1、高考资源网（） 您身边的高考专家江苏省江阴市月城中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）ANH4+、NO3 、K+、SO42 BCO32_、NO3、HCO3、Na+CNa+、K+、CO、 NO3 DMnO4、K+、Na+、SO42【答案】C【解析】2下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是ACCl4 BBeCl2 CBF3 DHClO【答案】A【解析】试题分析：属于ABn型分子的有CCl4 、BeCl2和BF3，只有CCl4 分子中的|C的化合价+4|+ 最外层电子数 = 8 ,符合；BeCl2中|Be的化合价+2
2、|+ 最外层电子数 =4，不符；BF3中|B的化合价+3|+ 最外层电子数 =6，不符；HClO中，氢原子满足2电子稳定结构，不符；选A。考点：考查原子结构。3根据所学的电子排布规律及周期表判断，同周期的A和A之间的原子序数之差不可能是()A.1B.11C.25D.8【答案】D【解析】解法1：周期表中第二、三周期的A和A之间的原子序数差是1，第四、五周期的A和A之间的原子序数差是11，第六、七周期的A和A之间的原子序数差为25。解法2：由于相同周期的A和A对应的族序数一个偶数族，一个奇数族。利用奇偶法，族序数差不可能为偶数，也可判断出只有D不可能。4短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对
3、位置如图所示。下列说法不正确的是A离子半径的大小顺序为WQYZBX、Y、W三种元素的电负性大小顺序为XYWCX、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应D元素X的最简单氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键【答案】B【解析】试题分析：X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A、形成简单离子后WQ为3个电子层，YZ为2个电子层，电子层数相同的微粒质子数多，半径大，正确；B、电负性同周期从左到右增大，同主族从下到上增大，错误；C、X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中XW为酸，Z为两性的氢氧化铝，均与强碱反应，正确；D、该化合产物为NH4Cl，为离子化合物
4、，正确。考点：考查元素周期表与周期律有关问题。5 50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是ApH=4的醋酸中：c（H+）=40molL1B饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3）C饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl）+c（OH）D pH=12的纯碱溶液中：c（OH）=10102molL1【答案】C【解析】试题分析：A、pH=4的醋酸中：c（H+）=104molL1，错误；B、根据物料守恒知，饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3）+ c（CO32）+ c（H2CO3），错误；C、根据电荷守恒知，饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl）
5、+c（OH），正确；D、50时Kw11014，pH=12的纯碱溶液中：c（OH）10102molL1，错误。考点：考查pH计算、溶液中离子浓度大小关系。6 已知298 K时，合成氨反应N2(g)3H2(g）2NH3(g）H920 kJmol1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)A一定小于920 kJ B一定大于920 kJC一定等于920 kJ D无法确定【答案】A【解析】试题分析：由于氮气与氢气合成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。所以1 mol N2和3 mol H2放在
6、一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，反应放出的热量小于92.0 kJ。故选项是A。考点：考查反应热与反应的可逆性的关系的正误判断的知识。7下列说法中错误的是（ ）A.电解饱和食盐水,生成物总能量比反应物总能量高B.化学反应过程中,发生物质变化的同时一定发生能量变化C.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高D.食盐可用于融化冰雪,且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害【答案】D【解析】电解饱和食盐水,需消耗能量,故E(生成物)E(反应物),A项正确;化学反应过程中,化学键的断裂要吸收能量,形成要放出能量,其差值为反应热,B项正确;水结冰时释放能量,故水的能量高,C
7、项正确;NaCl可作融雪剂,但浓度过高会对植物的生长有影响,D项错误。8物质的鉴别有很多种方法，下列能达到鉴别目的的是用水鉴别苯、乙醇、溴苯； 用饱和Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯和CCl4；用酸性高锰酸钾鉴别正戊烷、己烯； 用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯A B C D【答案】D【解析】试题分析：苯不溶于水，且密度比水小；乙醇与水互溶；溴苯不溶于水，且密度大于水，所以用水鉴别苯、乙醇、溴苯，正确；乙酸与碳酸钠溶液反应有气体产生；乙酸乙酯的密度比水小，在上层；四氯化碳的密度大于水，与碳酸钠溶液混合后再下层，所以用饱和Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯和CCl4，正确；己烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
8、，而正戊烷不能，所以用酸性高锰酸钾鉴别正戊烷、己烯，正确；乙烯中的含碳量大于甲烷，所以乙烯与甲烷燃烧的现象不同，所以用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯，正确，答案选D。考点：考查物质的鉴别9纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是AY不可能是氢气BX可能是金属铜CZ可能是氯化钠DZ可能是三氧化硫【答案】B【解析】试题分析：A.若Y是氢气，氢气和氯气点燃生成HCl，HCl溶液水即为盐酸，电解盐酸生成氢气和氯气，则Y可以是氢气，A项错误；B.X若为铜，铜在氯气中燃烧生成CuCl2 ，氯化铜溶于水，电解CuCl2 溶液生成铜和氯气，可以实现转化，B项正确；C.Na在氯气中燃烧生成NaCl，NaCl
9、溶于水，电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和NaOH，无法生成金属Na，C项错误；D.S在氧气中的燃烧产物是SO2 ，不是SO3，D项错误；答案选B。考点：物质间的相互转化。10将1 molL1的下列物质的水溶液，从常温加热至100 ，溶液的pH保持不变的是A氯化钠 B氢氧化钾 C硫酸铵 D硫酸【答案】D【解析】试题分析：水的电离是吸热的，加热促进水的电离，离子积常数增大。氯化钠溶液显中性，pH降低；氢氧化钾溶液显碱性，pH降低。硫酸铵溶液显酸性，加热后pH降低。硫酸是强酸，加热后氢离子浓度不变，pH不变，答案选D。考点：考查温度对电离平衡的影响、溶液pH的计算点评：该题是中等难度的试题，试题基础性
10、强，侧重能力的培养，解题方法的指导和训练。该题的关键是明确pH的含义，及温度升高后对溶液中氢离子浓度的影响，有利于培养学生的逻辑思维能力。11某溶液中存在XO，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（ ）。ANa、H、SO42、I BNa、Ca2、CO32、Al3CNa、K、Fe2、H DK、SO42、Cl、CO32【答案】D【解析】由题意可得出X为Cl，即XO为ClO。ClO具有强氧化性，而A项中的I和C项中的Fe2均具有还原性，所以A、C项的离子组均不能大量共存。B项，CO32与Ca2、Al3都能发生反应，故不能大量共存，D项正确。12下列判断不合理的是( )A能电离出H+
11、的物质不一定是酸B蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液D焰色反应是化学变化【答案】D【解析】试题分析：A、酸电离的阳离子全部是氢离子；B、正确，碳酸钡虽然难溶于水，但溶解部分可以完全电离，是强电解质；C、正确；D、焰色反应是物理变化。考点：考查基本概念、物质的分类。130.2 mol某有机物充分燃烧得7.2 克水，该有机物不可能是（ ）A甲烷 B乙烯 C乙醇 D乙酸【答案】C【解析】试题分析：7.2g水是0.4mol，所以1mol该有机物中含有的氢原子数是0.420.24个。乙醇分子中含有6个氢原子，所以是不可能的，答
12、案选C。考点：考查有机物燃烧的有关计算点评：再进行有机物燃烧的有关计算时，一般是依据原子守恒，进行列式计算。14下列有机物在H-NMR（氢的核磁共振谱图）上只给出一组峰的是（ ）AHCHO BCH3OCH2CH3 CHCOOH DCH3COOCH3【答案】A【解析】有机物在H-NMR（氢的核磁共振谱图）上只给出一组峰说明这种物质只有一种等效氢，A中一种氢，B中三种氢，C中两种氢，D中两种氢，所以答案选A。15T 时，在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，发生反应TaS2(s)2I2(g) TaI4(g)S2(g) H0。t min时生成0.1 mol TaI4
13、。下列说法不正确的是( )A0t min内，v(I2) molL1min1B若T 时反应的平衡常数K1，则平衡时I2的转化率为C图中制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是I2(g)D图中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1T2【答案】A【解析】试题分析：A、反应速率的计算为，0.2/V/t=0.2/Vt molL1min1，错误，不选A；B、依据化学反应的三段式计算，TaS2(s)2I2(g) TaI4(g)S2(g)起始n 1 0 0改变n x 0.5x 0.5x平衡n 1-x 0.5x 0.5x平衡常数=(0.5x)2/(1-x)=1，则x=2/3，则平衡时碘的转化率为2/3，正确，不选
14、B；C、过程分析，提纯的是，平衡逆向移动，生成的碘单质是可以循环使用的物质，正确，不选C；D、通过题意温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以T1T2，正确，不选D。考点：化学平衡建立的过程16（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃； C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的核外电子排布
15、式是_，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_。（2）化合物CA的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是_；（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取_杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是_。（4）B2与NaOH溶液反应的产物之一是OB2，该反应的离子方程式为_。【答案】（共15分)（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1（或Ar 3d10 4s1）；AlSNF（2）AlN为原子晶体而AlCl3为分子晶体（3）sp2；V形（4）2F2 + 2OH- = OF2 + 2F- + H2O【解析】试题分析：元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃，B为F元素；A的原子序数小于9，且A
16、原子核外有三个未成对电子，A为N元素；C元素是地壳中含量最高的金属元素，C为Al元素；D原子核外的M层中有两对成对电子，D为S元素；E的原子序数大于16，且E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满，E为Cu元素。（1）E为Cu元素，核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，其第一电离能高于O氧元素，故第一电离能BCONF，AlS；同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，第一电离能AlB；SO，因此N、F、Al、S四种元素中的第一电离能由小到大的顺序为Al
17、SNF；故填：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1；AlSNF；（2）化合物CA的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是AlN为原子晶体而AlCl3为分子晶体，故填：AlN为原子晶体而AlCl3为分子晶体；（3）NO3-离子中，中心原子N上连接3个O原子，没有孤电子对，采取sp2杂化，SO2分子中，S上有2个孤电子对，连接2个O原子，采取sp3杂化，故SO2分子的空间构型是V形。故填：sp2；V形；（4）F2与NaOH溶液反应的产物之一是OF2，O由-2价升高到+2，变化了4价，F由0价降低到-1价，根据化合价升降守恒，F2的化学计量数应该为2，然后根据原子守恒书写平衡即可，反
18、应的离子方程式为2F2 + 2OH- = OF2 + 2F- + H2O，故填：2F2 + 2OH- = OF2 + 2F- + H2O考点：考查了元素周期表、杂化轨道理论、原子结构的相关知识。17（14分）目前机动车使用的电池品种不少，其中铅蓄电池的使用量最大。I铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。铅蓄电池充放电的总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，请根据上述情况判断：（1）电池的负极材料是 。（2）充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为 。铅蓄电池使用量的急速增加引起铅污染日益严重，工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的一种工艺流程如下：请回
19、答下列问题：（3）为提高步骤的化学反应速率，你认为可采取的措施是 （写一条即可）。（4）写出步骤中PbSO4转化为PbCO3反应的平衡常数表达式：K = 。（5）步骤中发生氧化还原反应的化学方程式为 。（6）步骤从母液可获得的副产品为 （写化学式）。（7）已知：PbCO3在一定条件下可制得PbO，PbO通过进一步反应可制得Pb，写出一个由PbO生成Pb的化学方程式： 。【答案】（14分）（1）Pb （2分）（2）PbSO4+2H2O2e = PbO2+4H+SO42 （2分）（3）充分搅拌；适当升高温度；增大碳酸钠和亚硫酸钠的浓度（合理答案均给分，2分）（4） （2分）（5）PbO2+Na2S
20、O3 +H2O = PbSO4+2NaOH或PbO2 + Na2SO3 + Na2CO3 + H2O = PbCO3 + Na2SO4 + 2NaOH （2分）（6）NaOH、Na2SO4 （2分）（7）PbO + CO Pb + CO2 （2分，还原剂应C、H2、Al等合理答案均可）【解析】试题分析：（1）根据铅蓄电池充放电的总反应方程式，放电时Pb失去电子，所以负极的负极材料是Pb。（2）充电时，铅蓄电池阳极上PbSO4失去电子，配平可得电极方程式：PbSO4+2H2O2e = PbO2+4H+SO42（3）充分搅拌可使反应物充分混合，升高温度、增大反应物的浓度都可以提高化学反应速率。（4
21、）写出步骤中PbSO4转化为PbCO3反应的离子方程式为：PbSO4(s) + CO32(aq) = PbCO3(s) +SO42(aq)，所以平衡常数表达式：K =（5）根据化学流程中的信息，步骤中发生氧化还原反应的氧化剂为PbO2，还原剂为Na2SO3，所以化学方程式为：PbO2+Na2SO3 +H2O = PbSO4+2NaOH或PbO2 + Na2SO3 + Na2CO3 + H2O = PbCO3 + Na2SO4 + 2NaOH（6）根据（5）的分析，经过氧化还原反应生成副产品Na2SO4和NaOH，所以步骤从母液可获得的副产品为：NaOH、Na2SO4（7）PbO生成Pb，需要加
22、入还原剂，如CO、H2、C、Al等，所以化学方程式为：PbO + CO Pb + CO2等。考点：本题考查原电池与电解池原理、化学流程的分析、化学反应速率的影响因素、氧化还原反应原理。18（11分）（1）实验室有一包明矾，某同学拟通过实验检验明矾中含有K+、Al3+、SO42-等3种离子。请按要求回答以下问题：该同学将适量明矾溶于水制成溶液，并把溶液分成三份。他用第1份溶液来检验K+的操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察其焰色为 色。他用第2份溶液来检验Al3+，则他可选用的反应试剂为 ，判断含有Al3+存在的现象为 ，沉淀溶解的化学方程式为 。在检验SO
23、42-时，该同学可选用的试剂为 。【答案】紫 NaOH溶液 先有白色沉淀，后溶解【解析】19不同镜子背后的金属镀层可能是不同的，目前使用的金属主要有两种。为研究金属镀层的成分，某小组分别收集了两块镜子背面的金属镀层粉末甲和乙，按下述实验操作步骤进行实验：金属实验操作实验现象甲取少量粉末，加入过量浓硝酸向上述溶液中加入几滴NaCl溶液粉末溶解，有红棕色气体产生有白色沉淀生成乙取少量粉末，加入足量NaOH溶液向上述溶液中逐滴加入稀盐酸继续加入过量的稀盐酸粉末溶解，有气泡产生有白色沉淀生成_根据实验，回答下列问题：（1）甲与浓硝酸反应的化学方程式是_。（2）实验操作的实验现象是 ，乙溶解在NaOH溶
24、液中反应的离子方程式是 。（3）欲“比较甲和乙的金属活动性顺序”，实验的操作步骤是_。【答案】（1）Ag + 2HNO3（浓）= AgNO3 + NO2+ H2O；（2）白色沉淀溶解，2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2；（3）将打磨后的铝条插入硝酸银溶液中。【解析】试题分析：（1）甲实验加入过量浓硝酸后，向溶液中加入几滴NaCl溶液，有白色沉淀产生，此沉淀是AgCl，说明甲为Ag，因此反应的方程式为：Ag2HNO3(浓)=AgNO3NO2H2O；（2）加入足量的NaOH溶液，粉末溶解，且有气泡冒出，说明此金属是铝，白色沉淀是Al(OH)3，表现两性，继续加盐酸，Al(
25、OH)33H=Al33H2O，沉淀溶解，2Al2OH2H2O=2AlO23H2；(3)比较金属活动性顺序，利用金属性强的制取金属性弱的，因此有：将打磨后的铝条插入硝酸银溶液中。考点：考查金属性质等知识。20在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中： 为氯气发生装置；的试管里盛有15mL 30 KOH 溶液并置于热水浴中； 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气
26、体，可在与之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件二者的差异是 。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_（填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是 (填写实验操作名称）。（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： 。（4）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为 色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为 色_【答案】（1）分液漏斗 B （2）反应物浓度不同，反应
27、温度不同 M 过滤（3）Cl2+OH-=ClO-+Cl-+H2O （4）实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为 红 色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以把石蕊氧化为无色然后溶液从无色逐渐变为 黄绿色 色继续通入的氯气溶于水形成氯水，呈黄绿色溶液【解析】试题分析：制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗主要是方便控制反应的起始和终止。氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小，氯化氢的比较大，因此可以选用饱和食盐水来吸收氯化氢。比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件二者的差异是反应物浓度不同，反应温度不同。氯酸钾和次氯酸钠的溶解度随温度的
28、升高二增大，因此符合该晶体溶解度曲线的是M。制备次氯酸盐一般选择氯气与相应的碱反应制备，因此Cl2+OH-=ClO-+Cl-+H2O。溶液最初从紫色逐渐变为红色主要是因为氯气与水反应生成的H+使石蕊变色。随后溶液逐渐变为无色主要是氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以把石蕊氧化为无色然后溶液从无色逐渐变为黄绿色，主要是由于继续通入的氯气溶于水形成氯水，呈黄绿色溶液。考点：考查氯的重要化合物的相关知识点。21将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求:（1）6.50g锌的物质的量;（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积.（3）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
29、;【答案】(9分) （1） 0.1mol （2） 2.24L （3） 1mol/L (各3分)【解析】试题分析：（1） 6.5克锌的物质的量=质量/摩尔质量=6.5/65=0.1mol （2）根据方程式分析，每1摩尔锌产生1摩尔气体，所以0.1摩尔锌反应生成0.1摩尔氢气，标况下的体积=0.122.4= 2.24L。（3） 根据方程式分析，0.1摩尔锌反应消耗0.2摩尔盐酸，则盐酸的物质的量-0.2/0.2=1mol/L.。考点： 物质的量计算22如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。 Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，
30、且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。M是可溶性的盐。除反应外，其他反应均在水溶液中进行。 请回答下列问题。（1）G的化学式为_（2）X的电子式为_（3）写出反应的化学方程式_（4）写出反应的离子方程式_【答案】（共6分）（1）NaAlO2（1分）；（2）HCl的电子式（1分）；（3）2Al+3FeO3Fe+Al2O3 （2分）；（4）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（2分）【解析】试题分析：图中D、E、Z是单质，其余均是化合物且知E为日常常用金属；D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，C+D=E+F是置换反应，推断高温下为铝热反应，推断D为Al，E为Fe，F为Al2O3
31、；Z、Y是氯碱工业的产品，由图中Al、Al2O3和Y反应可推断，Y为NaOH；得到Z为Cl2，X为HCl，反应均在水溶液中进行，所以推断得到G为NaAlO2，M为AlCl3，B为FeCl2，A为FeCl3，（1）根据上面的分析，G的化学式为NaAlO2，故答案为：NaAlO2；（2）X为HCl，其电子式为，故答案为：；（3）反应的化学方程式为2Al+3FeO3Fe+Al2O3，故答案为：2Al+3FeO3Fe+Al2O3；（4）反应的离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，故答案为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-。考点：考查了无机推断、元素化合物的性质的相关知识。23（12分）A-
32、J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末， C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题：（1）B的化学式： 。（2）写出反应的离子方程式 。（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式 。（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在 （填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是 。【答案】（1）Na2O2 （2）Cl22OHClClOH2O（3）2Na2O22H2O4NaOHO2、AlCl33NaOH3NaClAl(OH)3（4）阴极；在阴极由于H+得到电子
33、产生氢气，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c(OH)c(H)，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色【解析】试题分析：已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，则B是过氧化钠，因此A是钠，C是氧气。E在常温下为液体，则E是水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此D是氢氧化钠。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此F是氢气。J可用作杀菌消毒剂，J是由I单质气体和氢氧化钠反应生成，实验I是氯气，J是次氯酸钠，所以G是氯化氢，H是氯化钠。（1）根据以上分析可知B是过氧化钠，化学式为Na2O2。（2）氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl22OHClClOH2O。（3）过氧化钠溶于水生成氢
34、氧化钠和氧气，氢氧化钠能与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，所以向AlCl3溶液中加入少量固体过氧化钠的化学方程式为2Na2O22H2O4NaOHO2、AlCl33NaOH3NaClAl(OH)3。（4）惰性电极电解氯化钠溶液，阴极由于H+得到电子产生氢气，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c(OH)c(H)，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色。考点：考查无机框图题的判断24【化学选修5：有机化学基础】（15分）H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。D和G是同系物
35、请回答下列问题：（1）用系统命名法命名(CH3)2CCH2 ： 。（2）AB反应过程中涉及的反应类型有 。（3）写出D分子中含有的官能团名称： 。（4）写出生成E的化学方程式： 。（5）写出H的结构简式： 。（6）同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应；能发生水解反应；苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）。【答案】（15分）（1）2甲基1丙烯（1分，甲基丙烯，2甲基丙烯也可，异丁烯不给分。）（2）取代反应，加成反应。（各1分，共2分。只写取代、加成不给分。）（3）羟基，羧基。（各1分，共2分，错别字不给分。）（4）（3
36、分。反应物中没写H2O不扣分，有机物结构式错误0分。）（5）（3分，有错即0分）（6）9，（2分） （2分，有错即0分）【解析】试题分析：根据信息可以推出发生如下反应：，所以A是，与氯气反应取代反应生成（分子式是C10H11Cl),可以推知它与HCl发生的是加成反应，再根据B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，B是，它与氢氧化钠溶液发生水解生成醇，所以C是，根据D的分子式，还有 H结构中含有三个六元环等信息，可以推出D是，苯乙烯和水发生加成生成，根据分子式C8H8O2，它的结构简式，与溴反应肯定是发生的取代反应，根据六元环的信息确定溴取代氢的位置，所以F是，G是，D和G反应+2H2O。（1）含有官能团的有机物命名时，从最靠近官能团的一边编号，(CH3)2CCH2 系统命名法命名为：2甲基1丙烯（2）AB反应过程中先发生取代反应，后发生了加成反应。（3）D分子中含有的官能团名称是羧基和醇羟基。（4）生成E的化学方程式：（5）写出H的结构简式：（6）G的分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液发生显色反应；说明含有酚羟基，能发生水解反应；说明含有酯基，再根据苯环上有两个取代基，满足条件的有：共9种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为：考点：有机化合物的基础理论 重点考查反应原理、反应类型、同分异构的书写等。高考资源网版权所有，侵权必究！