1、题型分组训练8平衡原理在电解质溶液中的应用(A组)1向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()Ac(CO) Bc(Mg2)Cc(H) DKsp(MgCO3)2下列叙述正确的是()A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH4B25 时Ksp(AgCl)1.81010，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大C浓度均为0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOHNa2CO3(NH4)2SO4NaHSO4D为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若p
2、Hc(CH3COO)c(OH)c(H)B含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)C0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1 HCl溶液混合至pH7：c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)D0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na)3c(CO)c(HCO)c(H2CO3)4向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO的物质的量与通入CO2的物质的量的关系如图。下列说法错误的是()A水的电离程度：abpH(b)Cc点溶液满足：c(Na)
3、c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)Da、b、c三点溶液都满足：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)5常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知0.58)。下列分析不正确的是()Aa点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态B饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c(OH)c(H)c(Ca2)c(WO)C饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊D石灰乳与0.1 molL1 Na2WO4溶液混合后发生反应：Ca(OH)2WO=CaWO42OH(假设混合后溶液体积不变)6.向x mL 0.01 molL1
4、氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液，测得混合溶液的pOHpOHlg c(OH)、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是()Ax20Bb点时溶液的pOHpHCc点对应的溶液中：c(SO)c(NH)c(H)c(OH)Da、b、d三点NH3H2O的电离常数：K(b)K(d)K(a)7电解质溶液电导率越大，导电能力越强。常温下用0.100 molL1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb(CH3)2NHH2O1.6104。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确
5、的是()A曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线Ba点溶液中：c(CH3)2NHc(CH3)2NHH2OCd点溶液中：c(H)c(OH)c(CH3)2NHH2ODb、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点8已知：Ksp(CuS)6.01036，Ksp(ZnS)3.01025，Ksp(PbS)9.01029。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是()A硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)CuS(s)B在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)C在水中的溶解度：S(ZnS)S(PbS
6、)S(CuS)D若溶液中c(Cu2)11010 molL1，则S2已完全转化成CuS(B组)1室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，下列各项中增大的是()Ac(Ag) B.Cc(Cl) D.2常温下，将a molL1 CH3COOH溶液与b molL1 NaOH溶液(0a0.2,0bbB若a2b，则c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)C若2ab，则c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D若混合溶液满足：c(OH)c(H)c(CH3COOH)，则可推出ab3标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。
7、下列分析正确的是()A原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molL1B氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强Cb点水的电离程度比c点水的电离程度大Da点对应溶液的导电性比d点强4298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pHT2T16改变0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA、A2的
8、物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)。下列叙述错误的是()ApH1.2时，c(H2A)c(HA)BlgK2(H2A)4.2CpH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2)DpH4.2时，c(HA)c(A2)c(H)7还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O和CrO)工业废水的常用方法，过程如下：CrOCr2OCr3Cr(OH)3，已知转化过程中反应为2CrO(aq)2H(aq)Cr2O(aq)H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6 gL1，CrO有转化为Cr2O。下列说法不正确的是()A若用绿矾(FeSO47H2O)(M278)作还原剂，处理1 L废水，至少需要绿矾917.4
9、gB溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态C常温下转换反应的平衡常数K11014，则转化后所得溶液的pH6D常温下KspCr(OH)311032，要使处理后废水中c(Cr3)降至1105 molL1，应调溶液的pH5题型分组训练8平衡原理在电解质溶液中的应用(A组)1解析：MgCO3固体在溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2(aq)CO(aq)，加入少量浓盐酸可与CO反应促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(Mg2)及c(H)增大，c(CO)减小，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变。答案：A2解析：A项，醋酸稀释后的pH为3pHNa2CO3，酸性NaHSO4(NH4)2SO4，得
10、出C项正确的结论；D项，若H2A是弱酸，NaHA中可能存在两种趋势，HAHA和HAH2OH2AOH，若HA电离程度大于水解程度，则溶液pHc(Na)c(H)c(OH)，A错误；含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解：c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)，B错误；0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1 HCl溶液混合至pH7；c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)，C错误；0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合，由Na2CO3与NaHCO3
11、各自的物料守恒可得：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，则混合液中：2c(Na)3c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，D正确。答案：D4解析：向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，开始时反应为CO22OH=COH2O，CO的物质的量增大，c点时，NaOH全部转化成Na2CO3，再继续通入二氧化碳气体，发生反应CO2COH2O=2HCO，故a点溶液为NaOH和Na2CO3的混合溶液且n(NaOH)2n(Na2CO3)，b点溶液为NaHCO3和Na2CO3的混合溶液。c点Na2CO3水解促进水的电离，b点NaHCO3和Na2CO3
12、促进水的电离，但较c点程度弱，a点溶液中含NaOH，抑制水的电离，所以c点水的电离程度最大，水的电离程度：abpH(b)，故B正确；c点溶液是碳酸钠溶液，CO水解使溶液显碱性，溶液中离子浓度大小关系满足：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)，故C正确；溶液中存在电荷守恒，c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，故D正确。答案：A5解析：本题主要考查沉淀溶解平衡的相关知识。由题图可知，a点位于Ca(OH)2和CaWO4的溶解平衡曲线的下方，对应溶液中离子积小于溶度积，因此a点时Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态，A项正确；根据题图知，KspCa(OH)2(
13、105)(101)2107，Ksp(CaWO4)(105)(105)1010，设饱和Ca(OH)2溶液中c(Ca2)x molL1，则x(2x)2107，解得x 1021022.9103，饱和CaWO4溶液中c(Ca2)c(WO)105 molL1，将二者等体积混合，各离子浓度均减半，c(Ca2)1.45103 molL1，c(OH)2.9103 molL1，则c(H)3.41012 molL1，c(WO)5106 molL1，Qcc(Ca2)c(WO)1.451035106Ksp(CaWO4)，所以有CaWO4析出，溶液中c(WO)c(Ca2)c(WO)c(H)，B项错误；饱和Ca(OH)2
14、溶液中加入少量Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，该反应中消耗溶剂水，且生成的NaOH使溶液中c(OH)增大，溶解平衡逆向移动，从而使溶液中析出晶体，溶液变浑浊，C项正确；石灰乳中c(Ca2)2.9103 molL1，与0.1 molL1 Na2WO4溶液混合后，溶液中Ca2与WO的离子积为2.91030.12.9104Ksp(CaWO4)，有CaWO4生成，发生沉淀的转化：Ca(OH)2WO=CaWO42OH，D项正确。答案：B6解析：b点时溶液温度最高，表明此时酸碱恰好反应完全，因1 mol H2SO4可与2 mol NH3H2O反应，故x40，A项错误；恰好反应时生成(NH4)2SO
15、4，溶液显酸性，B项错误；c点时溶液中的溶质为等物质的量的(NH4)2SO4与H2SO4，由于NH能水解，c(H)c(SO)c(NH)c(OH)，C项错误；a、b、d三点的温度高低顺序为bda，温度越高，NH3H2O的电离常数越大，D项正确。答案：D7解析：二甲胺是弱电解质，加入盐酸生成强电解质(CH3)2NH2Cl，导电性增强，因而代表二甲胺的变化曲线，A、B均不正确；C项符合质子守恒，正确；D项，c点代表NaOH与HCl恰好完全反应，即为NaCl溶液，b点为二甲胺电离程度大于(CH3)2NH水解程度，溶液显碱性，抑制水的电离，e点盐酸过量，溶液显酸性，盐酸抑制水的电离，因而c点水的电离程度
16、最大。答案：C8解析：由Ksp(CuS)6.01036，Ksp(ZnS)3.01025，知硫化锌可以转化为硫化铜：ZnS(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)CuS(s)，故A正确；ZnS的Ksp大于PbS，在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，可以生成黑色沉淀(PbS)，故B错误；由已知可知在水中的溶解度：S(ZnS)S(PbS)S(CuS)，故C正确；Ksp(CuS)6.01036，若溶液中c(Cu2)11010 molL1，则c(S2) molL16.01026 molL1c(Na)c(H)c(OH)，B正确；若2ab，NaOH过量，由于CH3COO水解，则有c(OH)c(CH3COO)，C错
17、误；若ab，完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，由质子守恒可知c(OH)c(H)c(CH3COOH)，D正确。答案：C3解析：A项，依据反应2H2SSO2=3S2H2O，可算出c(H2S)为0.1 molL1；B项，H2S的酸性比H2SO3的弱；C项，b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制；D项，H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强。答案：C4解析：本题考查了酸碱中和滴定过程中溶液中存在的平衡的分析，意在考查考生分析图像的能力以及灵活运用所学知识解决问题的能力。当恰好完全中和时，生成NH4Cl，而NH4Cl溶液呈酸性，酚酞的
18、变色范围为pH8.210.0，甲基橙的变色范围为pH3.14.4，故应选甲基橙作指示剂，A项错误；当V(盐酸)20.0 mL时，恰好完全反应，溶液呈酸性，B项错误；M点时由溶液中电荷守恒知c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，而溶液呈中性，即c(H)c(OH)，则c(NH)c(Cl)，但c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，C项错误；该温度下，0.10 molL1一元强碱溶液的pH13，若0.10 molL1一元弱碱溶液的电离度为10%，则其pH12，而0.10 molL1氨水的电离度小于10%，故溶液的pHT2T3。a点所示溶液中c(Ag)、c(Cl)均小于c点所示溶液中c(Ag)、c(
19、Cl)，则a点表示的是T1温度下的不饱和溶液，A项正确；将a点所示溶液降温，AgCl的溶解度减小，不能得到c点的饱和溶液，B项错误；向b点所示溶液中加入NaCl溶液，根据沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)可知溶液中c(Cl)增大，平衡逆向移动，会使c(Ag)减小，则溶液中pCl减小，pAg增大，故无法改变至d点，C项错误；根据以上分析可知，T1T2T3，D项错误。答案：A6解析：A对：根据题给图像，pH1.2时，H2A与HA的物质的量分数相等，则有c(H2A)c(HA)。B对：根据题给图像，pH4.2时，HA与A2的物质的量分数相等，K2(H2A)c(H)104.2，则lgK2
20、(H2A)4.2。C对：根据题给图像，pH2.7时，H2A与A2的物质的量分数相等，且远小于HA的物质的量分数，则有c(HA)c(H2A)c(A2)。D错：根据题给图像，pH4.2时，HA与A2的物质的量分数相等，c(HA)c(A2)，且c(HA)c(A2)约为0.1 molL1，c(H)104.2 molL1，则c(HA)c(A2)c(H)。答案：D7解析：在1 L废水中，6价的铬的物质的量为 mol0.55 mol，根据氧化还原反应中电子得失数目相等可知，需要绿矾的物质的量为30.55 mol1.65 mol，质量为1.65 mol278 gmol1458.7 g，A项错误；Cr2O为橙色，CrO为黄色，若颜色不变，说明反应达到平衡，B项正确；根据化学平衡常数表达式得c(CrO) molL10.05 molL1，c(Cr2O)c(CrO)0.25 molL1，再由平衡常数表达式K11014，可以得到c(H)106 molL1，C项正确；c(Cr3)c3(OH)11032，c3(OH)11027，c(OH)1109 molL1，c(H)105 molL1，pH5，D项正确。答案：A