1、宁夏青铜峡市高级中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是（ ）A水煤气、电能是一级能源 B天然气、水力是二级能源C核能、煤、石油符合未来新能源标准 D太阳能、生物质能、风能、氢能符合未来新能源标准2关于化学反应热效应的叙述中，正确的是（ ）A放热反应在常温下就一定很容易发生 B放热反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量C化学反应中只伴随热量的变化 D凡是需加热方能进行的反应一定是吸热反应3下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸的反应 BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反
2、应C灼热的碳与CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应4试直接判断下列热化学方程式书写不正确的是( )AH2(g)+Cl2(g)= HCl(g)H=-91.5 kJ/mol BH2(g)+Cl2(g)= HCl(g)H=+91.5 kJ/molCH2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) H=-183 kJ/mol D2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g) H=+183kJ/mol5化学反应过程中的能量变化如图所示，判断以下说法正确的是（）A图甲表示的是吸热反应 B图乙表示的是放热反应C图甲中H0 D图乙中H06 过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是（ ）A催化剂可以改
3、变过氧化氢分解反应的焓变BMnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反应C催化剂不能改变反应路径 DH2O2分解是吸热反应7下列有关能量的判断和表示方法正确的是（ ）A由C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定B等质量的甲醇蒸气和甲醇液体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(
4、g) =2H2O(l) H=-285.8 kJ/mol8最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol NN吸收193 kJ热量，生成1 mol NN放出941 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是( )AN4属于一种新型的化合物 BN4是N2的同位素CN4转变为N2是物理变化 D1 mol N4气体转变为N2放出724 kJ能量9已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s），H= -348.3kJ/mol （2） 2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s），H= -31.0kJ/mol
5、则ZnO（s）+ 2Ag（s）= Zn（s）+ Ag2O（s）的H等于( )A-317.3kJ/mol B-379.3kJ/mol C-332.8 kJ/mol D+317.3 kJ/mol10下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D11反应
6、4CO2NO2 N24CO2在不同条件下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）Av(CO)1.5 molL1min1 Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1 Dv(CO2)1.1 molL1min112反应2SO2O22SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01 molL1s1，则这段时间为（ ）A10 s B2.5 s C5 s D0.1 s13对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ）Av(W)=3v(Z) B2v(X)=3v(
7、Z) C2v(X)=v(Y) D3v(W)=2v(X)14反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是()A增加C的量 B将容器的体积减小一半C保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 D保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大15下列说法正确的是()A增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大 1614CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO
8、2C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有( )A14CO2 B14CO2、14CO C14CO2、14CO、14C D14CO17下列说法中不正确的是（ ）A当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3C当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等D化学反应的限度可以通过改变条件来改变18可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）一个NN键断裂的同时，有3个H-H键断裂一个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂其他条件不变时，混合
9、气体平均相对分子质量不再改变恒温恒容时，体系压强不再改变 NH3、N2、H2的体积分数都不再改变恒温恒容时，混合气体密度保持不变正反应速率v(H2)=0.6molL1min1，逆反应速率v(NH3)=0.4molL1min1A B C全部 D19对于反应2A（g）B（g）2C（g） H 0 ，下列图象正确的是（ ）A BC D20在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)H甲 D图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲乙21在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是() ACaCO3 BNaOH CC
10、aSO3 DHCl22在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 molL1，下列判断正确的是( )Ax1 BB的转化率为20%C平衡时A的浓度为1.50 molL1 DB的平均反应速率为0.2 molL1s123只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化24.以下自发反应可以用熵判据来解释的是()AN2(g)2O2(g
11、)=2NO2(g) H67.7 kJmol1BCaO(s)CO2(g)=CaCO3(s) H175.7 kJmol1C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H74.9 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol125已知反应2C(s)O2(g) =2CO(g)的H0。设H和S不随温度而变，下列说法中正确的是()A任何温度下都能自发进行 B高温下才能自发进行C.低温下才能自发进行 D任何温度下都不能自发进行二、非选择题（共50分）26(15分)50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的
12、装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。是否可以用铜质材料替代_（填“是”或“否”），理由是_。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_ _。（3）实验数据如下表： 实验序号起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/HCLNaOH平均值t2/(t2t1)/120.020.120.0523.23.15220.220.420.323.43.1320.520.620.5523.63.05近似认为0.50 molL1盐酸与 0.55 molL1 NaOH溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c
13、4.18 J/(g)。则中和热H_。(保留一位小数)(4) 上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中（5）实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填”相等”或”不相等”)，所求中和热_(填”相等”或”不相等”)，简述理由：_。27. (15分) (1)在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3，请回答：若反应物的总能量为E1，生成物的总
14、能量为E2，且E1E2，则该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_ _。（写出计算过程）(2) 已知：H2O(l)H2O(g) H=+44.0 kJ/mol。液氢也是一种常用燃料，将煤与水蒸气在高温下反应是获取H2的重要方法。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：C(s) + O2(g)CO2(g) H=393.5 kJ/mol CO(g) + O2(g)CO2(g) H=283.0 kJ/molH2(g
15、) + O2(g)H2O(l) H=285.8 kJ/mol根据以上信息，则1mol C(s)与水蒸气反应生成H2和CO的热化学方程式为_ _。（3）根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：2H2(g)+O2(g)2H2O（1） H=571.6 kJmol1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) H=2 220 kJmol1H2的燃烧热为_。1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。（写出计算过程）28(20分) I 某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：该反应的化学
16、方程式为_；反应开始至4min时，B的平均反应速率为_ ， A的转化率为_。4min时，反应是否达到平衡状态？_（填“是”或“否”），8min时，v（正）_v（逆）（填“”、“”或“”）。II 硫酸是重要的化工材料，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO3)0.040mol/L。求该反应的平衡常数K_。（写出计算过程）已知：K(300)K(350)，该反应是_（选填“吸”或“放”）热反应。若反应温
17、度升高，SO2的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“”或“”，下同）。高级中学20202021年（一）第一次月考高二年级化学测试卷答案一、 选择题（每小题2分，共50分）15 DBCBD 610 BADDC 11-15 CACBD16-20 CBADA 21-25 ABDCA二、非选择题（共50分）26.（15分）（1）环形玻璃搅拌棒（1分） 否 （1分） 金属材质易散热，使实验误差增大 （2分）（2） 减少实验过程中的热量损失 （2分）（3）51.8k
18、Jmol1 （3分）（4）abc（2分）（5）不相等（1分） 相等 （1分） 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)所放出的热量，与酸碱的用量无关（2分） 27（15分）（1）放热 （2分） N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJmol1（写出计算过程）（4分）（2）C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) H=+131.3 kJ/mol（3分）（1）285.8kJmol1（2分）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为Q放=1mol285.8kJmol1+2mol2220kJmol1=4725.8kJ （4分）28（20分）I（1）2AB （2分） 0.025mol/(Lmin) （2分） 50% （2分） 否 （2分） （2分）II（1） 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)开始(mol/L) 0.050 0.030 0改变(mol/L) 0.040 0.020 0.040平衡(mol/L) 0.010 0.010 0.040 K =1600 （4分） 放（2分） 减小（2分） （2）= （2分）