1、第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时溶液pH的计算 【学习目标】1.学会pH的简单计算。2.了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。第一部分 课前延伸案1 根据水的离子积Kwc(H)c(OH)，回答下列问题：(1)c(H)为1.0102 molL1的某溶液中，c(OH)为 ，其pH为 。(2)pH3的某溶液中，c(H)为 ，由水电离产生的c(H)为 。(3)c(H)为1.01012 molL1的溶液呈 性，你判断的依据是 。第二部分 课内探究案探究点一 单一酸、碱溶液pH的计算方法根据pHlgc(H)计算溶液pH的关键是判断溶液的酸碱性，再确定溶液的c(H)。1.若为强酸溶液：
2、可由强酸的浓度直接求c(H)，再计算其pH。如：1.0104 molL1盐酸溶液的pH为 ；5.0103 molL1硫酸溶液的pH为 。2.若为强碱溶液：先确定溶液中的c(OH)，由Kw求出c(H)，再计算其pH。如：将0.4 g NaOH固体溶于水得到1 L溶液，该溶液的pH为 ；b molL1强碱B(OH)n溶液的pH为 。【归纳总结】单一溶液pH的计算(1)强酸溶液，pHlgc(H)。(2)强碱溶液，c(H) molL1，pHlgc(H)。【巩固练习】1 判断下列说法的正误：(1)c(H)为1.0104 molL1的醋酸溶液的pH4 ( )(2)0.1 molL1某酸溶液的pH1 ( )
3、(3)pH11的氨水中c(H)为1.01011 molL1 ( )(4)pH3的醋酸溶液的浓度大于1.0103 molL1 ( )(5)0.01 molL1氨水的pH4C0.2 molL1的醋酸，与等体积水混合后pH1DpH3的盐酸与pH11的氢氧化钠等体积混合后pH75.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AGlg，则下列叙述正确的是 () A中性溶液的AG1 B酸性溶液的AG0 C常温下0.1 molL1 NaOH溶液的AG12 D常温下0.1 molL1盐酸溶液的AG126有pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。(假设溶液混合体积等于稀释 前两液体体积之和)(1)若加入蒸馏水，应加_mL。(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加_mL。 (3)若加入0.01 molL1的盐酸，应加_mL。
