1、 第一节化学反应与能量的变化 第1课时焓变反应热 学习目的1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。 2.学会热化学方程式的书写与应用。 第一部分 课前预习案1.化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，即有 生成；二是发生了能量变化，即 能量或 能量。2.从化学键的变化角度分析，化学反应的本质是反应物分子内化学键的 和生成物 分子内化学键的 。3.一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于 。4 有下列反应：氧化钙与水反应碳酸氢钠受热分解硫酸与氢氧化钠溶液混合燃烧煤炭取暖钠与水反应胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是 ，为放热反应的是 。 第二部分 课内探究案
2、探究点一反应热 焓变1H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化如图所示：由图可知1 mol H2分子中的化学键断裂吸收的能量是 ，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收的能量是 ，2 mol HCl分子中的化学键形成释放的能量是 ，则H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应放出的热量为 。2.反应热、焓变的概念(1)反应热是化学反应在一定条件下所 的热量，符号是 ，单位是 。(2)焓变是在 条件下进行的化学反应的 (化学反应中生成物所具有的 焓与反应物所具有的焓之差)。3.H的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应是反应完成时，生成物成键时释放的总能量 反应物断键时吸收的
3、总能量的反应。由于反应后放出热量而使反应体系的能量 ，故H 0(填“”)，即H为 0(填“”或“”)。 (2)吸热反应是反应完成时，生成物成键时释放的总能量 反应物断键时吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量 ，故H 0(填“”)，即H为 (填“”或“”)。巩固练习：1由右图分析，有关叙述正确的是 () AABC和BCA两个反应吸收或放出的能量不等 BABC是放热反应 CA具有的能量高于B和C具有的能量总和 DABC是吸热反应，则BCA必然是放热反应2.已知反应XY=MN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 () AX的能量一定高于M BY的能量一定高于N CX和Y的
4、总能量一定高于M和N的总能量 D因为是放热反应，故不必加热就可以发生归纳总结：1焓与焓变2常见的吸热反应和放热反应(1)常见的放热反应有：活泼金属与H2O或酸的反应，如2Al6HCl=2AlCl33H2；酸碱中和反应，如2KOHH2SO4=K2SO42H2O；燃烧反应，如2COO22CO2；多数化合反应，如Na2OH2O=2NaOH，CaOH2O=Ca(OH)2；铝热反应，如2AlFe2O3Al2O32Fe。(2)常见的吸热反应有：多数分解反应，如CaCO3CaOCO2；2NH4Cl(s)Ba(OH)28H2O(s)=BaCl22NH310H2O；CH2OCOH2；CO2C2CO。注意(1)
5、需要加热才能进行的反应 （填“不一定”或“一定”）都是吸热反应， 如木炭的燃烧。(2)常温下就能进行的反应 （填“不一定”或“一定”）都是放热反应，如氢氧化钡 晶体和氯化铵固体的反应。(3)任何化学反应都伴随着 变化，但 变化不一定都表现为热量变化，还可能 以声、光、电等形式表现出来。探究点二 热化学方程式1.氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示：H2(g) I2(g)2HI(g)H14.9 kJmol1，它与化学方程式H2I22HI相 比较而言，其特点为 (1)指明了反应时的 和 ：若在25 、101 kPa时进行的反应，可以不注明。(2)用括号注明了各物质反应时的状态：
6、(固体)、 (液体)、 (气体)或 (溶液)。(3)在方程式的右边注明了H的 、 及 。2热化学方程式的概念及意义(1)热化学方程式是表示 和 的关系的化学方程式。(2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。3热化学方程式的书写方法要求(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。(2)在右端注明热量的变化：吸热反应， ；放热反应， 。(3)要注明反应物和生成物的 。(4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是 ，也可以是 。 (5)化学计量数改变， 要相应改变；逆反应的H数值与正反应的 、符号 。归
7、纳总结：1.热化学方程式与普通化学方程式的区别普通化学方程式热化学方程式化学计量数是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量可以是整数也可以是分数，只表示物质的物质的量状态H正负号及单位2.书写热化学方程式的注意事项巩固练习3H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1表示的意义是在25 、101 kPa下， 气态H2与 气态O2反应生成 时， 的热量是285.8 kJ。4 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1 mol N2(g)与适量H2(g)起反应，生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量。(2)1 mol Cu(s)与适量O2(g)起反应，生成CuO(s)，放
8、出157 kJ热量。 归纳总结：第三部分 课后提升案1 下列说法正确的是 ()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C任何放热反应在常温下一定能发生 D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热2航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，反应方程式表示为2NH4ClO4N2Cl22O24H2O。下列对该反应的叙述中错误的是 ()A瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行B从能量变化的角度，主要是化学能转变为热能和动能C反应的焓变小于零D在方程式后增加H及其数值即为热化学方程式3已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6
9、 kJmol1，则下列关于方程式2H2O(l) =2H2(g)O2(g)的H的说法中正确的是 （ ）A方程式中的化学计量数表示分子数B该反应H大于零C该反应H571.6 kJmol1D该反应可表示36 g水分解时的热效应4在25 、101 kPa的条件下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2(g)和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 451.52 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H725.76 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 451.52 kJmol15 已知H2(g)O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，则：(1)a、b、c分别代表什么意义？a ；b ；c 。(2)该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)，H 0(填“”或“”)。