1、 台州中学20102011学年第一学期期中试题高三 化学相对原子质量：H1 B10.8 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si28 S32 Cl35.5 Cu64 Au197 选择题部分（共20小题，每小题6分，共120分）一、选择题（本题共17小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7下列说法正确的是（ ）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用热还原法、直接加热分解法和电解法冶炼得到D氢氧化铁胶体的制备：将氯化铁溶液滴加到热的浓氢氧化钠溶液中并不断搅拌8下列物质：稀
2、硝酸 铁粉 碘化钾溶液 氢氧化钠溶液 硫氰化钾溶液 酸性高锰酸钾溶液，与硫酸铁不反应的是（ ）A B C D9下列实验装置正确的是（ ）10将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是（ ） A该溶液的物质的量浓度： B所得气体体积一定为44.8aL C该溶液的质量分数： D向溶液中通入过量CO2，未见白色沉淀11设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（ ）A12g C60中含有6NA个电子B1mol HNO3见光分解，转移电子数4NAC46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NAk*s*5*uD60g SiO2与足量纯碱反应，高
3、温下最多可释放出NA个气体分子12在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2、NH4、Cl、NO3BpH为13的溶液：CO32、SO32、S2O32、NaC水电离出来的c（H）1013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2D能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na、NH4、S2、Br13某学生欲配制1.0mol/LNaOH溶液1L，配制时下列操作可能会造成溶液的实际浓度偏高的是（ ）A所使用的NaOH已在空气中部分变质B将NaOH溶解，并将溶液转移入1000mL容量瓶后，“定容”时，俯视容量瓶刻度线C把烧碱放在纸片上称量D天平空
4、盘时，指针指向刻度盘“0”刻度的左边，称量达平衡时，指针指在“0”25（12分）已知NaBH4是一种强还原剂，其中B元素处于最高价态。解决下列问题： （1）在60年代，德国拜尔药厂用下面的反应把NaBH4的生产发展成工业规模。请将下列反应方程式配平，各物质的计量数填入相应空格中： 1 Na2B4O7 Na H2 SiO2= NaBH4 Na2SiO3 （2）NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2形式存在，则NaBH4与水反应的离子方程式为_ _；如果反应中转移2mol电子，则可生成标准状况下的H2为 L； （3）在碱性条件下NaBH4不与水反应放出氢气，但可使许多金属离子还原
5、成单质，反应后硼仍以BO2形式存在。在冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的碱性废液。如要处理800kg含Au3+ 0.197%的废液，则理论上需NaBH4的质量_g。k*s*5*u26（18分）用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。请回答下列问题： 若装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：B中棉花的位置所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色体现SO2的性质水溶液显酸性漂白性氧化性 II若装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：包有某固体
6、物质、蘸有KI溶液、蘸有石蕊溶液、蘸有浓NaOH溶液。请回答下列问题： （1）写出用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体时，有利于HCl气体逸出的原因（写出两点） ， 。（2）反应开始后，观察到处棉花变成棕黄色，则处包有的某固体物质可能是 。aKMnO4 bKCl cCu 写出处发生反应的离子方程式 。 （3）在实验过程中，在处能观察到 。 （4）反应较长时间后，处的棕黄色褪去，产物之一为HIO3(强酸)，写出该反应的离子方程式： 。k*s*5*u27（12分）已知Ca（OH）2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中
7、含有Cl、C1O、C1O3三种含氯元素的离子，其中C1O、C1O3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。 （1）t1时，开始有C1O3生成的原因是_ （2）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的化学方程式为： 。 （3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是_ mol （4）若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为，则n（C1）= _ mol（用含a的代数式来表示）。28（16分）下图表示各物质（均为前20号元素组成）之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性氧化物，L是一种白色
8、沉淀，F是常见无色液体。试回答下列有关问题：（1）M的化学式 ，Y在实验室中的用途 （列举一例）。（2）X的熔点为801，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的： 。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取 。（3）A和氨气反应有白烟和新的单质生成，写出化学反应方程式 。其中还原剂与还原产物的物质的量之比为 。（4）反应的离子反应方程式是 。高三第一学期期中试题理综化学答案选择题713B A A C B B B25(1) 1 16 8 7 4 7 （2）BH4+ 2H2O = BO2+ 4H2 44.8 （3）113.426变红 褪色还原性II（1）浓硫酸具有吸水性，
9、稀释时放热 a （2）Cl2 +2I= I2 + 2Cl (3) 先变红后褪色 （4）5Cl2 + I2+ 6H2O = 2IO3+ 10Cl+ 12H+27（1）反应放热使温度升高，在较高温度下可生成C1O3（2）10Cl2 + 10 Ca（OH）2 = Ca(ClO3)2 +2 Ca(ClO)2 +7CaCl2+ 10H2O (3) 5 (4) (5a+25)/(a+3)28（1）Al2O3 干燥剂（2）降低熔点，节省能源 烧碱、氯气、氢气（3）8NH3 +3Cl2 = N2 + 6NH4Cl 1：3（4）Al33AlO26H2O4Al(OH)3题号：15（1）A （2）C (3) 熟石膏 （4）纤维素 淀粉 天然橡胶 蛋白质等 题号：16 取代（水解、皀化）酶自身是蛋白质在不适宜的条件下容易变性（如高温）。三聚磷酸钠造成水体富营养化，破坏了水体原有的生态平衡，对人类的生存环境造成了很大的影响。叶片编号MBMA123平均值（2）B叶片被截取部分在6小时内光合作用合成的有机物总量。