1、第2课时 化学反应的限度与化学反应条件的控制 【学习目标】1、了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的涵义。2、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。【重难点】认识可逆反应及其特点，了解并会判断化学平衡状态。第一部分 课前延伸案【知识衔接】1、决定化学反应速率的最主要因素是 ；影响化学反应速率的外界因素主要有： 、 、 、 等。2列举两个已学过的可逆反应： _3物质燃烧所需要的两个条件是： 【自主学习】一、化学反应的限度1、可逆反应(1)定义：在同一条件下， 和 均能进行的化学反应。(2)特点：二同可逆反应必须同时满足两个条件，即 和 。一定条件下，反应物不可能 转化为生成物，即反应物的转化率
2、不可能达到 ，_和 同时存在。(3)表示书写可逆反应的化学方程式时不用“=”而用“ ”。例如：SO2和O2反应的化学方程式为： 。2、化学平衡状态（见探究案）二、化学反应条件的控制1、控制化学反应条件的意义通过化学反应条件的控制，改变化学反应 和化学反应的 ，促进对人类有利的化学反应，抑制有害的化学反应。2、提高燃料燃烧效率的措施(1)尽可能使燃料 ，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能 ，且空气要 。(2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高 。【预习自测】1、下列说法正确的是 ()A、2H2O22H2O与2H2O2H2O2互为可逆反应。B、通过改变反应条件，可逆反应中反应
3、物的转化率可达到100%。C、SO2和O2的反应可写为2SO2O22SO3。D、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等。2、下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是_。A空气量越多越好 B应通入适量的空气C固体燃料燃烧前最好粉碎 D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出【我的疑问】第二部分 课内探究案课题一：化学平衡的建立及特征1、化学平衡的建立：（根据图像完成下列表格）反应时间浓度（填“变大”或“变小”或“不变”）速率反应开始时c(反应物) c(生成物) v(正) v (逆) 反应过程中c(反应物) c(生成物) v(正) v (逆) 反应平衡时c(反应物) c(生成物) v(正) v (逆)2、化学平衡
4、状态的概念：在一定条件下，当一个 反应进行到 和 相等，反应物和生成物的浓度 时的状态。_3、化学平衡状态的特征：【巩固训练】1、对于可逆反应MNQ达到平衡时，下列说法正确的是_。AM、N、Q三种物质的浓度保持相等 BM、N全部变成了QC平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度D正、逆反应速率相等均为02、关于一定条件下，可逆反应达到化学反应限度的说法正确的是()A改变外界条件不能改变化学反应限度 B正、逆反应速率相等均不为0C各组分的含量仍随时间而变化 D此时反应物的转化率达该条件下的最大值。课题二：化学平衡状态的判断1、直接判断依据达到平衡状态例题 可逆反应：2NO22NOO2在固定容
5、积的密闭容器中进行，达到平衡的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A仅B仅C仅 D【巩固训练】 3、某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是()A压强不再随时间而改变时 B气体的总质量不再改变时C混合气体中各组成成分的含量不再改变时D单位时间内每消耗1 mol
6、 I2，同时有2 mol HI生成时第三部分 课后提升案1、下列措施可以提高燃料的燃烧效率的是()提高燃料的着火点 降低燃料的着火点 将固体燃料粉碎 将液体燃料雾化将煤气化处理A BC D2、在一定温度下，固定容积的容器里发生可逆反应A (g)3B(g)2C(g)，下列叙述不是达平衡时的特征的是()(1)C的生成速率与C的分解速率相等；(2)单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；(3)A、B、C的浓度不再变化；(4)A、B、C的压强不再变化；(5)混合气体的总压强不再变化；(6)混合气体的物质的量不再变化；(7)单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；(8)A、B、C的分子数之比为132。A(1) (6)B (2)(8) C(2)(4) D(3)(8)