1、河津市第二中学2014-2015学年第二学期高二期末考试化 学 （ 满分：100分 时间：90分钟）一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共60分）1.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：2根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物.其组成的两种分子的下列说法正确的是A它们都是极性键形成的极性分子 B它们的成键方式都只有键C可燃冰的存在说明甲烷和水分子间能形成氢键D它们的分子空间构型都相
2、同3下列选项中，都是只由极性键形成的非极性分子的一组物质是ABCl3、CS2、SO3 BCH4、CH2Cl2、BeCl2CP4、SiO2、CO2 DNF3、CCl4、苯（C6H6）4下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的A丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B丙烯分子存在非极性键C丙烯分子有6个键，1个键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上5若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是A氢键 分子间作用力 非极性键 B氢键 氢键 极性键C氢键 极性键 分子间作用 D分子间作用力 氢键 非极性键6下列物质的立体结构与NH3相同的是
3、A.H2O B.H3O+ C.CH4 D.CO27下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是AN2 BCO2 CBF3 DPCl38下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是ACH4和SiH4的熔点BI2在H2O中的溶解能力和I2在CCl4中的溶解能力CH2SO3和H2SO4的酸性D对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点9下列说法或有关化学用语的表达正确的是A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B核外电子排布由1s22s22p63s11s22s22p6 的变化需要吸收能量C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D根据原子核外电子排
4、布的特点，Cu在周期表中属于s区元素10下列不能形成配位键的组合是AAg、NH3 BBF3、NH3 CCo3、CO DAg、H11下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是晶体类型原子晶体离子晶体分子晶体A氮化硅磷酸单质硫B单晶硅碳酸氢铵水银C金刚石烧碱冰D铁尿素冰醋酸12有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A为简单立方堆积 为六方最密堆积 为体心立方堆积 为面心立方最密堆积B每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个C晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D空间利用率的大小关系为：NC （3）CO或N2 （4）分子晶体 （5）AlFe3 23（共10分 每空2分）（1）V形（或角形） 极性 sp3（2）析出深蓝色晶体 Cu4NH3H2OH2O2Cu(NH3)424H2O2OH 24. （5分）（1）碳碳双键、羧基 2分 （2） A 2分（3）丁香酚 1分25（10分）（1）CH3CH2ClNaOH CH3CH2OHNaCl 2分CH2 = CH2HClCH3CH2Cl 2分CH3CH2ClNaOHCH2 = CH2NaClH2O 2分（2）各1分A取代反应 加成反应 消去反应 B
