1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015-2016学年江西省宜春市高安二中高一（下）期末化学试卷（B卷）一、选择题1紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（）A10B34C44D782下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是（）ABCD3从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测，不正确的是（）A它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B常温下为液态，难溶于水C分子式为C10H16D与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如图4下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）ABF3BH2OCSiCl4DPCl55把100mL 2mol/L的H2S
2、O4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（）A硫酸铜溶液B硝酸钠溶液C醋酸钠溶液D氢氧化钠溶液6某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（）ABCD7下列指定反应的离子方程式正确的是（）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+H2SiO3+3Na+8不久前，美国一
3、个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O22H2O，负极反应为H2+CO322eH2O+CO2，则下列推断正确的是（）A正极反应为：O2+2H2O+4e4OHB放电时CO32向负极移动C电池供应1mol水蒸气，转移电子4molD放电时正极发生氧化反应9由2氯丙烷为主要原料制取1，2丙二醇CH3CH（OH）CH2OH时，经过的反应为（）A加成消去取代B取代加成消去C取代消去加成D消去加成取代10青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合
4、物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（）A6种B7种C8种D9种11有八种物质：甲烷、苯、聚乙烯、乙烯、2丁炔、己烷、邻二甲苯、氯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）ABCD12戊醇C5H11OH与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是（）A与浓氢溴酸卤代B与浓硫酸共热消去C铜催化氧化D与戊酸催化酯化13下列有机物中有两种氢原子且其氢原子数之比为3：2的化合物是（）ABCD14下列各化合物的命名不正确的是（）ACH2CHCHCH2 1，4二丁烯B 2丁醇C邻二甲苯D 2甲基丁烷15向某含有SO32、SiO32、CO32、Br、Na+
5、的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（）A整个过程共发生2个氧化还原反应B所有阴离子的浓度都发生了变化C溶液的颜色发生了变化D反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生16向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（）A7.84LB6.72LC4.48LD无法计算17根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中的烃的同分异构体数目（）12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H
6、16C8H16A2B3C4D5二、非选择题（共49分）18根据下列的有机物合成路线回答问题：（1）写出A、B的结构简式：A、B（2）写出各步反应类型：（3）写出、的反应方程式：，19某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题检验次数溶液中检验出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl第二次NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl（1）三次检验结果中第次检验结果不正确（2）为了确定NH4+的存在，写出鉴定NH4+的实验方法和现象：20燃料电池是一种高效、环境友好的发电装
7、置氢氧燃料电池已用于航天飞机以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OH）将（填“增大”“减小”或“不变”）（2）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液回答下列问题：锌为极，该电极上发生反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为，该原电池的总反应离子方程式为21一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36mol/（Lmin）求：（1）平衡时D的浓度=，（2）B的平均反应速率v（
8、B）=，（3）x=，（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为（化为最简整数比）（5）以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点使用的电解质溶液是2molL1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O22N2+6H2O该电池负极的电极反应式为；每消耗3.4gNH3转移的电子数目为22W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物（1）若W是最常见的温室气体则其结构式为；（2）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛该反应的化学方程式为（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，当阴、阳离子个数比为2：1时W的电子式为；当阴、阳离子个数比为1：1时阴离子的电子式为（4）若
9、A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸如A、B为相邻周期时B在元素周期表中的位置为W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为：如果A元素的周期序数是B元素的两倍，A的最高价氧化物对应水化物的分子式为2015-2016学年江西省宜春市高安二中高一（下）期末化学试卷（B卷）参考答案与试题解析一、选择题1紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（）A10B34C44D78【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】依据在原子中，核电荷数=核外电子数分析解答【解答】解：硒原子的核电荷数为34，根据在原子中，核电荷数=核外电子数，可知
10、硒原子的核外电子数为34；故选B【点评】本题考查原子内结构，难度不大，利用在原子中，核电荷数=核外电子数的规律解决是解题的关键，属基础性知识考查题2下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是（）ABCD【考点】常见有机化合物的结构【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断【解答】解：A苯是平面结构，所以一定共面，故A错误； B中甲基碳原子和氢原子一定不共面，故B正确；C苯和乙烯是平面结构，可能在同一平面上，故C错误；D苯是平面结构，乙炔是直线型结构，可能在同一平面上，故D错误故选B【点评】本题主要考察有机化合物的
11、结构特点，题目难度不大，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构3从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测，不正确的是（）A它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B常温下为液态，难溶于水C分子式为C10H16D与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如图【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构【分析】由及C形成4个共价键，分析分子式，分子中含C=C，结合烯烃的性质来解答【解答】解：A含C=C，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B为C原子个数大于4的烯烃类物质，则常温下为液态，难溶于水，故B正确；C由结构简式可知，分子式为C10H16，故C正确；D含2个双键，与2mol溴发
12、生加成，则与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为，故D正确；故选A【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，题目难度不大4下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）ABF3BH2OCSiCl4DPCl5【考点】原子核外电子排布；化学键【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断【解答】解：A、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构
13、，故A错误；B、H2O中O元素化合价为2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故B错误；C、SiCl4中Si元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足8电子结构；Cl元素化合价为1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；D、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误故选C【
14、点评】本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合5把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（）A硫酸铜溶液B硝酸钠溶液C醋酸钠溶液D氢氧化钠溶液【考点】化学反应速率的影响因素【分析】反应的实质为Zn+2H+Zn2+H2，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答【解答】解：A加入硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，可加快反应速率，故A不选；B加
15、入硝酸钠，生成NO气体，影响生成氢气的总量，故B不选；C加入醋酸钠溶液生成弱酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，氢气的总量不变，故C选；D加入氢氧化钠溶液，中和硫酸，生成氢气的总量减小，故D不选故选C【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意把握影响化学反应速率的因素，把握题目要求，为解答该题的关键，难度不大6某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（）ABCD【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子构成【分析】先利用质量和质量数计算原子的物质的量，再由阴离子Xn核外有x个电子，则质子数为xn，利用质子数与中子数之和等
16、于质量数来计算中子数【解答】解：元素原子的质量数为A，w克这种元素的原子，其物质的量为mol，阴离子Xn核外有x个电子，则质子数为xn，原子核内中子数为A（xn）=Ax+n，则w克这种元素的原子核内中子数为mol（Ax+n）=，故选C【点评】本题考查学生利用原子构成的简单计算，明确原子的物质的量的计算是解答本题的关键，注意电子的质量可忽略，质量数近似等于相对原子质量7下列指定反应的离子方程式正确的是（）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OA
17、l（OH）3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+H2SiO3+3Na+【考点】离子方程式的书写【分析】A铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；B铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，离子方程式中需要符合电荷守恒；C硫酸铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱；D硅酸钠溶液中滴入盐酸反应生成硅酸沉淀，硅酸钠是强电解质溶液中完全电离【解答】解：A将铜插入稀硝酸中反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故A错误；B向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，故
18、B错误；C向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故C正确；D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸反应的离子方程式：SiO32+2H+H2SiO3，故D错误；故选C【点评】本题考查了离子方程式书写方法，主要是物质性质的熟练掌握、反应产物判断等知识，题目难度不大8不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O22H2O，负极反应为H2+CO322eH2O+CO2，则下列推断正确的是（）A正
19、极反应为：O2+2H2O+4e4OHB放电时CO32向负极移动C电池供应1mol水蒸气，转移电子4molD放电时正极发生氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该在燃料电池中，燃料在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得电子发生氧化反应，根据反应中电子的转移与反应物的关系求转移电子的物质的量；在电池内部阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此进行分析【解答】解：A该燃料电池燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为2H2+2CO324e2H2O+2CO2，用总反应减负极得正极反应式：O2+2CO2+4e2CO32，故A错误；B在电池内部阴离子向负极移动
20、，所以电池工作时，CO32移向负极，故B正确；C根据总反应2H2+O2=2H2O，H2中H由零价变为H2O中H+1价，转移2个电子，每生成2molH2O，转移4mol电子，故C错误；D放电过程中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，故D错误；故选B【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题关键，再结合离子移动方向来分析解答，题目难度不大9由2氯丙烷为主要原料制取1，2丙二醇CH3CH（OH）CH2OH时，经过的反应为（）A加成消去取代B取代加成消去C取代消去加成D消去加成取代【考点】有机物的合成；有机物的结构和性质【分析】2氯丙烷为主要原料制取1，2丙二醇CH3
21、CH（OH）CH2OH，Cl变化为两个OH，应先消去生成C=C，再加成引入两个卤素原子，最后水解即可，以此来解答【解答】解：2氯丙烷为主要原料制取1，2丙二醇CH3CH（OH）CH2OH，先发生氯代烃的消去反应生成C=C，再发生丙烯的加成反应引入两个卤素原子，最后发生卤代烃的水解反应（属于取代反应）生成CH3CH（OH）CH2OH，故选D【点评】本题考查有机物的合成，注意官能团的变化，结合卤代烃、烯烃的性质即可解答，题目难度不大10青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（）A6种B7种C8种D9种【考点】有机化合物的异构现象
22、【分析】分子中氢原子的种类等于一氯取代物的种类，据此解答【解答】解：该分子不对称，分子中7种氢原子，一氯代物有7种故选B【点评】本题考查一氯代物的书写，题目难度不大，正确判断等效氢原子数目为解答本题的关键11有八种物质：甲烷、苯、聚乙烯、乙烯、2丁炔、己烷、邻二甲苯、氯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）ABCD【考点】有机物的结构和性质【分析】既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，则有机物中含碳碳双键或碳碳三键，以此解答该题【解答】解：甲烷与高锰酸钾、溴水均不反应；苯与高锰酸钾、溴水均不反应；聚乙烯中不含双键，与高锰酸钾、溴水均不反应；乙烯中含双键，与高
23、锰酸钾、溴水均反应使其褪色；2丁炔中含碳碳三键，与高锰酸钾、溴水均反应使其褪色；己烷与高锰酸钾、溴水均不反应；邻二甲苯与溴水不反应；氯乙烯中含双键，与高锰酸钾、溴水均反应使其褪色，故选C【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、炔烃等有机物及分析与应用能力的考查，题目难度不大12戊醇C5H11OH与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是（）A与浓氢溴酸卤代B与浓硫酸共热消去C铜催化氧化D与戊酸催化酯化【考点】有机化合物的异构现象【分析】A醇发生溴代反应，官能团羟基被溴原子取代；B醇发生消去反应的条件是和羟基相连的邻
24、碳含H原子；C醇催化氧化，羟基变成醛基或羰基，和羟基相连碳上无H得不能被氧化；D酯化反应羟基去氢，酸去羟基，剩余结合成酯【解答】解：分子式为C5H11OH醇的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH2OH；CH3CH2CH2CHOHCH3；CH3CH2CHOHCH2CH3；CH3CH（CH3）CH2CH2OH；CH3CH（CH3）CHOHCH3；CH3COH（CH3）CH2CH3；CH2OHCH（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）2CH2OH，共有8种情况A醇发生溴代反应，官能团羟基被溴原子取代，所得产物种类和原醇相同；B醇发生消去反应的条件是和羟基相连的邻碳含H原子，通过消去反应得到
25、的产物有CH2CHCH2CH2CH3、CH3CHCHCH2CH3、CH2C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）CHCH3；CH3CH（CH3）CHCH2共5种；C醇催化氧化，羟基变成醛基或羰基，和羟基相连碳上无H得不能被氧化，戊醇同分异构体中，只有CH3COH（CH3）CH2CH3不能被氧化，所得产物有7种；D酯化反应羟基去氢，酸去羟基，剩余结合成酯，所得产物和原醇类相同故所得产物异构体数目最少的为B，故选B【点评】本题考查了同分异构体的判断，中等难度，搞清反应机理，才能正确判断产物种类13下列有机物中有两种氢原子且其氢原子数之比为3：2的化合物是（）ABCD【考点】常见有机化合物的结构
26、【分析】化合物的核磁共振氢谱中出现2组峰，说明有机物中含有2种类型的氢原子，氢原子数之比为3：2，分子中两种H原子数目之比为3：2，根据等效氢判断，分子中等效氢原子一般有如下情况：、分子中同一甲基上连接的氢原子等效，、同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，、处于镜面对称位置上的氢原子等效【解答】解：合物的核磁共振氢谱中出现2组峰，说明有机物中含有2种类型的氢原子，氢原子数之比为3：2，分子中两种H原子数目之比为3：2A分子中有2种氢原子，个数比为3：1，故A错误； B分子中有3种氢原子，故B错误；C分子中有3种氢原子，故C错误；D分子中有2种氢原子，个数比为3：2，故D正确故选D【点评】本题考查对
27、核磁共振氢谱的认识、有机物的结构等，难度不大，判断分子中等效氢是解题的关键，注意掌握等效氢的判断14下列各化合物的命名不正确的是（）ACH2CHCHCH2 1，4二丁烯B 2丁醇C邻二甲苯D 2甲基丁烷【考点】有机化合物命名【分析】A、应该是丁二烯；B、根据醇的命名方法判断选取含有羟基的最长碳链为主链，离羟基最近的一端命名为1号碳；C、二甲苯分为邻、间、对三种同分异构体；D、依据烷烃的命名方法判断，选取最长碳链，离支链最近的一端命名为1号碳【解答】解：A、CH2CHCHCH2 为二烯烃，正确命名为1，3丁二烯，故A错误；B、的正确命名为 2丁醇，故B正确；C、，该有机物为邻二甲苯，故C正确；D
28、、的正确命名为2甲基丁烷，故D正确；故选A【点评】本题主要考查的是有机物的命名，涉及苯的同系物的命名、烷烃命名、烯烃命名等，注重了基础知识的考查，难度适中15向某含有SO32、SiO32、CO32、Br、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（）A整个过程共发生2个氧化还原反应B所有阴离子的浓度都发生了变化C溶液的颜色发生了变化D反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生【考点】氯气的化学性质；离子共存问题【分析】某溶液中含有SO32、SiO32、Br、CO32、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32和氯水中的盐酸反应生成硅
29、酸沉淀；Br被氯气氧化为溴单质；CO32和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，以此解答该题【解答】解：A共发生了氯气氧化SO32、Br2个氧化还原反应，另外还存在氯气和水的反应，故A错误；BSO32可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br被氯气氧化为溴单质；CO32和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，所有阴离子的浓度都发生了变化，故B正确；C通过以上分析知，反应前溶液呈无色，反应后有溴单质生成，溴水呈橙色，所以溶液由无色变为橙色，故C正确；D由B可知生成硅酸沉淀和二氧化碳气体，故D正确故选A【点评】本题考查了氯水成分和离子反应的判断，为高频考点，明确氯气的氧化性
30、、氯水中盐酸的作用是解答的关键，难度较大16向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（）A7.84LB6.72LC4.48LD无法计算【考点】有关混合物反应的计算【分析】根据硝酸过量可知，反应产物为铁离子和铜离子，加入氢氧化钠溶液后得到的沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，沉淀质量与铁、铜合金的质量差为氢氧根离子质量，据此可以计算出氢氧根离子的物质的量；铁、铜与氯气反应生成氯化铁、氯化铁，氯化铁和氯化铁中含有的氯离子的物
31、质的量一定等于氢氧根离子的物质的量，据此计算出氯离子的物质的量、氯气的物质的量及标况下氯气的体积【解答】解：向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，反应生成了铁离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液生成的沉淀为Fe（OH）3、Cu（OH）2，则氢氧化铁和氢氧化铁中含有的氢氧根离子的质量为：30.3g18.4g=11.9g，氢氧根离子的物质的量为：n（OH）=0.7mol；Cl2与铜、铁反应产物为：FeCl3、CuCl2，根据化合物总电荷为0可知，FeCl3、CuCl2中n（Cl）=Fe（OH）3、Cu（OH）2中n（OH），即n（Cl）=0.7mol，根据质量守恒，消耗Cl2的物质的量为
32、：n（Cl2）=n（Cl）=0.35mol，标况下0.35mol氯气的体积为：22.4L/mol0.35mol=7.84L，故选A【点评】本题考查了有关混合物的计算，题目难度中等，本题解题关键需要明确：氢氧化铁、氢氧化铜中氢氧根离子的物质的量与氯化铁、氯化铜中氯离子的物质的量相等17根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中的烃的同分异构体数目（）12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A2B3C4D5【考点】有机化合物的异构现象【分析】根据表格中各物质的化学式，找出从18各物质的分子组成或构成上的规律，然后判断空格中符合该规律的烃的化学式【解答】解：从1到8
33、，物质的分子中C原子个数递增，因此物质5的分子中应含有5个碳原子，故A、C不符合规律；各物质的分子构成中H原子符合1与2、3与4、7与8的H原子个数相等，则可推断5与6的分子构成中H原子个数相等，即物质5的分子中含有12个H原子；综合以上分析，物质5的化学式为C5H12，同分异构体有3种故选B【点评】本题考查了有机物分子式组成的判断，题目难度不大，对比化学式发现物质组成找出存在的规律为解答本题的关键，试题考查了学生归纳与整理的能力二、非选择题（共49分）18根据下列的有机物合成路线回答问题：（1）写出A、B的结构简式：A、B（2）写出各步反应类型：加成反应消去反应加成反应（3）写出、的反应方程
34、式：+NaOH+NaCl+H2O，+2Cl2【考点】有机物的合成【分析】氯苯与氢气发生加成反应生成，对比一氯环己烷与1，2二氯环己烷的结构，可知在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成A为，A与氯气发生加成反应生成1，2二氯环己烷，对比1，2二氯环己烷与1，2，3，4四氯环己烷的结构可知，1，2二氯环己烷发生消去反应生成B为，B与氯气在发生加成反应生成1，2，3，4四氯环己烷，据此解答【解答】解：氯苯与氢气发生加成反应生成，对比一氯环己烷与1，2二氯环己烷的结构，可知在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成A为，A与氯气发生加成反应生成1，2二氯环己烷，对比1，2二氯环己烷与1，2，3
35、，4四氯环己烷的结构可知，1，2二氯环己烷发生消去反应生成B为，B与氯气在发生加成反应生成1，2，3，4四氯环己烷（1）由上述分析可知，A为，B为，故答案为：；（2）反应为加成反应，反应为消去反应，反应为加成反应，故答案为：加成反应；消去反应；加成反应；（3）反应的化学方程式为： +NaOH+NaCl+H2O，反应的化学方程式为： +2Cl2，故答案为： +NaOH+NaCl+H2O； +2Cl2【点评】本题考查有机物推断与合成，对比分析转化关系中有机物的结构解答，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度不大19某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请
36、回答下列问题检验次数溶液中检验出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl第二次NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl（1）三次检验结果中第二次检验结果不正确（2）为了确定NH4+的存在，写出鉴定NH4+的实验方法和现象：取原溶液少许，加入浓NaOH溶液，微热，产生的气体能使湿润石蕊的红色石蕊试纸变蓝【考点】物质检验实验方案的设计【分析】（1）能稳定存在于同一溶液中，则各溶质之间不发生任何反应，如溶质之间反应能生成沉淀、气体、水等，发生复分解反应，则检测不准确；（2）NH4+可与氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润石
37、蕊的红色石蕊试纸变蓝【解答】解：（1）第二次中，钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子均反应生成沉淀，而第一次与第三次结果中，物质之间均不反应，即第二次的检测结果不正确，故答案为：二；（2）NH4+可与氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润石蕊的红色石蕊试纸变蓝，则可向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH4+，故答案为：取原溶液少许，加入浓NaOH溶液，微热，产生的气体能使湿润石蕊的红色石蕊试纸变蓝【点评】本题考查物质的检验及实验方案的设计，把握离子的性质及离子之间的反应为解答的关键，注意复分解反应及常见离子检验方法即可解答，题目难度不大20（1）燃料电
38、池是一种高效、环境友好的发电装置氢氧燃料电池已用于航天飞机以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为2H2+4OH4e4H2O，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OH）将减小（填“增大”“减小”或“不变”）（2）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液回答下列问题：锌为负极，该电极上发生氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn2e=Zn2+，该原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2+Cu【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】（1）通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，生成水；反应生成水，溶液的体积增大；（2）该原电池中，Zn易失电子发生氧
39、化反应而作负极，Ag作正极，负极上电极反应式为Zn2e=Zn2+，正极上电极反应式为Cu2+2e=Cu，据此分析解答【解答】解：（1）通入氢气的一极为电池的负极，氢气失电子发生氧化反应，生成水，则负极的电极方程式为2H2+4OH4e4H2O；供电时的总反应为2H2+O22H2O，反应生成水溶液的体积增大，则c（OH）将减小；故答案为：2H2+4OH4e4H2O；减小；（2）锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn2e=Zn2+，所以锌片上看到的现象是金属逐渐溶解，总的电极反应式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，故答案为：负；氧化；Zn2e=Zn2+；Zn+Cu2+=Zn2+Cu【点评】
40、本题考查原电池，为高频考点，把握电极的判断、电极反应的书写为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大21一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36mol/（Lmin）求：（1）平衡时D的浓度=1.2，（2）B的平均反应速率v（B）=0.12，（3）x=3，（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为10：11（化为最简整数比）（5）以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点使用的电解质溶液是2molL1的KOH溶液，电池总反应为
41、：4NH3+3O22N2+6H2O该电池负极的电极反应式为2NH3+6OH6e=N2+6H2O；每消耗3.4gNH3转移的电子数目为0.6NA【考点】化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理【分析】3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，则 3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），开始（mol/L） 3 3 0 0转化 360% 0.6 1.2平衡 1.2 2.4 0.6x 1.2（1）由上述分析可知平衡状态D的浓度；（2）结合v=计算；（3）结合速率之比等于化学计量数之比计算；（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比等于反应前后的物
42、质的量之和的比；（5）依据化学方程式分析氨气化合价变化，判断发生氧化反应的物质是氨气，原电池中在负极失电子，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子；结合化学方程式和电子转移总数计算每消耗3.4g NH3转移的电子数【解答】解：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，则 3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），开始（mol/L） 3 3 0 0转化（mol/L） 360% 0.6 1.2平衡（mol/L） 1.2 2.4 0.6x 1.2（1）由上述分析可知平衡状态D的浓度为1.2mol/L，故答案为：1.2；（2）B的平均反应速率（B）=0.
43、12mol/（ Lmin），故答案为：0.12；（3）由速率之比等于化学计量数之比可知，解得x=3，故答案为：3；（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比等于反应前后的物质的量之和的比，为（6+6）mol：（1.2+2.4+0.63+1.2）mol/L2L=10：11，故答案为：10：11；（5）电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O该电池负极是氨气失电子生成氮气，反应的电极反应式为2NH3+6OH6e=N2+6H2O，反应中2mol氨气反应电子转移6mol电子，每消耗3.4g NH3物质的量=0.2mol，转移的电子数为0.6NA；故答案为：2NH3+6OH6e=N2+6H2O；0
44、.6NA【点评】本题考查化学平衡的计算以及电化学知识，为高频考点，把握化学平衡三段法计算、速率及压强比的计算方法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大22W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物（1）若W是最常见的温室气体则其结构式为O=C=O；（2）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛该反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，当阴、阳离子个数比为2：1时W的电子式为；当阴、阳离子个数比为1：1时阴离子的电子式为（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸如A、B为相邻周期时B在元素周期表中的位置为
45、第二周期VIA族W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为：H2O2+SO2=H2SO4如果A元素的周期序数是B元素的两倍，A的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2SeO4【考点】无机物的推断【分析】W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物（1）若W是最常见的温室气体，则W为CO2；（2）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛，则W为SiO2；（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，当阴、阳离子个数比为2：1时，W为CaCl2；当阴、阳离子个数比为1：1时，W为K2O2；（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸如A、B为相邻周期时，则A为S、B为O、W为SO2
46、；如果A元素的周期序数是B元素的两倍，则A为Se、B为O【解答】解：W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物（1）若W是最常见的温室气体，则W为CO2，结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；（2）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛，则W为SiO2，该反应方程式为：2C+SiO2Si+2CO，故答案为：2C+SiO2Si+2CO；（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，当阴、阳离子个数比为2：1时，W为CaCl2，电子式为，故答案为：；当阴、阳离子个数比为1：1时，W为K2O2，过氧根离子电子式为：，故答案为：；（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸如A、B为相邻周期时，则A为S、B为O、W为SO2，B在周期表中位置为第二周期VIA族，二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，反应方程式为：H2O2+SO2=H2SO4，故答案为：第二周期VIA族；H2O2+SO2=H2SO4；如果A元素的周期序数是B元素的两倍，则A为Se、B为O，A的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2SeO4，故答案为：H2SeO4【点评】本题考查无机物推断，为高考常见题型，侧重考查物质的组成与性质，基本属于识记型题目，熟练掌握元素化合物性质，难度不大高考资源网版权所有，侵权必究！
