1、第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸 第1课时【学法指导】：仔细阅读教材第四章第四节内容，按要求自学【学习目标】：掌握浓硫酸和硝酸的强氧化性性质；【学习重点】：浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性；硝酸的氧化性【学习难点】：强氧化性酸【自学过程】：一、酸的通性1、遇指示剂变色：石蕊遇酸变_。2、与碱反应生成盐和水：_HCl+_NaOH=_+_H2O； _HNO3+_NaOH=_；_+_NaOH=Na2SO4+2H2O。3、与碱性氧化物反应生成盐和水：_HCl+_CaO=_+_H2O；_H2SO4+_CuO2=_；4、与某些盐反应：CaCO3+2HCl=_；H2SO4+Na2CO32=_；5、与金属单质反应
2、生成盐和氢气：Zn+H2SO4=_；Fe+2HCl=_；二、浓硫酸的特性1、吸水性：能吸收水分子，常用作干燥剂，能干燥不和其反应的气体。如H2、O2、CO2、SO2等气体，不能干燥碱性气体如_和还原性气体如H2S。2、脱水性：浓硫酸能按_脱去纸、棉布、木条等有机物中的_。【实验】参照教材101页图4-31，向蔗糖（化学式C12H22O11）中加入浓硫酸，可观察到的现象是_。原因是_。3、强氧化性：【实验4-9】现象：反应后溶液变为_色，有_味气体生成，品红_。反应方程式为_。在这个反应里，Cu化合价由_价_到_价，被_，作_剂；硫酸中S化合价由_价_到_价，被_，硫酸作_剂。加热时，浓硫酸还能
3、一些非金属发生氧化还原反应，例如：_H2SO4+_C=_，在这个反应里，_化合价升高，_电子，被_，作_剂；硫酸中S化合价_，被_，硫酸作_剂。三、硝酸的性质1、硝酸也能发生和浓硫酸类似的反应：例如铜和浓硝酸与稀硝酸都能发生反应，方程式为_，_；在这两个反应中，Cu被_，作_剂，硝酸作_剂。当铜和浓硝酸反应时，硝酸被还原成_，和稀硝酸反应时，被还原成_。2、王水：_和_按体积比为_混合，具有很强的氧化性，能使一些不溶于硝酸的金属如_溶解。3、钝化：铁铝制成的容器常温下能盛放浓硫酸或浓硝酸，是因为铁铝的表面_，这层薄膜_【合作探究、展示点评】例1、硫酸具有A酸性B氧化性C吸水性D脱水性，分析下列
4、现象体现了硫酸的哪些性质？利用锌粒和稀硫酸来制备氢气_浓硫酸敞口放置在空气中，质量会增加_常用浓硫酸来干燥Cl2_用玻璃棒蘸取浓硫酸在点在纸上，纸片会变黑_浓硫酸能和不活泼金属铜发生反应生成气体_浓硫酸和蔗糖混合后，蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味_例2、将3.2 g Cu放入足量浓硫酸中，加热充分反应，标准状况下生成的SO2的体积是多少？将这些SO2通入足量的石灰水中，生成的CaSO3的质量是多少？ABCDEBGHJF例3、已知：A、B为非金属单质，C为淡黄色固体，D能产生温室效应，E有刺激性气味，能使品红溶液褪色，F为无色液体。写出化学式：B_、G_、H_、F_；写出J和G反应的化学方程式_写出由J生成炭单质在加热条件下发生的化学方程式_
