mol， （1分） 所以，n(K+)n(Cu2+)n(C2O)=212，故abc=212。 （1分）18.（每空2分，16分）（1） （2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O AC ClOCl2H=Cl2H2O(或HClOClH=Cl2H2O)HClO受热分解，溶液中HClO的浓度减小，氧化NO的能力下降或反应b、c平衡逆向移动。（3）2NH3NO2NO2N23H2O （4）NO3e2H2O = NO34H+