1、学生姓名： 班级： 组别： 第二节 水的电离和溶液的酸碱性学习目标：1.理解水的电离及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。2.了解溶液的酸碱性与溶液中c(H)和c(OH)的关系。3.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。学习重点：水的电离及溶液的酸碱性。学习难点：应用水的离子积常数进行有关计算。学习过程：1水的电离水是一种极弱的电解质。电离方程式为_，也可简写为_。2水的离子积常数(1)水的电离常数：K电离_。(2)水的离子积常数KW_。随着温度的升高，水的离子积_，在室温下，纯水的c(H)c(OH)_molL1，KW_。(3)适用范围KW不仅适用于纯水，也适用于
2、稀的电解质溶液。3在某温度时，测得纯水中的c(H)2.0107 molL1，则c(OH)为()A2.0107 molL1B0.1107 molL1C1.01014 mol2L2/2.0107 molL1D无法确定4溶液的酸碱性与c(H)和c(OH)的关系溶液的酸碱性取决于c(H)和c(OH)的_。酸性溶液：c(H)_c(OH)中性溶液：c(H)_c(OH)碱性溶液：c(H)_c(OH)5溶液酸碱性与pH的关系(1)pH定义：用_表示溶液酸碱性的强弱。表达式：pH_意义：pH越大，溶液碱性越_，每增大1个单位，c(OH)变为原来的_倍；pH越小，酸性越_，每减小1个单位，c(H)变为原来的_倍。适用范围：11014 molL1c(H)1100 molL1的溶液。(2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)高 二 导学案 编号： 15 编写人：王占华 日期 ： (3)pH试纸常用的pH试纸有_试纸和_试纸。使用方法：_，试纸变色后，马上与标准比色卡比较来确定溶液的pH。注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差。6将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大，pH变小，呈酸性B水的离子积不变，pH不变，呈中性C水的离子积变小，pH变大，呈碱性D水的离子积变大，pH变小，呈中性7、影响水的电离平衡的因素及影响结果
