1、玉溪一中20222023学年上学期高一年级期中考化学学科试卷总分：100分，考试时间：75分钟命题人：试题研究中心 胡明祥 蒋东 陶庆 审题人：试题研究中心 江汝寿注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4测试范围：人教版2019必修第一册第一单元、第二单元。5考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷（选择题 共58分）一、 单项
2、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质分类正确的组合是( )选项纯净物混合物电解质非电解质AHCl蔗糖溶液稀硫酸干冰B蒸馏水空气Na2OSO2C胆矾澄清石灰水FeBaSO4D水银氢氧化铁胶体CuCl2Na2CO32.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列有关说法不正确的是( )A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物”涉及了氧化还原反应C.“熬胆矾铁釜，久之亦化铜”，该过程发生了置换反应D.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是物理变化3. 经分析，某
3、物质由同种元素组成，则此物质（ ）A. 一定是化合物 B. 一定是纯净物C. 一定是混合物 D. 可能是纯净物也可能是混合物4.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是( )选项ABCD生活中的物质小苏打纯碱84消毒液食盐有效成分中的化学式NaHCO3Na2CO3Ca(ClO)2NaCl用途做发酵粉造纸做消毒剂做调味品5.氧化还原反应的实质是( )A. 元素化合价的升降 B. 电子的转移C. 物质中氧原子的得失 D. 反应中原子的重新组合6.下列电离方程式不正确的是（ ）A. AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3=Al3+Cl-B. BaCl2在溶液中的电离方程
4、式为BaCl2=Ba2+2Cl-C. NaHCO3在溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3-D. CH3COONH4在溶液中的电离方程式为CH3COONH4=NH+CH3COO-7.将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是( )A.钠块只在煤油层中游动，并放出气体B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C.钠块在煤油、水两液体界面处反应，上下跳动，水层变红D.钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红8.下列反应的化学方程式不能用离子方程式Ba2+ SO42- =BaSO4来表示的是( )A. Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4+2NaNO
5、3 B. BaCO3+H2SO4BaSO4+CO2+H2OC. H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl D. Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO39.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )A.无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3- B.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-C.使酚酞试液变红的溶液：K+、Cl-、NO3-、Fe3+ D.在pH=1中：NH、Na+、HCO3-、Cl-10.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（ ）A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解C. 置换、化合、复
6、分解、分解 D. 置换、化合、分解、复分解11.下述对焰色试验的实验操作注意事项的说明，正确的是（ ）钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确 C仅有不正确 D全正确12.反应2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，下列叙述不正确的是（ ）A.该反应每生成5分子，转移10个电子B.还原性：C.KMnO4被还原，发生还原反应D.参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1
7、513.已知I-、Fe2+、SO2和Cl-均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-Fe2+I-SO2。则下列反应不能发生的是( )A. 2Fe2+I2=2Fe3+2I- B. 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D. 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+14.下列各氧化还原反应的化学方程式表示的电子转移情况正确的是()。A. B.C. D.二、不定项选择题(共4个小题，每小题有一到两个选项正确，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选不得分，共16分。)15.实验室有两瓶等浓度失去标签的Na2CO3和NaHCO
8、3的无色溶液，下列鉴别方法不合理的是( )A.各取2mL溶液于两支试管中，分别加入Ca(OH)2溶液，有沉淀产生的是Na2CO3B.各取2mL溶液于两支试管中，分别加入BaCl2溶液，有沉淀产生的是Na2CO3C.各取2mL溶液于两支试管中，分别逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3D.各取2mL溶液于两支试管中，分别滴加2滴酚酞试液，溶液红色更深的是NaHCO316. 化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）A. NaCl非电解质B. NaCl溶液是电解质C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的
9、离子D. NaCl溶液中，水电离出大量的离子17. 如表中评价合理的是（ ）选项化学反应及其离子方程式评价ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO42-沉淀完全：2H+SO42-+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O正确B向石灰乳中通入足量Cl2制漂白粉：2OH-+Cl2=H2O+Cl-+ClO-错误，Ca(OH)2不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+正确DNaOH溶液中通入过量CO2反应：OH+CO2=正确18.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所选试剂或方法正确的是（ ）A. CaCO3(CaO)高温煅烧 B
10、. FeSO4溶液(CuSO4)加入足量的铁粉过滤C. NaCl(泥沙)溶解于水、过滤、蒸发 D. CaCl2溶液(HCl)加入AgNO3溶液 第II卷（非选择题 共42分）19（10分）有下列物质：Ba(OH)2固体；熔融的KHSO4；HNO3；稀硫酸；CO2；铜；氨水；蔗糖晶体；FeCl3固体；CH3COOH。(1)上述状态下的物质可导电的是_(填序号，下同)。(2属于强电解质的是_。(3)写出KHSO4在水溶液中的电离方程式：_。(4)写出的溶液与的溶液恰好中和时的化学方程式：_。(5在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率()（即溶液的导电能力）随新物质加入量(V)的变化
11、曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是_(按字母顺序填序号)。向氨水中通入HCl气体直至过量向饱和石灰水中不断通入CO2向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量20（10分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是_(填字母)。A单质B氧化物C盐D化合物(2)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+ 、Mg2+、Ba2+、NO、CO、取该溶液进行以下实验：用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除_的存在。取出部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加 NaOH 溶液， 有白色沉淀产生，则产生
12、白色沉淀的离子方程式为_。取部分上述碱性溶液加Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成，产生白色沉淀的离子方程式为_。根据上述实验事实能确定溶液中肯定存在的离子是_。21（10分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_(选填编号)。a.高炉炼铁b.食物腐败变质c.高温煅烧石灰石d.燃放烟花炮竹(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。试写出有水参加且符合反应类型IV的一个化学方程式：_。(3)工业上利用和反应来制取单质。配平下列化学方程式并单线桥标明电子转移的方向和数目：
13、_NaHSO3_该反应中，若生成1个还原产物则转移电子数目为_个。(4)已知：HSO3-、I2、I-、SO42-和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中是SO42-氧化产物，该反应中还原性HSO3-_I-(填“”或“”)。22（12分）氯气是一种重要的化工原料，常用于制取盐酸、漂白粉、农药和药品等。为制取漂白粉，实验室设计了如下装置：(1)装置A中所发生反应的离子方程式为_。(2)装置B用于除去中混有的HCl。装置B不能省去，原因是_。(3)装置C中所发生反应的化学方程式为_。(4)欲验证与水反应所得溶液既有酸性、又有漂白性，装置D所盛试剂可以是_，实验时观察到的现象是_。(5)实验中观察到装
14、置E中溶液红色褪去，请对褪色的原因作出合理猜想：_。班级 姓名 学号 第II卷（非选择题 共42分）19(1)_ _。(2 )_ _。（3） _。(4)_ _。(5)_ _。20（10分）(1)_ (2)_； _。 _。_。21（10分）(1) _。(2) _。(3)_ _ _ _ 。 (4)_。22（12分）(1) _。(2) _。(3) _。(4) _， _。(5) _。参考答案：1. B 2.D 3.D 4.C 5.B 6.A 7.C 8.B 9.A 10.C 11.D 12.B 13.A 14.D15.AD 16.C 17.BD 18.BC19（10分）(1) (2) (3)KHSO4
15、=K+H+SO42-(4)Ba(OH)2+2 KHSO4=BaSO4+K2SO4+2H2O (5)20.（10分）(1)D (2) CO32- Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Ba2+ CO32-=BaCO3 H+、Mg2+ 、Ba2+、NO3-21（10分）(1)c (2)2Na+2H2O=2NaOH+H2（合理即可）(3) 10(4) 22（12分）(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2)挥发出的HCl与反应，减少所制漂白粉中有效成分的含量(3)(4) (紫色)石蕊试液 溶液先变红，后褪色(5)Cl2与NaOH溶液反应生成的NaClO有漂白性，将红色酚酞氧化褪色；Cl2与H2O反应生成的HCl和HClO将NaOH中和使溶液pH降低，红色褪去（合理由即可）